Окислительно-восстновительные реакции

Цель урока:
1.Сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях.
2.Научиться уравнивать записи ОВР
методом электронного баланса.

Вспомним …
1.Валентность.
2.Степень окисления.
3.Восстановитель.
4.Окислитель.
5.Типы химических реакций.

Значение окислительно -
восстановительных процессов

Правила определения степеней окисления
Следует запомнить:
1. Степени окисления атомов в простых веществах равны нулю: Na0; H20
2. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, всегда равна нулю
3. Постоянную степень окисления в сложных веществах имеют атомы:
-щелочных металлов (+1) K+1CI, Li+1NO3
-щелочноземельных металлов (+2) Ca+2CO3
-водорода (+1) H2+1SO4
-кислорода (-2) H2O-2

1. Степени окисления атомов в простых веществах равны нулю: Na0; H20
2. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, всегда равна нулю
3. Постоянную степень окисления в сложных веществах имеют атомы:
-щелочных металлов (+1) K+1CI, Li+1NO3
-щелочноземельных металлов (+2) Ca+2CO3
-водорода (+1) H2+1SO4
-кислорода (-2) H2O-2
Правила определения степеней окисления

Расчет степени окисления
1. Для веществ из двух элементов:
-поставить постоянную степень окисления CO-2
-рассчитать степень окисления другого элемента:
сумма степеней окисления должна быть равна 0,
поэтому степень окисления атома C также будет равна 2,
но иметь противоположный знак, т.е. +
-поставить вторую степень окисления C+2O-2
-выполнить упражнения:
определить степени окисления элементов в следующих веществах
NaCI; CaBr2; MgO; H2S

Расчет степени окисления
2.Для веществ из трех и более элементов:
-поставить постоянные степени окисления H+1MnO4-2
-рассчитать степень окисления марганца
сумма положительных степеней окисления равна 1
сумма отрицательных степеней окисления равна 8
так как эти суммы должны быть равны, то на атом марганца приходится 7 положительных СО
-поставить рассчитанную степень окисления H+1Mn+7O4-2
-выполнить упражнения:
определить степени окисления элементов в следующих веществах
H2MnO4, H2SO4, HNO3, KCIO3

Зрительная гимнастика
Тренажер Базарного В.Ф.

Будьте здоровы!

Электролиз

Цель:
Сформировать представление учащихся об электролизе как совокупности окислительно- восстановительного процессов.
.
Задачи:
1. Что такое электролиз. Процесс электролиза. Основные закономерности протекания электролиза.
2. Правила написания электролиза. Разбор теории электролиза.
3. Научиться применять полученные знания при решении заданий ЕГЭ.

Электролиз

При растворении электролитов в воде происходит электролитическая диссоциация. Носителями зарядов в водных растворах или расплавах электролитов являются анионы (-) и катионы (+). Если сосуд с растворов электролита включить в электрическую цепь, то анионы (-) начнут двигаться к аноду (+), а катионы (+) – к катоду (-). В результате установится электрический ток - направленное движение заряженных частиц.
Такую проводимость называют ионной.
При ионной проводимости происхождение тока связанно с переносом вещества. На электродах происходит выделение веществ, входящих в состав электролитов. Электрод – это проводник в виде пластинки, сетки, стержня, шара и т. д., через который электрический ток проходит в
жидкость или газ. Процесс выделения
на электроде вещества называют электролизом.

Исследовал электролиз и открыл его законы английский физик Майкл Фарадей в 1834 году
Майкл Фарадей (1791 – 1867) Открыл явление электромагнитной индукции, законы электролиза, ввел представления об электрическом и магнитном поле
Первый закон электролиза
Масса вещества, выделившегося на электродах при электролизе, прямо пропорциональна величине заряда, прошедшего через электролит
k – электрохимический эквивалент вещества
(равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит заряда 1 Кл)
k - электрохимический эквивалент (кг \ Кл)
Q – количество электричества (Кл)

Второй закон электролиза
При одинаковом количестве электричества (электрическом заряде, прошедшем через электролит) масса вещества, выделившегося при электролизе, пропорциональна отношению молярной массы вещества к валентности
Заряд, необходимый для выделения 1 моля вещества, одинаков для всех электролитов. Он называется числом Фарадея F
M- Молярная масса ( Г \ моль) n - Валентность
F- Число Фарадея F= 96500 Кл \ моль

Гальваностегия
это процесс, который позволяет покрыть изделие слоем (плёнкой) благородного металла защитить его от коррозии, повысить стойкость на износ, произвести отделку изделий. Гальванические цеха есть на многих металлургических и других заводах.

Покрытие предметов слоем благородного металла

это получение электролитическим способом более толстых отложений (до нескольких миллиметров).
ГАЛЬВАНОПЛАСТИКА
Копия барельефа, полученная методом гальванопластики

Изготовление медалей, монет.

Домашнее задание

Добрый день, уважаемые студенты!
Работы с домашним заданием по химии направлять до 14 ноября 2020г. на эл. адрес: [e-mail],отправлять на Вайбер, Ватцап контактный телефон ( 89050721618 Солуянова Инна Валерьевна ) с обязательным указанием Ф.И.О. студента +№ группы студента.
Вам необходимо согласно приложенного файла (презентация Рower Point –Электролиз. оформить письменно подробный опорный конспект + оформить домашнюю работу) . Материал сфотографировать и отравить на выше представленные координаты.
С уважением, Солуянова И.В.

Определите степени окисления
атомов в соединениях:
Na2S , P2O5 , MgS , CO2, FeO
O2, Cl2 , K3P, NaCl , NH3, H2S
Задание

Задание
Определите степени окисления
атомов в соединениях:
H3PO4
CaCO3
Al2(SO4)3
Na2SiO3
Ba(NO3)2
Ca3(PO4)2

Проверочный тест по теме «Электролиз».
Задание 1. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах.
Задание 2 Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который
образуется на инертном аноде в результате электролиза его водного раствора.
Задание 3.Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!