Азотная кислота и её соли. Бесцветная жидкость. HNO3

HNO3
1. Бесцветная жидкость.
2. «Дымит» на воздухе и окрашивается в жёлтый цвет.
3. Обладает резким раздражающим запахом.
4. Кипит при температуре 83 0С.
5. С водой смешивается в любых соотношениях.
Азотная кислота:

NH3 → NO → NO2 → HNO3
2
3
4
3) 2NO + O2 = 2NO2
4) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

В лаборатории:
H2SO4(конц.) + NaNO3(тв.) = HNO3↑ + NaHSO4
t
И. Р. Глаубер
«спиритус нутри» ―
«дух селитры»
«селитряная дымистая водка»

Химические свойства
1. Диссоциация
HNO3 → H+ + NO3-
2. Реакции с основными и амфотерными оксидами
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
нитрат магния
нитрат алюминия
3. Реакции с основаниями
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
OH- + H+ = H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
4. Реакции с солями слабых кислот
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
нитрат натрия
нитрат меди (II)
нитрат натрия

HNO3
+5
концентрированная
Не реагирует с
Au, Pt
Водород не
выделяется
Fe, Al, Cr
пассивируются

HNO3
+5
разбавленная
Не реагирует с
Au, Pt
Водород не
выделяется
3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Концентрированная азотная кислота
Разложение
Окисление органических веществ
HNO3

HNO3
концентрированная

Если азотная кислота попала на кожу, то её сразу же нужно промыть большим количеством воды и нейтрализовать раствором питьевой соды.
При работе с азотной кислотой нужно соблюдать крайнюю осторожность: не допускать попадания её на кожу и одежду!

Смесь концентрированной азотной и соляной кислот в объёмном соотношении 1: 3 называется «царской водкой»

Соли азотной кислоты – нитраты.
Нитраты натрия, калия, кальция и аммония называют селитрами.
NaNO3
– натриевая селитра
NH4NO3
– аммиачная селитра
KNO3
– калийная селитра
Ca(NO3)2
– кальциевая селитра

Получение нитратов
Азотная кислота + металлы
Азотная кислота + оксиды
Азотная кислота + основания
Азотная кислота + аммиак
Азотная кислота + карбонаты
Нитраты – твёрдые кристаллические вещества.
Хорошо растворимые в воде.
Они разлагаются с образованием кислорода.
2KNO3 = 2KNO2 + O2↑
t

Применение

Азотная кислота – это бесцветная дымящаяся на воздухе жидкость.
В промышленности её получают из аммиака, а в лаборатории – действием концентрированной серной кислоты на твёрдый нитрат натрия.
Азотная кислота – сильный окислитель за счёт атома азота в степени окисления +5.
Она проявляет свойства, типичные для всех кислот: диссоциирует, реагирует с основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями (карбонатами).