Основания: номенклатура, классификация, применение, физические свойства

Содержание

Слайд 2

Основания – Me +n(OH)-n

Это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных

Основания – Me +n(OH)-n Это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и
с ними одного или нескольких гидроксид-ионов ОН-
Названия оснований – «гидроксид + название металла в родительном падеже + (римская цифра с.о. Ме)»
Например: NaOH – гидроксид натрия
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II)
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)

+2

+3

+1

(О-2Н+1)-

Слайд 3

Найдите формулы оснований и назовите их

1 вариант

2 вариант

Найдите формулы оснований и назовите их 1 вариант 2 вариант

Слайд 4

Классификация оснований

1. По кислотности (числу гидроксид-ионов ОН-)

Найдите формулы оснований и разделите их

Классификация оснований 1. По кислотности (числу гидроксид-ионов ОН-) Найдите формулы оснований и
по группам:
NaOH HCl CuOH FeCl2 Ba(OH)2 CO2 Mg(OH)2 Na2S Al(OH)3 Cu(OH)2 S CaO Na2SO4 LiOH HNO3 Cr(OH)3

Слайд 5

Классификация оснований

2. По растворимости в воде

СЛАБЫЕ
Исключение – Mg(OH)2 – гидроксид магния

СИЛЬНЫЕ
Исключение

Классификация оснований 2. По растворимости в воде СЛАБЫЕ Исключение – Mg(OH)2 –
NH4OH – гидроксид аммония

NH4OH ↔NH3↑+H2O
летучее основание

3. По силе

Слайд 6

Таблица растворимости кислот, солей и оснований

Найдите растворимые, малорастворимые и нерастворимые основания, составьте

Таблица растворимости кислот, солей и оснований Найдите растворимые, малорастворимые и нерастворимые основания,
их формулы, дайте им названия

Слайд 7

Качественные реакции

Реакции, с помощью которых распознают определенные вещества
Как можно определить основания?
Щелочи –

Качественные реакции Реакции, с помощью которых распознают определенные вещества Как можно определить
определяют с помощью индикаторов
Индикаторы (от лат. «указатели»)- вещества, изменяющие свою окраску в зависимости от среды раствора

Слайд 8

Таблица изменения окраски индикаторов в различных средах

Кислая среда - рН<7
Щелочная среда  -

Таблица изменения окраски индикаторов в различных средах Кислая среда - рН Щелочная
рН >7
Нейтральная среда рН =7

Слайд 9

Лакмус

Красящее вещество природного происхождения, один из первых и наиболее широко известных кислотно-основных индикаторов
В

Лакмус Красящее вещество природного происхождения, один из первых и наиболее широко известных
кислых средах (pH<4,5) лакмус приобретает красную окраску, в щелочных (pH>8,3) — синюю
Добывается из растительного сырья, в частности из некоторых лишайников
Впервые был применён в качестве химического реагента и индикатора других веществ около 1300г. испанским врачом и алхимиком Арнальдусом де Виланова (Arnaldus de Villanova)
С XVI-ого века, когда информация о способе получения лакмуса распространилась, голубой лакмус из лишайников в промышленных количествах начал производиться в Голландии на экспорт под названиями "Bergmoos" и "Klippmoos". В 1704 году этот индикатор получил своё нынешнее название — лакмус

Слайд 10

Мнемоническое правило

Для того, чтобы запомнить цвет лакмуса в различных средах, существует стихотворение:
Индикатор

Мнемоническое правило Для того, чтобы запомнить цвет лакмуса в различных средах, существует
лакмус — красный Кислоту укажет ясно. Индикатор лакмус — синий, Щёлочь здесь — не будь разиней, Когда ж нейтральная среда, Он фиолетовый всегда.

