Реакции

Окислительно – восстановительные реакции
… – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов.

Два антипода парою ходят,
Первый – теряет; второй - находит,
Ролью меняясь при этом порой…
Кто ж из них первый и кто же второй?
восстановитель
окислитель

Основные положения теории ОВР.

Окислитель + электроны продукт восстановления
Восстановитель – электроны продукт окисления
процесс
восстановления
электроны
Процесс
окисления
Основные положения теории

Классификация ОВР

Алгоритм составления ОВР
Определить степени окисления элементов в соединениях, участвующих в реакции.
Выявить элемент, степень окисления которого понизилась, повысилась, окислитель и восстановитель.
Выявить число отданных и принятых электронов.

Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым.
Если это не так, то составить электронный баланс:
Найти НОК числа отданных и принятых электронов;
Делением НОК на число отданных и принятых получить коэффициент перед восстановлением;
Делением НОК на число принятых электронов получить коэффициент перед окислением;
Умножить полуреакции окисления и восстановления на соответствующие коэффициенты.
Перенести коэффициенты в общее уравнение.

Алгоритм определения степеней окисления

Восстановитель
Калий
Галлий

Э Э n+
Атомы металлов (I и II гр., Al, Fe, Zn…).
Отрицательно заряженные ионы неметаллов (S2–, Cl –, Br –… до свободных элементов).
Ионы металлов в низких степенях окисления (Mn2+ Mn1+).
Ионы и молекулы, содержащие атомы в промежуточных степенях окисления (бисульфит).
Восстановитель

Азот
Фтор
Окислитель

Окислитель
Э Э n-
Атомы элементов VI–VII групп (О2, Сl2…).
Ионы металлов в высоких степенях окисления (Cu2- Cu+)
Ионы молекул содержат атомы неметаллов в высоких степенях окисления (КМnО4 – Mn7+).
Ионы и молекулы, содержащие атомы неметаллов в высоких степенях окисления.

Степень окисления – Условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения только ионные.

Сера (-2,0,+2,+4,+6)
Железо ( +2, +3)

Высшая степень окисления
Характерна для Ме и нМе
Определяем по номеру группы?

Низшая степень окисления
Характерна для нМе
Определяем по формуле (8 - №группы)

Нулевая ( 0)
Все простые вещества
Бром
Литий
Йод

постоянная

Тест для 8 класса
Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»

Инструкция по выполнению теста
Внимательно прочитайте задание и выберите правильный ответ – нажмите справа на нужную кнопку
Время тестирования ограничено: 10 минут

Степень окисления серы K2SO3 в равна
+3
+2
+6
+4

Окислительно - восстановительная реакция
CaO+Co2=CaCO3
NaOH+HCl=NaHCl+H2O
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Na3SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3

Окислитель
Принимает электроны
Окисляется
Отдаёт электроны
Не изменяет степень окисления

Магний имеет минимальное значение степени окисления
+2
-2
0
+1

Фтор имеет максимальное значение степени окисления
OF2
HF
SiF4
F2

Конец тестирования
Молодец!
Справились верно с 5 заданиями
Отличная работа!

Вы ответили неправильно!
Прочитайте параграф 43 ещё раз.
Выполните тестовое задание снова.
Закончить тестирование!
Вернуться на тестовое задание