Химическая связь

1. Понятие о химической связи.
Химическая связь - это связь между элементами в соединении за счет электронов.

2. Основные положения теории химической связи:
1) В образовании связи участвуют наружные неспаренные электроны с противоположными спинами
2) Атомы в соединении стремятся приобрести устойчивую электронную оболочку соответствующих инертных газов;
3) При образовании связи выделяется энергия

Ковалентная связь.
Химическая связь между атомами, осуществляемая общими электронными парами, называется ковалентной.
Характерна для неметаллов
Н2: 1s1
Н + Н →
Н Н→
Электронная формула
Н Н
СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА

Электроотрицательность (ЭО)
ЭО в периоде возрастает
в группе
Свойство атомов смещать к себе общие электронные пары, связывающие их с другими атомами, называется ЭО.

Виды ковалентной связи
полярная неполярная
(разные неметаллы) (одинаковые НЕ)
HCl, NH3, CH4 Cl2, N2, O2
Образуются молекулы за счет общих электронных пар

Урок № 2
З – 1. В каких из приведенных ниже веществ химическая связь полярна, а в каких неполярна:
А) H2, б) H2O, в) N2, г) O2, д) HI, е) SO3, ж) H2S
З – 2. Изобразите образование химической связи с помощью электронных и структурных формул для веществ из З-1: В); Ж

Ионная связь
Рассмотрим образование соединений сильно отличающихся по ЭО. Это соединения МЕ и НЕМ.
Пример: NaCl 3р5
Na: 3s1 ; Cl: 3s2
1е .. ..
Na * + *Cl : → Na+1 **Cl: -1→ Na+1Cl-1
•• •• ионное
ЭО < ЭО соединение

Работа с учебником.
СТР. 24: * ПОНЯТИЕ ИОННОЙ СВЯЗИ
* ИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
2) ? В ТЕКСТЕ НА СТР.24
1е ¨ ¨
Li* + *F: →Li+ **Cl: -1 → Li+Cl-
о ¨ ¨
ЭО < ЭО

Закрепление.
Определить вид химической связи:
А) NH3, Б) CH4, В) I2, Г) KF,
Д) CO2, Е) CaCl2, Ж) Li2S
2. Покажите механизм образования соединения Li2S
? 6 (а, в) стр. 28
? 7 (а) стр. 28

Домашнее задание.
1) § 3 стр.24 – 28
2) Повторить § 1, 2
3) ? ∆ 4 (а), 6(б), 7(б) стр. 28
◊ 1) Изобразить схемы образования ионной связи при взаимодействии: а) кальция с азотом; б) алюминия с бромом.
2) Составьте уравнения химических реакций для а), б) и укажите окислитель и восстановитель.

- Возникновение общих электронных пар приводит к образованию ковалентной химической связи между атомами .
- Атомы образуют химические связи, чтобы приобрести устойчивую 8-электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня.
- Состав вещества можно выражать в виде:
Молекулярной формулы HCl
Электронной формулы
Структурной формулы H–Cl
Выводы:

23.09.10г Урок № 7
Степень окисления атомов в соединениях.
1. Работа с учебником § 4 СТР. 28 – 30 до слов «Как определяют степень окисления».
Вопросы: * с каким известным понятием совпадает понятие «степень окисления»?
* Что такое валентность?

а)N Ξ N б) H — N — H в) F — N — F
| |
H F
* Сколько общих электронных пар в молекуле азота? Аммиака? Фторида азота?
* Как можно объяснить различия этих веществ?
Почему молекула азота неполярна? Аммиака , фторида азота – полярны?
ЭО

А) N0 ≡ N0 Б) Hδ+→ Nδ-←Hδ+
↑
Hδ+
В) Fδ- ← Nδ+→Fδ-
↓
Fδ-

ДЛЯ ЧЕГО ВВЕДЕНО ПОНЯТИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ?
ЧТО ТАКОЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ?
РАБОТА С УЧЕБНИКОМ: СТР. 30 2абзац и 3 абзац

Работа с алгоритмом.
*Как определяют степень окисления?
*что для этого необходимо знать?
Тренировочное задание: ? В тексте на стр. 30; ? Стр. 33
-5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5
Уменьшается СТ.ОК увеличивается
Восстановление окисление

Степень окисления
ст.о. элементов в
простых веществах
Fe0,Cl20,H20

Определите степени окисления
элементов
Al2O3
Ca3N2
K2Se
P2O5
Cl2O7
As2O3
Al2+3O3-2
Ca3+2N2-3
K2+1Se-2
P2+5O5-2
Cl2+7O7-2
As2+3O3-2

Составление химических формул по степени окисления
АЛГОРИТМ:
Записать химические знаки элементов Al S
Определить ст.о. элементов по таблице
Д.И. Менделеева. Al+3S-2
3. Найти НОК и определить индексы.
НОК=6 Al+3S-2
ПРАВИЛО:
алгебраическая сумма степеней окисления элементов равна нулю.
6
Al2S3

Определение степени окисления в формуле из трех атомов химических элементов
3. Работа с учебником стр. 33-34 со слов
«Степень окисления можно…» (предпоследний абзац)
Тренировочное задание: H3PO4, CaCO3, в тексте стр.34.