Слайд 11

Метиловый оранжевый

является органическим синтетическим красителем из группы азокрасителей
в кислой среде красный, в

Метиловый оранжевый является органическим синтетическим красителем из группы азокрасителей в кислой среде
щелочной — жёлтый
Метиловый оранжевый получают, диазотируя сульфаниловую кислоту, а затем сочетая полученное вещество с диметиланилином

Слайд 12

Мнемоническое правило

Для запоминания цвета индикатора метилового оранжевого в щелочах и кислотах служит

Мнемоническое правило Для запоминания цвета индикатора метилового оранжевого в щелочах и кислотах
стихотворение:
От щелочи я желт как в лихорадке, Я розовею от кислот, как от стыда. И я бросаюсь в воду без оглядки, Здесь я оранжевый практически всегда.

Слайд 13

Фенолфталеин

Трифенилметановый краситель, кислотно-основный индикатор, изменяющий окраску от бесцветной (при pHТрифенилметановый краситель, кислотно-основный индикатор, изменяющий окраску

Фенолфталеин Трифенилметановый краситель, кислотно-основный индикатор, изменяющий окраску от бесцветной (при pHТрифенилметановый краситель,
от бесцветной (при pH < 8,2) до красно-фиолетовой, «малиновой» (в щелочной); но в концентрированной щелочи — вновь бесцветен. В концентрированной серной кислоте образует розовыйТрифенилметановый краситель, кислотно-основный индикатор, изменяющий окраску от бесцветной (при pH < 8,2) до красно-фиолетовой, «малиновой» (в щелочной); но в концентрированной щелочи — вновь бесцветен. В концентрированной серной кислоте образует розовый катион.
Вещество представляет собой бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде, но хорошо — в спирте и диэтиловом эфире.
Пурген (фенолфталеин) применяют как слабительное средство.

Слайд 14

Мнемонические правила

Для запоминания цвета фенолфталеина в щелочной среде (в случае его применения

Мнемонические правила Для запоминания цвета фенолфталеина в щелочной среде (в случае его
в качестве индикатора) :
Фенолфталеиновый — в щелочах малиновый Но несмотря на это в кислотах он без цвета.
Попасть в кислоту для других — неудача, Но он перетерпит без вздохов, без плача. Зато в щелочах у фенолфталеина Настанет не жизнь, а сплошная малина!
Ярче цвета всех малин наш фенолфталеин!

Слайд 15

Качественное определение веществ

Известковая вода – качественный реагент на углекислый газ
Гидрокси́д ка́льция 

Качественное определение веществ Известковая вода – качественный реагент на углекислый газ Гидрокси́д
( Ca(OH)2 ,
гашёная известь или «пушонка») — химическое вещество, сильное основание. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде

Сa(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
помутнение известковой воды

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
растворение осадка

Слайд 16

Известковая вода

Прозрачный раствор гидроксида кальция. Она используется для обнаружения углекислого газа. При

Известковая вода Прозрачный раствор гидроксида кальция. Она используется для обнаружения углекислого газа.
взаимодействии с ним она мутнеет, так как образуется нерастворимый карбонат кальция: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O.
Известковое молоко — взвесь (суспензия) гидроксида кальция в воде, белая и непрозрачная. Она используется для производства сахара и приготовления смесей для борьбы с болезнями растений, побелки стволов.

Слайд 17

Экспериментальная задача

В пробирках А и Б находятся раствор гидроксида натрия и вода.

Экспериментальная задача В пробирках А и Б находятся раствор гидроксида натрия и
Как определить содержимое каждой из пробирок?

А

Б

А

А

Б

Б

?

?

?

Слайд 18

Экспериментальная задача

В пробирках А и Б находятся раствор гидроксида калия и известковая

Экспериментальная задача В пробирках А и Б находятся раствор гидроксида калия и
вода. Как определить содержимое каждой из пробирок?

А

Б

А

А

Б

Б

?

?

?

Или что-то другое?

Слайд 19

Гидроксид натрия

другие названия — каустическая сода, каустик, едкий натр, едкая щёлочь — самая распространённая щёлочь, разъедает кожу, бумагу, и другие

Гидроксид натрия другие названия — каустическая сода, каустик, едкий натр, едкая щёлочь
органические вещества, вызывая сильные ожоги, потерю зрения
химическая формула NaOH.
белое твердое вещество. Если оставить кусок едкого натра на воздухе, то он вскоре расплывается, так как притягивает влагу из воздуха. Едкий натр хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты. Раствор едкого натра мылок на ощупь.
В год в мире производится и потребляется более 57 миллионов тонн едкого натра.

