О некоторых удивительных удивительных свойствах свойствах веществ

Известно, что люди могут быть похожими и непохожими друг на друга. Но каждый человек как личность уникален и неповторим. Подобным образом каждое вещество — «химический индивидуум» — тоже имеет свой собственный и неповторимый внешний облик, «характер», «привычки». О примечательных свойствах химических веществ пойдет речь в этом разделе.

5.1. ХРУПКАЯ ЗЕМНАЯ АТМОСФЕРА
Земная атмосфера сформировалась за счет выделения газов из горных пород и анаэробного фотосинтеза. Около 4 млрд., лет тому назад кислорода в атмосфере Земли не было. Она состояла из азота N2, диоксида углерода CO2 и водорода H2. Появление в воде океанов простейших живых организмов, в частности сине- зеленых водорослей, 2,5 млрд., лет тому назад стало началом появления и кислорода в атмосфере. Эти водоросли в ходе синтеза своих углеводов усваивали водород из воды, а углерод — из растворенного в воде CO2, одновременно выделяя кислород. Понадобилось около 20 000 лет, чтобы содержание кислорода в атмосфере достигло современного уровня.
В настоящее время в атмосфере содержится 21% (по объему) кислорода, или 1015 т. Несмотря на постоянное участие O2 в окислительных процессах, его содержание в атмосфере практически не изменяется из-за продолжающегося процесса фотосинтеза.
Если бы в атмосфере содержалось менее 15% O2, то обычный процесс горения стал бы невозможным. При концентрации O2 более 30% первый же удар молнии сжег бы все на Земле: в этом случае даже сырая древесина горит как порох.

5.2. ДИОКСИД УГЛЕРОДА В РОЛИ «НОСИЛЬЩИКА»
Диоксид углерода способен под землей перемещать тысячи тонн известняка. Как это происходит?
Диоксид углерода CO2 (углекислый газ) неплохо растворим в воде. Поэтому в природных речных, почвенных водах обычно высока концентрация растворенного CO2. В водном растворе он частично переходит в гидрат, который затем превращается в угольную кислоту:
CO2∙H2O ↔ H2CO3.
Среда этого раствора слабокислая из-за появления ионов оксония H3O+:
H2CO3 + H2O ↔ HCO-3 + H3O+ .
Однако и этой кислотности достаточно, чтобы при проникновении по трещинам породы грунтовых вод в толщу известнякового пласта (известняк — это карбонат кальция CaCO3) прошла реакция
CaCO3 + HCO-3 + H3O+ = Ca2+ + 2 HCO-3 + H2O
или
CaCO3 + H2CO3 = Ca(HCO3)2
с образованием хорошо растворимого в воде гидрокарбоната кальция Ca(HCO3)2. Так на месте известковых толщ образуются огромные полости в земной коре — карстовые пещеры.
Интересно, что гидрокарбонат кальция в свободном виде не существует; при попытке выделить его выпариванием воды кристаллизуется карбонат кальция:
Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + H2O + CO2↑.
Грунтовые воды, содержащие Ca(HCO3)2, могут перемещаться в земной коре на значительные расстояния и, испаряя в подходящих условиях воду, выделяют карбонат кальция — известняк, кальцит. Это происходит зачастую очень далеко от места растворения исходного карбоната кальция (см. 3.23).

5.3. ЧЕМ НАДУТ ТЕННИСНЫЙ МЯЧ?
Знаете ли вы, что теннисные мячи не надувают, а вводят в них специальные вещества — «вздуватели»?
«Вздуватели» — это вещества, которые при нагревании разлагаются с образованием газообразных продуктов. В теннисные мячи (заготовки которых в виде двух полусфер изготовлены предварительно и смазаны клеем) кладут таблетки, содержащие смесь нитрита натрия NaNO2 и хлорида аммония NH4Cl. Склеенные половинки мяча помещают в форму для вулканизации и нагревают. Происходит химическая реакция
NaNO2 + NH4Cl = NaCl + 2Н2O + N2↑.
Выделившийся азот создает в мяче повышенное давление.

5.4. «ПОРОШОК ЛИБИХА» ВМЕСТО ДРОЖЖЕЙ
«Порошок Либиха» применяли раньше для приготовления ржаного теста. В его состав входят пищевая сода — гидрокарбонат натрия NaHCO3 и лимонная кислота (НООССН2)2С(ОН)СООН. Его действие, как и других заменителей дрожжей, заключается в выделении газообразного диоксида углерода, разрыхляющего тесто:
3NaHCO3 + (СН2СООН)2С(ОН)СООН = (CH2COONa)2C(OH)COONa + 3CO2↑ + 3Н2O.
Современные разрыхлители для теста включают в свой состав гидрокарбонат натрия и какие-либо пищевые кислоты, или гидрокарбонат аммония, который при нагревании разлагается с выделением диоксида углерода CO2, аммиака NH3 и воды:
NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑ + H2O.
Газообразные продукты этой реакции делают тесто пористым

5.5. НЕ ПОТУШИТЬ ВОДОЙ
Во время лабораторной работы загорелись кусочки магния. Их пытались залить водой, но произошел взрыв и пламя усилилось. Тогда стали засыпать чашку с горящим магнием песком, но горение не прекратилось. Что же в таком случае делать?
Горящий магний Mg активно взаимодействует с водой:
Mg + H2O = MgO + H2↑
с выделением водорода H2, который с кислородом воздуха O2 дает взрывоопасные смеси. Песок SiO2 также вступает в реакцию с горящим магнием с выделением большого количества энергии в форме теплоты с образованием оксида магния MgO и аморфного кремния Si:
2Mg + SiO2 = 2MgO + Si.
Только асбестовая вата (см. 10.27) и мелкая железная стружка тушат горящий магний.