Буферные системы

Значения рН различных систем организма
Сыворотка крови − 7,35 – 7,45 Спинно-мозговая жидкость − 7,35 – 7,45
Слюна − 6,35 – 6,85
Желудочный сок − 0,9 – 1,3
Моча − 4,8 – 7,5
Слезная жидкость − 7,2 – 7,4
Желчь в пузыре − 5,4 – 6,9

Буферные системы крови

Уравнение буферных систем
( Гендерсона – Гассельбаха )
Н2СО3
Н+ + НСО3-
КН2СО3 =
[ Н2СО3 ]
[ Н+]•[ НСО3- ]
Из уравнения константы диссоциации кислоты концентрацию ионов Н+ можно записать:
[ Н+] =КН2СО3
[ НСО3- ]
[ Н2СО3 ]
Прологорифмировав это уравнение, получим уравнение буферных систем:
рН = рК + lg
[ НСО3- ]
[ Н2СО3 ]
рК = - lg КН2СО3 = 6,1
Для решения задач уравнение следующего вида:
рН = рК + lg
CC • VC
CK • VK

Механизм действия гидрокарбонатной
буферной системы
Действие гидрокарбонатного буфера при попадании в него сильной кислоты или щелочи можно записать реакциями:
При добавлении к системе сильной кислоты ионы Н+ взаимодействуют с анионами соли, образуя слабодиссоциирующую Н2СО3. Сильная кислота заменяется эквивалентным количеством слабой кислоты, диссоциация которой подавлена.
При добавлении щелочи гидроксил-ионы (ОН-) взаимодействуют с ионами Н+ угольной кислоты.Щелочь заменяется эквивалентным количеством соли, почти не изменяющей величину рН раствора.
HCl + NaHCO3
NaCl + H2CO3
H2O
CO2
NaOH + H2CO3
NaHCO3 + H2O

мембрана
О2
СО2
Механизм действия гемоглобинового буфера
мембрана

Механизм действия фосфатной буферной системы
Фосфатный буфер состоит:
NaH2PO4
Na2HPO4
, где роль слабой кислоты
выполняет NaH2PO4
Диссоциацию компонентов буфера можно записать:
NaH2PO4
Na+ + H2PO4–
Na2HPO4
2Na+ + HPO42–
При добавлении к этому буферу сильной кислоты образуется дигидрофосфат-ион:
H+ + HPO42–
H2PO4–
Сильная кислота заменяется эквивалентным количеством H2PO4-.
При добавлении щелочи к системе буфером окажется другая соль – дигидрофосфат Na:
НРО42– + Н2О
Избыток гидроксид-ионов связывается в малодиссоциированную воду.
ОH– + Н2PO4–