Слайд 20

Историческая справка о NaOH

До XVII века щёлочью (фр. alkali) называли также карбонаты натрия

Историческая справка о NaOH До XVII века щёлочью (фр. alkali) называли также
и калия. В 1736 французский учёный А. Л. Дюамель дю Монсо впервые различил эти вещества: гидроксид натрия стали называть каустической содой, карбонат натрия — кальцинированной содой (по растению Salsola Soda, из золы которого её добывали), а карбонат калия — поташем.
В настоящее время содой принято называть натриевые соли угольной кислоты. В английском и французском языках слово sodium означает натрий, potassium — калий.

Слайд 21

Едкий натр применяется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

 в целлюлозно-бумажной промышленности для делигнификации целлюлозы, в

Едкий натр применяется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд: в
производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит
Для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств
В химических отраслях промышленности 
Для изготовления биодизельного топлива — получаемого из растительных масел и используемого для замены обычного дизельного топлива. Для получения биодизеля к девяти массовым единицам растительного масла добавляется одна массовая единица спирта (то есть соблюдается соотношение 9 :1), а также щелочной катализатор (NaOH) – хорошая воспламеняемость и высокое цетановое число
В гражданской обороне для дегазации и 
нейтрализации отравляющих веществ

Слайд 22

Гидроксид калия

«калиевый щёлок» — KOH.
Тривиальные названия: едкое кали, каустический поташ.
Бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы, но гигроскопичность меньше, чем у гидроксида

Гидроксид калия «калиевый щёлок» — KOH. Тривиальные названия: едкое кали, каустический поташ.
натрия.
Водные растворы КОН имеют сильнощелочную реакцию.
Получают электролизом растворов KCl, применяют в производстве жидких мыл, для получения различных соединений калия.

Слайд 23

Применение гидроксида калия

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E525.
для получения метана, поглощения кислотных газов и обнаружения некоторых катионов в

Применение гидроксида калия В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E525.
растворах.
в производстве жидких мыл, как исходный продукт для получения различных солей калия и т. д.
В циркониевом производстве используется для получения обесфторенной гидроокиси циркония.
В сфере промышленной мойки продукты на основе гидроксида калия, нагретые до 50-60 °С, применяются для очистки изделий из нержавеющей стали от жира и других масляных веществ, остатков механической обработки.
в качестве электролита в щелочных (алкалиновых) батарейках.
в ресомации - альтернативном способе "захоронения" тел.

Слайд 24

Техника безопасности при работе с NaOH и KOH

При контакте слизистых поверхностей с

Техника безопасности при работе с NaOH и KOH При контакте слизистых поверхностей
едкой щёлочью необходимо промыть поражённый участок струей воды, а при попадании на кожу слабым раствором уксусной кислоты.
При работе с едким натрием рекомендуется использовать следующие защитные средства: химические брызгозащитные очки для защиты глаз, резиновые перчатки или перчатки с прорезиненной поверхностью для защиты рук, для защиты тела — химически-стойкая одежда пропитанная винилом или прорезиненные костюмы.
ПДК гидроксида натрия в воздухе 0,5 мг/м³.

Слайд 25

Составить формулы оксидов, соответствующих гидроксидам

Например:
Гидроксид калия – К+1ОН – оксид калия К+12О
Гидроксид

Составить формулы оксидов, соответствующих гидроксидам Например: Гидроксид калия – К+1ОН – оксид
натрия - … - …
Гидроксид железа (III)- … - …
Гидроксид меди (II) - … - …
Гидроксид меди (I) - … - …
Гидроксид алюминия - … - …

Слайд 26

РЕШИТЕ ЗАДАЧИ

Вычислите количество вещества, которое составляют 342 г гидроксида бария.
Вычислите количество

РЕШИТЕ ЗАДАЧИ Вычислите количество вещества, которое составляют 342 г гидроксида бария. Вычислите
вещества, которое составляют 7,4 мг гидроксида кальция.