Содержание
- 2. Классификация буферных систем.
- 3. Буферная емкость. Буферная емкость раствора характеризует способность буферного раствора поддерживать постоянное значение pH при добавлении кислоты
- 4. НВ ↔ Н+ + В- Слабая кислота ↔ протон + сопряженное с кислотой основание По закону
- 5. Пример поиска pH буферного раствора. СН3СООН + СН3СООK 30 мл 0.1М 50 мл 0.3М Kа =
- 6. Пример поиска буферной емкости. 1 моль HCOOH 1 моль HCOONa по отношению к HCl и NaOH
- 8. Скачать презентацию