Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Слайд 2

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Слайд 3

Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса: 1. Определить степени окисления элементов в реагентах

Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса: 1. Определить степени окисления элементов в
и продуктах реакции.      

     
Al0 + H+1Cl-1 → Al+3Cl3-1 + H20

Слайд 4

2. Подчеркнуть элементы, степени окисления которых изменяются.

Al0 + H+1Cl-1 → Al+3Cl3-1 + H20

2. Подчеркнуть элементы, степени окисления которых изменяются. Al0 + H+1Cl-1 → Al+3Cl3-1 + H20

Слайд 5

3. Определить окислитель и восстановитель и записать процессы восстановления и окисления
Окисление:

3. Определить окислитель и восстановитель и записать процессы восстановления и окисления Окисление:
Al0 – 3 ē → Al+3 
восстановитель
Восстановление: 2H+1+ 2 ē → H20    
окислитель

Окисление:

Восстановление:

Слайд 6

4. Указываем число отданных и принятых электронов и находим наименьшее общее кратное.

4. Указываем число отданных и принятых электронов и находим наименьшее общее кратное.

Al0 – 3 ē → Al+3  3
2H+1+ 2 ē → H20 2
Число ē отданных окислителем должно быть равно числу ē принятых окислителем!

6

2

3

Слайд 7

5. Расставляем коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя.

Al +  HCl →  AlCl3 + 

5. Расставляем коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя. Al + HCl →
H2

2

6

3

2

Имя файла: Составление-уравнений-окислительно-восстановительных-реакций.pptx
Количество просмотров: 52
Количество скачиваний: 0