Окислительно-восстновительные реакции

Содержание

Слайд 3

Цель урока:
1.Сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях.
2.Научиться уравнивать записи ОВР
методом электронного баланса.

Цель урока: 1.Сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях. 2.Научиться уравнивать записи ОВР методом электронного баланса.

Слайд 4

Вспомним …
1.Валентность.
2.Степень окисления.
3.Восстановитель.
4.Окислитель.
5.Типы химических реакций.

Вспомним … 1.Валентность. 2.Степень окисления. 3.Восстановитель. 4.Окислитель. 5.Типы химических реакций.

Слайд 5

Значение окислительно - восстановительных процессов

Значение окислительно - восстановительных процессов

Слайд 11

Правила определения степеней окисления Следует запомнить:

1.      Степени окисления атомов в простых веществах равны

Правила определения степеней окисления Следует запомнить: 1. Степени окисления атомов в простых
нулю: Na0; H20
2.      Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, всегда равна нулю
3.      Постоянную степень окисления в сложных веществах имеют атомы:
-щелочных металлов (+1) K+1CI, Li+1NO3
-щелочноземельных металлов (+2) Ca+2CO3
-водорода (+1) H2+1SO4
-кислорода (-2) H2O-2

Слайд 12

1.      Степени окисления атомов в простых веществах равны нулю: Na0; H20
2.      Алгебраическая

1. Степени окисления атомов в простых веществах равны нулю: Na0; H20 2.
сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, всегда равна нулю
3.      Постоянную степень окисления в сложных веществах имеют атомы:
-щелочных металлов (+1) K+1CI, Li+1NO3
-щелочноземельных металлов (+2) Ca+2CO3
-водорода (+1) H2+1SO4
-кислорода (-2) H2O-2

Правила определения степеней окисления

Слайд 13

Расчет степени окисления

1. Для веществ из двух элементов:
-поставить постоянную степень окисления CO-2
-рассчитать

Расчет степени окисления 1. Для веществ из двух элементов: -поставить постоянную степень
степень окисления другого элемента:
сумма степеней окисления должна быть равна 0,
поэтому степень окисления атома C также будет равна 2,
но иметь противоположный знак, т.е. +
-поставить вторую степень окисления C+2O-2
-выполнить упражнения:
определить степени окисления элементов в следующих веществах
NaCI; CaBr2; MgO; H2S

Слайд 14

Расчет степени окисления

2.Для веществ из трех и более элементов:
-поставить постоянные степени окисления

Расчет степени окисления 2.Для веществ из трех и более элементов: -поставить постоянные
H+1MnO4-2
-рассчитать степень окисления марганца
сумма положительных степеней окисления равна 1
сумма отрицательных степеней окисления равна 8
так как эти суммы должны быть равны, то на атом марганца приходится 7 положительных СО
-поставить рассчитанную степень окисления H+1Mn+7O4-2
-выполнить упражнения:
определить степени окисления элементов в следующих веществах
H2MnO4, H2SO4, HNO3, KCIO3

Слайд 16

Зрительная гимнастика

Тренажер Базарного В.Ф.

Зрительная гимнастика Тренажер Базарного В.Ф.

Слайд 23

Будьте здоровы!

Будьте здоровы!

Слайд 24

Электролиз

Электролиз

Слайд 25

Цель:
Сформировать представление учащихся об электролизе как совокупности окислительно- восстановительного процессов.
.
Задачи:
1.

Цель: Сформировать представление учащихся об электролизе как совокупности окислительно- восстановительного процессов. .
Что такое электролиз. Процесс электролиза. Основные закономерности протекания электролиза.
2. Правила написания электролиза. Разбор теории электролиза.
3. Научиться применять полученные знания при решении заданий ЕГЭ.

Слайд 26

Электролиз

Электролиз

Слайд 27

При растворении электролитов в воде происходит электролитическая диссоциация. Носителями зарядов в водных

При растворении электролитов в воде происходит электролитическая диссоциация. Носителями зарядов в водных
растворах или расплавах электролитов являются анионы (-) и катионы (+). Если сосуд с растворов электролита включить в электрическую цепь, то анионы (-) начнут двигаться к аноду (+), а катионы (+) – к катоду (-). В результате установится электрический ток - направленное движение заряженных частиц.
Такую проводимость называют ионной.
При ионной проводимости происхождение тока связанно с переносом вещества. На электродах происходит выделение веществ, входящих в состав электролитов. Электрод – это проводник в виде пластинки, сетки, стержня, шара и т. д., через который электрический ток проходит в
жидкость или газ. Процесс выделения
на электроде вещества называют электролизом.

