Типичные ошибки, допускаемые учащимися при выполнении задания повышенного уровня сложности С-5 ЕГЭ по химии
- Главная
- Химия
- Типичные ошибки, допускаемые учащимися при выполнении задания повышенного уровня сложности С-5 ЕГЭ по химии
Содержание
- 2. Наиболее характерные причины, по которым выпускники теряют баллы при решении задач С-5: Некорректное оформление Решение не
- 3. 1. В задачах на продукты сгорания теряется водород, находящийся в составе галогенводородов, . Иногда - неправильный
- 4. 2.Решая задачи на определение формулы вещества нужно, как правило, приходить к строению вещества, т.е. приводить его
- 5. 3.Иногда условия задачи на определение формулы вещества настолько просты, что ученик определяет формулу «в уме». Например,
- 6. 4. В задачах на вывод молекулярных формул с нестандартной формулировкой условий задач, многие выпускники затруднились с
- 7. 5. Выпускники привыкли решать задачи, где даны массовые доли всех элементов. Есть задачи, где необходимо по
- 9. Скачать презентацию
Слайд 2Наиболее характерные причины,
по которым выпускники теряют баллы
при решении задач С-5:
Некорректное
Наиболее характерные причины,
по которым выпускники теряют баллы
при решении задач С-5:
Некорректное
![Наиболее характерные причины, по которым выпускники теряют баллы при решении задач С-5:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/935200/slide-1.jpg)
Решение не математическим путем, а методом подбора
Неверное составление общей формулы вещества
Ошибки в уравнении реакции с участием вещества, записанного в общем виде.
Слайд 31. В задачах на продукты сгорания теряется водород, находящийся в составе галогенводородов,
1. В задачах на продукты сгорания теряется водород, находящийся в составе галогенводородов,
![1. В задачах на продукты сгорания теряется водород, находящийся в составе галогенводородов,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/935200/slide-2.jpg)
При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л углекислого газа (н.у.), 3,6 г воды и 2 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу соединения.
1.Найдено количество вещества оксида углерода(IV), HF, воды:
n(CO2) = V/VM = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(HF) = m/M = 2/20 = 0,1 моль
n(H2O) = m/M = 3,6/18 = 0,2 моль
2.Найдено количество вещества элементов:
углерода, n(C) = n(CO2) = 0,2 моль;
фтора, n(F) = n(HF) = 0,1 моль
водорода, n(H) = 2n(H2O) + n<(HF) = 0,2*2 + 0,1 = 0,5 моль
Соотношение: n(С):n(H):n(F) = 2:5:1; простейшая формула C2H5F
3.При умножении простейшей формулы на 2, 3 и т.д. получаются «пересыщенные» составы. Поэтому молекулярная формула совпадает с простейшей: C2H5F , фторэтан
Рекомендации: выпускникам советовать, проверять себя: чего больше молекул или атомов?
Слайд 42.Решая задачи на определение формулы вещества нужно, как правило, приходить к строению
2.Решая задачи на определение формулы вещества нужно, как правило, приходить к строению
![2.Решая задачи на определение формулы вещества нужно, как правило, приходить к строению](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/935200/slide-3.jpg)
Например, выпускники не всегда верно понимают понятия «первичный», «вторичный», «третичный» отнесенные к аминам.
Например:
CH 3-CHOH-CH 3 – вторичный спирт,
но CH 3-CH(NH 2)-CH 3 – первичный амин.
Формула вторичного амина: CH 3-CH 2-NH-CH 3 .
Рекомендации: в номенклатуре спиртов эти понятия означают тип атома углерода, в номенклатуре аминов они характеризуют число радикалов у атома азота.
Слайд 53.Иногда условия задачи на определение формулы вещества настолько просты, что ученик определяет
3.Иногда условия задачи на определение формулы вещества настолько просты, что ученик определяет
![3.Иногда условия задачи на определение формулы вещества настолько просты, что ученик определяет](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/935200/slide-4.jpg)
Например, определив молекулярную массу углеводорода равную 30, можно не использовать данные по продуктам его сгорания. Но необходимо будет записать, что, исходя из общей формулы углеводородов СхНу, в состав молекулы может входить только 2 атома углерода, следовательно, таким углеводородом может быть только этан, С2Н6
Рекомендации: ученик должен письменно обосновать свой вывод в решении. Только запись готовой формулы не может быть оценено максимальным баллом.
Слайд 64. В задачах на вывод молекулярных формул с нестандартной формулировкой условий задач,
4. В задачах на вывод молекулярных формул с нестандартной формулировкой условий задач,
![4. В задачах на вывод молекулярных формул с нестандартной формулировкой условий задач,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/935200/slide-5.jpg)
При щелочном гидролизе 37 г некоторого сложного эфира получено 49 г калийной соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу эфира.
Записываем уравнение реакции в общем виде:
RCOOR' + KOH = RCOOK + R'H.
2. Подставляя условия задачи, можно найти количество вещества гидроксида калия – 0,5 моль.
3. Сравнив количество вещества исходного эфира и щелочи, можно найти молекулярную массу эфира – 74 г/моль
4. Далее можно найти молекулярную формулу, установив молекулярную массу радикалов: M(R1 + R2) = 74 – (12?+?32) = 30 г/моль.
5. Искомая формула вещества – СН3 –СОО–СН3.
Рекомендации: начинать решение с представления уравнения реакции в общем виде.
Слайд 75. Выпускники привыкли решать задачи, где даны массовые доли всех элементов. Есть
5. Выпускники привыкли решать задачи, где даны массовые доли всех элементов. Есть
![5. Выпускники привыкли решать задачи, где даны массовые доли всех элементов. Есть](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/935200/slide-6.jpg)
Дихлорпроизводное алкана содержит 5,31% водорода по массе. Определите молекулярную формулу дихлоралкана. Приведите структурную формулу одного из возможных изомеров и назовите его.
1.Общая формула дихлоралкана CnH2nCl2, его молекулярная масса Mr = 14n+71
2. Массовая доля водорода равна
3. Решаем уравнение 0,0531(14n+71) = 2n, n = 3
4.Формула дихлоралкана C3H6Cl2
Возможный изомер CH3-CH2-CHCl2 – 1,1- дихлорпропан
Рекомендации: в большинстве случаев желательно, чтобы эта общая формула показывала функциональные группы вещества.
Например спиртов (R-OH или CnH2n+1OH), альдегидов (R-CHO или CnH2n+1-CHO), карбоновых кислот (R-COOH или CnH2n+1-COOH), сложных эфиров (R1-COO-R2 или CnH2n+1-COO-CmH2m+1) и др.