Окислительно восстановительные свойства веществ

Примеры природных окислительно-восстановительных процессов
Колосс Родосский –
статуя из железа и бронзы

Степень окисления – число электронов, отданных или принятых атомом при образовании химической связи. Принятые электроны показывают знаком минус (-) перед числом, отданные – знаком плюс (+). Например, S+4O2 H2S-2 S0. Степень окисления простых веществ равна 0.
Окислительно-восстановительные реакции – реакции, в ходе которых изменяются степени окисления элементов вследствие перехода электронов к более электроотрицательному элементу (от восстановителя к окислителю). H20 + Cl20 = 2H+1Cl-1
Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента повышается. N-3 → N+2
Восстановление – процесс принятия электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента понижается. N+3 → N+2
Окислитель (ок-ль)– вещество, содержащее атомы или ионы, принимающие электроны.
Восстановитель(в-ль) – вещество, содержащее атомы или ионы, отдающие электроны.
Знать наизусть!

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов.
Окислительно-восстановительные реакции – реакции, в ходе которых изменяются степени окисления элементов вследствие перехода электронов от восстановителя к окислителю.
Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента повышается.
Восстановление – процесс приема электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента понижается.
Окислитель (ок-ль)– вещество, содержащее атомы или ионы, принимающие электроны.
Восстановитель(в-ль) – вещество, содержащее атомы или ионы, отдающие электроны.

H20 + Cl20 = 2H+1Cl-1
Окислительно-восстановительные реакции
2е

Правила определения степени окисления
1.У свободных атомов и у простых веществ СО равна 0.
O20, Cl20, Al0, Ca0, Mg0;
2.Металлы I и III группы во всех соединениях имеют положительную СО (ее максимальное значение равно номеру группы):
А) у металлов I группы главной подгруппы СО= +1.
Na+1, K+1, Li+1;
Б) у металлов во II группы главной подгруппы СО= +2.
Ca+2, Mg+2, Ba+2;
В) у Al+3;
3. В соединениях кислород имеет СО= -2.
( исключение O+2F2-1, H2+1O2-1, K2+1O2-1)
4. В соединениях водорода с неметаллами СО= +1.
H+1Cl-1, H2+1O-2, H2+1S-2;
а с металлами СО= -1.
Na+1H-1, K+1H-1;
5.В соединениях сумма степеней окисления всех атомов равна 0.
Знать наизусть!

Степень окисления на примере соединений азота

Определите степень окисления
H2S, SO3, SO2, OF2, HF, H2O2, NaH, MnSO4, KMnO4, Na2O, Na2O2, HCl, KClO3, KClO4, KClO2, KClO, KCl, Cr2O3, Na2CrO4, Na2Cr2O7 , Н2SO3, N2O, NO2, N2O5, НNO2, НNO3

Определите степени окисления атомов в соединениях
Вариант 1:
а) PH3, P2O3, H3PO4, Mg3P2 , Р4
б) СaBr2, HBrO, KBrO3, Br2O5, Br2
в) Cr2O3, K2CrO4, H2Cr2O7, Cr(OH)3
г) MnO, KMnO4, MnCl2, K2MnO4
д) HNO2, NH3, N2, Ca3N2, N2О
Вариант 2:
а) CaS, SO3, H2SO3, S8
б) SiO2 H2SiO3, SiCl4, Si
в) HClO4, HClO2, BaCl2, Cl2O7, Cl2
г) Fe2O3, Fe2S3, FeSO4, H2FeO4
д) HNO2, NH3, N2, Ca3N2, N2О

Окислительно-восстановительные реакции
H20 + Cl20 = 2H+1Cl-1

Реакция, уравнение которой
4NH3 +5O 2 → 4NO + 6H2O
соответствует схема превращения азота
1) N+3 → N+2 3) N+3 → N-3
2) N-3 → N-2 4) N-3 → N+2

Установите соответствие между изменением степени окисления атома серы и схемой превращения вещества.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ
A) H2S + O2 → SO2 + H2O
Б) H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H2O
В) SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
1) Э+4 → Э+6
2) Э+6 → Э-2
3) Э+6 → Э+4
4) Э-2 → Э+6
5) Э-2 → Э+4

Расстановка коэффициентов в уравнениях реакций методом электронного баланса
Метод электронного баланса

KClO3 + P → KCl + P2O5
K+1Cl+5O-23 + P0 → K+1Cl-1 + P+52O-25
2. Для элементов, поменявших степень окисления, составляем уравнения полуреакций процессов окисления и восстановления. Определяем окислитель и восстановитель:
Cl+5 + 6e → Cl-1 5 (Cl+5 - окислитель, восстановление)
P0 -5e → P+5 6 (P0 - восстановитель, окисление)
3. Переносим дополнительные коэффициенты в уравнение реакции:
5 KClO3 + 6 P0 = 5 KCl + 3 P2O5
Смесь бертолетовой соли с красным фосфором подожгли.
Взаимодействие идёт по схеме:
1. Определяем степени окисления элементов до и после реакции. Находим элементы её поменявшие:

KClO3 + P → KCl + P2O5
K+1Cl+5O-23 + P0 → K+1Cl-1 + P+52O-25
Cl+5 + 6e → Cl-1 5 (Cl+5 - окислитель, восстановление)
P0 -5e → P+5 6 (P0 - восстановитель, окисление)
В итоге получаем:
5 KClO3 + 6 P0 = 5 KCl + 3 P2O5
Смесь бертолетовой соли с красным фосфором подожгли:

МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
Записать схему реакции
Определить СО элементов
Определить число отданных и принятых электронов
Составить электронный баланс
Определить коэффициенты
Перенести коэффициенты в уравнение реакции