Слайд 30

Исследовал электролиз и открыл его законы английский физик Майкл Фарадей в

Исследовал электролиз и открыл его законы английский физик Майкл Фарадей в 1834
1834 году

Майкл Фарадей (1791 – 1867) Открыл явление электромагнитной индукции, законы электролиза, ввел представления об электрическом и магнитном поле

Первый закон электролиза
Масса вещества, выделившегося на электродах при электролизе, прямо пропорциональна величине заряда, прошедшего через электролит

k – электрохимический эквивалент вещества
(равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит заряда 1 Кл)

k - электрохимический эквивалент (кг \ Кл)
Q – количество электричества (Кл)

Слайд 31

Второй закон электролиза
При одинаковом количестве электричества (электрическом заряде, прошедшем через электролит)

Второй закон электролиза При одинаковом количестве электричества (электрическом заряде, прошедшем через электролит)
масса вещества, выделившегося при электролизе, пропорциональна отношению молярной массы вещества к валентности

Заряд, необходимый для выделения 1 моля вещества, одинаков для всех электролитов. Он называется числом Фарадея F

M- Молярная масса ( Г \ моль) n - Валентность
F- Число Фарадея F= 96500 Кл \ моль

Слайд 33

Гальваностегия

это процесс, который позволяет покрыть изделие слоем (плёнкой) благородного металла защитить

Гальваностегия это процесс, который позволяет покрыть изделие слоем (плёнкой) благородного металла защитить
его от коррозии, повысить стойкость на износ, произвести отделку изделий. Гальванические цеха есть на многих металлургических и других заводах.

Слайд 34

Покрытие предметов слоем благородного металла

Покрытие предметов слоем благородного металла

Слайд 35

это получение электролитическим способом более толстых отложений (до нескольких миллиметров).

ГАЛЬВАНОПЛАСТИКА

Копия

это получение электролитическим способом более толстых отложений (до нескольких миллиметров). ГАЛЬВАНОПЛАСТИКА Копия барельефа, полученная методом гальванопластики
барельефа, полученная методом гальванопластики

Слайд 36

Изготовление медалей, монет.

Изготовление медалей, монет.

Слайд 37

Домашнее задание

Домашнее задание

Слайд 38

Добрый день, уважаемые студенты!

Работы с домашним заданием по химии направлять до 14

Добрый день, уважаемые студенты! Работы с домашним заданием по химии направлять до
ноября 2020г. на эл. адрес: [email protected],отправлять на Вайбер, Ватцап контактный телефон ( 89050721618 Солуянова Инна Валерьевна ) с обязательным указанием Ф.И.О. студента +№ группы студента.
Вам необходимо согласно приложенного файла (презентация Рower Point –Электролиз. оформить письменно подробный опорный конспект + оформить домашнюю работу) . Материал сфотографировать и отравить на выше представленные координаты.
С уважением, Солуянова И.В.

Слайд 39

Определите степени окисления
атомов в соединениях:
Na2S , P2O5 , MgS

Определите степени окисления атомов в соединениях: Na2S , P2O5 , MgS ,
, CO2, FeO
O2, Cl2 , K3P, NaCl , NH3, H2S

Задание

Слайд 40

Задание

Определите степени окисления
атомов в соединениях:

H3PO4

CaCO3

Al2(SO4)3

Na2SiO3

Ba(NO3)2

Ca3(PO4)2

Задание Определите степени окисления атомов в соединениях: H3PO4 CaCO3 Al2(SO4)3 Na2SiO3 Ba(NO3)2 Ca3(PO4)2

Слайд 41

Проверочный тест по теме «Электролиз».
Задание 1. Установите соответствие между формулой вещества и

Проверочный тест по теме «Электролиз». Задание 1. Установите соответствие между формулой вещества
продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах.

Задание 2 Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который
образуется на инертном аноде в результате электролиза его водного раствора.

Задание 3.Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.

Слайд 42

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
Имя файла: Окислительно-восстновительные-реакции.pptx
Количество просмотров: 49
Количество скачиваний: 2