Слайд 3Энергия Гиббса
Свободная энергия Гиббса
(потенциал Гиббса, или термодинамический потенциал в узком смысле)
![Энергия Гиббса Свободная энергия Гиббса (потенциал Гиббса, или термодинамический потенциал в узком](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1056840/slide-2.jpg)
— это величина, изменение которой в ходе химической реакции равно изменению внутренней энергии системы.
Слайд 41) ΔG= Gкон. – Gисх.
2) ΔG = ΔH– TΔS
Энтропийный фактор (ТΔS) –
![1) ΔG= Gкон. – Gисх. 2) ΔG = ΔH– TΔS Энтропийный фактор](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1056840/slide-3.jpg)
стремление системы к хаотичному и вероятному состоянию
Слайд 5Если (ΔG<0), то реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении.
Если (ΔG=0), то реакция
![Если (ΔG 0), то реакция протекать самопроизвольно в прямом направлении не может.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1056840/slide-4.jpg)
находится в равновесном состоянии.
Если (ΔG>0), то реакция протекать самопроизвольно в прямом направлении не может. Однако обратная реакция идет самопроизвольно.
Слайд 6Значения изменения энергии Гиббса при стандартных условиях – концентрации равны 1 моль/л,
![Значения изменения энергии Гиббса при стандартных условиях – концентрации равны 1 моль/л,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1056840/slide-5.jpg)
парциальное давление газообразных веществ равно 101,3 кПа, температура 298,15 К.
Слайд 7ΔG0р-ции = Σ ΔG0прод. — Σ ΔG0исх.
![ΔG0р-ции = Σ ΔG0прод. — Σ ΔG0исх.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1056840/slide-6.jpg)
Слайд 8Энтальпийный и энтропийный факторы и направление процесса
![Энтальпийный и энтропийный факторы и направление процесса](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1056840/slide-7.jpg)
Слайд 9Энтропия - мера неупорядоченности системы.
Энтальпия - запас энергии вещества
![Энтропия - мера неупорядоченности системы. Энтальпия - запас энергии вещества](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1056840/slide-8.jpg)