Общая химия, понятия

Вещество – это любая совокупность атомов и (или) молекул
Атом – электро-нейтральная частица, состоящая из взаимодействующих положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов
Ядро атома (нуклид)- состоит из протонов и нейтронов
Химический элемент- определенный вид атомов, имеющий одинаковый заряд ядра.
Число протонов – соответствует порядковому номеру элемента в периодической системе
Массовое число – сумма протонов и нейтронов.
Изотопы – атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа

Простые вещества – вещества, образованные атомами одного элемента
Аллотропы – когда один элемент может образовывать несколько простых веществ (аллотропные модификации).
Сложные вещества - образованы атомами разных элементов и имеют состав либо постоянный (дальтониды) либо меняющийся в некоторых пределах (бертолиды).
Кристаллическая решетка- вещества в твердом состоянии образуют трехмерную упорядоченность частиц .

Молекула –наименьшая электронейтральная замкнутая совокупность атомов, образующих определенную структуру с помощью химических связей.
Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.
ИНТЕНСИВНЫЕ параметры - величины которых не зависят от размера системы (порции вещества)(давление температура плотность массовая доля).
ЭКСТЕНСИВНЫЕ параметры – числовые значения которых зависят от размера системы. (Масса, объем, количество вещества)

Относительная атомная масса Аr – средневзвешенность массовых чисел природных изотопов данного элемента
Аr= mp+mn
Относительная молекулярная масса Мr - безразмерная величина, равная сумме относительных атомных масс элементов всех атомов, составляющих формульную единицу.
Молярная масса М - численно равна относительной молекулярной массе и измеряется в граммах на моль (г/моль)
М = m∙ν
М- граммы m- в граммах
ν- количество вещества в молях

Моль- единица измерения количества вещества. в 1 моль вещества содержится столькок формульных единиц, сколько содержится атомов углерода в 12 г изотопа углерода С
Любое вещество количеством 1 моль содержит 6,02∙1023 структурных единиц.
12 г (С) содержит 6,02∙1023 структурных единиц.
6,02∙1023 –число Авагадро.
Na=12г/12∙1,66057∙10-24 = 1/1,66057∙10-24 =6,0221∙1023

Количество вещества
ν(ню) = N/Na
ν(ню) = m/M
ν(ню) = V/Vm
Моль любого газа при нормальных условиях (н.у) занимает объем 22,4л
Vм = 22,4 л/моль МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