Диссоциация оснований, кислот, солей

Слайд 2

Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы

Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы
кислотного остатка

HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4 = 2H+ + SO42-

HNO2 ⇆ H+ + NO2-

Слайд 3

H3PO4 ⇆ H+ + H2PO4-
2) H2PO4- ⇆ H+ + HPO42-
3) HPO42- ⇆

H3PO4 ⇆ H+ + H2PO4- 2) H2PO4- ⇆ H+ + HPO42- 3)
H+ + PO43-

Диссоциация фосфорной кислоты

Слайд 4

При диссоциации кислоты образуют катионы водорода

Кислоты имеют кислый вкус

Кислоты изменяют окраску

При диссоциации кислоты образуют катионы водорода Кислоты имеют кислый вкус Кислоты изменяют окраску индикаторов
индикаторов

Слайд 5

Основания – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и в

Основания – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и в
качестве анионов гидроксид-ионы

NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-

Cu(OH)2 ⇆ CuOH+ + OH-
2) CuOH+ ⇆ Cu2+ + OH-

Свойства оснований: мыльность на ощупь, изменение окраски индикаторов: лакмус становится синим, метилоранж – жёлтым, фенолфталеин – малиновым

Слайд 6

Соли – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (или аммония)

Соли – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (или аммония)
и анионы кислотного остатка

NaCl = Na+ + Cl-
NH4NO3 = NH4+ + NO3-
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-

Слайд 7

(NH4)2SO4

NH4+

SO42-

Ион аммония

Сульфат-ион

(NH4)2SO4 NH4+ SO42- Ион аммония Сульфат-ион

Слайд 8

NaHCO3 = Na+ + HCO3-
HCO3- ⇆ H+ + CO32-

Диссоциация кислых солей

NaHCO3 = Na+ + HCO3- HCO3- ⇆ H+ + CO32- Диссоциация кислых солей
Имя файла: Диссоциация-оснований,-кислот,-солей.pptx
Количество просмотров: 64
Количество скачиваний: 1