Энергия Гиббса

Гиббс Джозайя Уиллард

Энергия Гиббса
Свободная энергия Гиббса
(потенциал Гиббса, или термодинамический потенциал в узком смысле) — это величина, изменение которой в ходе химической реакции равно изменению внутренней энергии системы.

1) ΔG= Gкон. – Gисх.
2) ΔG = ΔH– TΔS
Энтропийный фактор (ТΔS) – стремление системы к хаотичному и вероятному состоянию

Если (ΔG<0), то реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении.
Если (ΔG=0), то реакция находится в равновесном состоянии.
Если (ΔG>0), то реакция протекать самопроизвольно в прямом направлении не может. Однако обратная реакция идет самопроизвольно.

Значения изменения энергии Гиббса при стандартных условиях – концентрации равны 1 моль/л, парциальное давление газообразных веществ равно 101,3 кПа, температура 298,15 К.

ΔG0р-ции = Σ ΔG0прод. — Σ ΔG0исх.

Энтальпийный и энтропийный факторы и направление процесса

Энтропия - мера неупорядоченности системы.
Энтальпия - запас энергии вещества