Взаимодействие с водой

Повторение 8 класса….
Химические свойства гидроксида кльция
Ca(OH)2 - гашеная известь.
При нашревании до 580 С разлагается
Ca(OH)2 = CaO + H2O
Взаимодействует с кислотами
Взаимодействует с кислотными оксидами
Взаимодействует с солями(реакция обмена – ГАЗ, ОСАДОК, ВОДА)

Взаимодействует с кислотами
Ca(OH)2 + HCl = CaCl2 + H2O
2+ - + - 2+ -
Ca + 2OH + H + Cl= Ca + 2 Cl + H2O
- +
2OH + H = H2O
Ba(OH)2 + HNO3 =
(ДОПИСАТЬ РЕАКЦИЮ И СДЕЛАТЬ ПОЛНОЕ И СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ)
НЕ ЗАБЫВАЕМ ЗАРЯДЫ!!!!

Взаимодействует с кислотными оксидами
Ca(OH)2 + СО2= СаСО3 + Н2О

Взаимодействует с солями(реакция обмена – ГАЗ, ОСАДОК, ВОДА)
Ca(OH)2 + NH4Cl = CaCl2 + NH4OH ( NH3 ГАЗ H2O)
гидроксид аммония
2+ - + - 2+ -
Ca + 2OH + NH4 + Cl = Ca + 2Cl + NH3 + H2O
- +
2OH + NH4 = NH3 + H2O
Ca(OH)2 + FeCl3=
(ДОПИСАТЬ РЕАКЦИЮ И СДЕЛАТЬ ПОЛНОЕ И СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ)
НЕ ЗАБЫВАЕМ ЗАРЯДЫ!!!!

3)Взаимодействие с неметаллами
0 0 +2 -
Ca + Cl2 = CaCl2
хлорид кальция
0 0 +2 -2
Ca + S = CaS
сульфид кальция
0 0 +2 -3
Ca +N2 = Ca3N2
нитрид кальция
ОВР
Для всех

4) Способны восстанавливать редкие металлы – ниобий, тантал, молибден, титан и др. 0 +4-2 +2-2 0
Mg + TiO2 = MgO + Ti
0 +5 -2 +2-2 0
Ca + V2O5 = CaO + V
ОВР
Для всех

Решаем цепочку превращений:
Са СаН2 Са(ОН)2 СаСО3 СаСl Са3(PO4)2
CaO
1
2
3
4
5
6
7
8
Сначала сами попробуйте решить…..

Ca + H2 = CaH2
CaH2 + H2O= Ca(OH)2
Ca(OH)2 + HCl = CaCO3 + H2O
CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
CaCl2 + H3PO4 = Ca3(PO4)2 + HCl
Ca + O2 = CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca + H2O = Ca(OH)2
ОВР
ОВР
Ионное
Ионное
Ионное
Подписываем название реакции и название вещества.