Содержание
- 2. Содержание лекции Состояние микрокомпонентов в водных растворах. Ионо-дисперсные формы. Комплексные соединения. Устойчивость комплексных соединений. Образование гидроксосоединений.
- 3. Состояние микрокомпонентов в водных растворах Под термином "состояние" в радиохимии подразумевается совокупность всех форм, образованных радионуклидом
- 4. Ионо-дисперсные формы К ионо-дисперсным формам относятся простые акваионы, моноядерные, полиядерные и гетрополиядерные комплексы. Описание ионо-дисперсных форм
- 5. Равновесие реакций комплексообразования В общем случае образование комплексного соединения можно выразить следующим уравнением: Термодинамическая константа комплексообразования:
- 6. Константы комплексообразования Константы образования: ступенчатые Ki; общие βi Константы нестойкости: ступенчатые k; общие
- 7. Связь между константами и аналитически измеряемыми величинами Общая концентрация металла в растворе: Введя получаем N –
- 8. Среднее лигандное число Среднее лигандное число - число лигандов, связанных с одним ионом металла – комплексообразователя
- 9. Мольная доля i - комплекса в растворе αi зависят только от концентрации лиганда и не зависят
- 10. Комплексы с несколькими видами лигандов К – число различных видов лигандов, участвующих в комплексообразовании Состояние урана
- 11. Внешнесферные и внутрисферные комплексы Внутрисферные комплексы образуются в результате проявления сил близкодействия, что приводит к молекулярному
- 12. Концепция «жестких» и «мягких» кислот и оснований Пирсона Кроме ковалентной связи при образовании комплекса рассматриваются другие
- 13. Образование комплексных соединений Анализируя константы устойчивости комплексов, можно сделать вывод, что жесткие кислоты образуют наиболее прочные
- 14. Распределение кислот и оснований по Пирсону
- 15. Внутрикомплексные соединения Лиганды, которые могут предоставить две или более электронных пар центральному атому для образования комплекса
- 16. Устойчивость комплексных соединений [Cu(H2O)4]2+ + 4NH3 ↔ [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O (1) [Cu(H2O)4]2+ + 2en ↔ [Cu(en)2]2+
- 17. Кинетика процесса Рассмотрим две реакции с участием в качестве лигандов аммиака и этилендиамина: M + 2NH3
- 18. Образование комплексов в присутствии различных лигандов Определяется соотношением констант устойчивости соответствующих комплексных соединений. В зависимости от
- 19. Образование гидроксосоединений свойственно большинству элементов, которые традиционно представляют интерес для радиохимии, химии и технологии редких, рассеянных
- 20. Каждую ступень можно охарактеризовать ступенчатой константой, а в общем виде – общей константой образования гидроксокомплексов. Образование
- 21. γi – ступенчатые константы гидролиза. Константа гидролиза общая: Связь между константами гидролиза и константами образования гидроксокомплексов
- 22. Реакция протолиза – это реакция отщепления протона от координированной молекулы воды: Информация о механизме физико-химического процесса
- 23. Описание процесса гидролиза с точки зрения равновесного состояния возможно с использованием констант гидролиза или констант комплексообразования.
- 24. При образовании полиядерных комплексов среднее лигандное число и доля форм зависят от концентрации металла в растворе
- 25. Условия образования полиядерных комплексов Нижний концентрационный предел, после достижения которого должны образовываться только моноядерные комплексы, зависит
- 26. Схематически процесс перехода от мономерного иона к полимерному можно представить следующим образом: Процесс образования полиядерных гидроксокомплексов
- 27. Оляция, оксоляция, замещение анионами Последовательный переход от мономерного иона к полимерному происходит в результате протолиза и
- 28. Процесс оляции в принципе не ограничен и может продолжаться с образованием полимеров до тех пор, пока
- 29. Процесс оксоляции - превращение оловых групп в оксо-группы путем отщепления ионов водорода: → + Н+. Деоксоляция
- 30. Выводы Рассмотрены основные закономерности образования ионо-дисперсных форм Проанализирован алгоритм расчета форм состояния микрокомпонентов в растворе. Рассмотрены
- 32. Скачать презентацию