Электролитическая диссоциация

Содержание

Слайд 2

Сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах.
2. Рассмотреть механизм диссоциации веществ с ковалентной

Сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах. 2. Рассмотреть механизм диссоциации веществ с
полярной и ионной связью.
3.Ввести понятие степень диссоциации.

ЦЕЛИ УРОКА:

Слайд 3

Самостоятельная работа

1 вариант

В 50 г воды растворили 50 г щелочи. Вычислите

Самостоятельная работа 1 вариант В 50 г воды растворили 50 г щелочи.
массу полученного раствора и массовую долю щелочи в растворе.

2 вариант

В 170 г воды растворили 30 г соли. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю соли в растворе.

Слайд 4

Из истории ЭЛД
Еще в начале XIX в. ученые сделали важное наблюдение: электрический

Из истории ЭЛД Еще в начале XIX в. ученые сделали важное наблюдение:
ток могут проводить не только металлы, но и растворы многих веществ.

Слайд 5

Электропроводность раствора можно установить с помощью прибора, изображенного на рисунке.
Два металлических или

Электропроводность раствора можно установить с помощью прибора, изображенного на рисунке. Два металлических
угольных электрода помещают в раствор и соединяют с источником тока. Если раствор проводит электрический ток, то цепь замыкается, о чем свидетельствует показание вольтметра в цепи или загорание лампочки.

Слайд 6

Электролиты
В водных растворах и расплавах проводят электрический ток

Вещества
Неэлектролиты
Водные растворы не проводят электрический

Электролиты В водных растворах и расплавах проводят электрический ток Вещества Неэлектролиты Водные
ток

Слайд 8

Для объяснения особого поведения электролитов в растворах и расплавах шведский ученый С.

Для объяснения особого поведения электролитов в растворах и расплавах шведский ученый С.
Аррениус в 1887 г. выдвинул теорию, которая получила название теории электролитической диссоциации.
Главной причиной электролитической диссоциации в водном растворе является взаимодействие молекул воды с электролитом.

Слайд 9

ИОНЫ – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы

ИОНЫ – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы
или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов

Слайд 10

Виды связи в соединениях

Ковалентная
( полярная и неполярная) - это связь, образованная с

Виды связи в соединениях Ковалентная ( полярная и неполярная) - это связь,
помощью общих электронных пар

Ионная связь - связь между ионами, осуществляемая за счёт электростатического притяжения

Слайд 11

Строение молекулы воды

-
+

Строение молекулы воды - +

Слайд 14

Степень
диссоциации (α) –
это отношение
числа частиц, распавшихся на ионы (Nд),

Степень диссоциации (α) – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд),
к общему числу растворенных частиц (Nр)

 

Слайд 15

ЭЛЕКТРОЛИТЫ
(по степени диссоциации)
СЛАБЫЕ СИЛЬНЫЕ

ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по степени диссоциации) СЛАБЫЕ СИЛЬНЫЕ

Слайд 16

Сила электролитов

Сила электролитов
Имя файла: Электролитическая-диссоциация.pptx
Количество просмотров: 48
Количество скачиваний: 0