Диссоциация оснований, кислот, солей

Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO2 ⇆ H+ + NO2-

H3PO4 ⇆ H+ + H2PO4-
2) H2PO4- ⇆ H+ + HPO42-
3) HPO42- ⇆ H+ + PO43-
Диссоциация фосфорной кислоты

При диссоциации кислоты образуют катионы водорода
Кислоты имеют кислый вкус
Кислоты изменяют окраску индикаторов

Основания – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и в качестве анионов гидроксид-ионы
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
Cu(OH)2 ⇆ CuOH+ + OH-
2) CuOH+ ⇆ Cu2+ + OH-
Свойства оснований: мыльность на ощупь, изменение окраски индикаторов: лакмус становится синим, метилоранж – жёлтым, фенолфталеин – малиновым

Соли – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (или аммония) и анионы кислотного остатка
NaCl = Na+ + Cl-
NH4NO3 = NH4+ + NO3-
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-

(NH4)2SO4
NH4+
SO42-
Ион аммония
Сульфат-ион

NaHCO3 = Na+ + HCO3-
HCO3- ⇆ H+ + CO32-
Диссоциация кислых солей