Физические и химические свойства алкенов

Физические и химические свойства алкенов
Физические свойства алкенов аналогичны
свойствам алканов. С2 – С4 С5 – С16 С17 . . .
газы жидкости тв. вещества

Химические свойства алкенов

Реакция гидрирования.
Эту реакцию можно рассматривать как реакцию восстановления.
Реакция происходит только в присутствии катализатора: Pt, Pd, Ni.
CH2 = CH – CH3 + H2 → CH3 – CH2 – CH3
алкен алкан

Реакция галогенирования.
Присоединение Br2 к алкенам является качественной реакцией на непредельные УВ.
(Br2 – жёлтого цвета, при пропускании его через алкен, раствор обесцвечивается).
СH2 = CH – CH3 + Br2 → CH2 – CH – CH3
I I
Br Br

Реакция гидрогалогенирования.
Правило Марковникова:
- при присоединении к алкенам молекул типа H-X, водород присоединяется к углероду с наибольшим количеством атомов водорода при двойной связи.
СH2 = CH – CH3 + HBr → CH3 – CH – CH3
I
Br

Реакция гидратации.
Происходит по правилу Марковникова.
Происходит присутствии катализатора:
H2SO4, HNO3, HClO4.
Н+
СH2 = CH – CH3 + H2O → CH3 – CH – CH3
(HOH) I
OH

Реакция горения.
Происходит с полным разрушением углеродной цепи.
СH2 = CH2 + 3O2 → 2СO2 + 2H2O

Реакция мягкого окисления
(реакция Вагнера).
В качестве окислителя используется KMnO4 (3%). Щелочная среда. Эта реакция является качественной на двойную связь.
Учебник, стр. 40.
ОН-
СH2 = CH2 + H2O + KMnO4 → CH2 – CH2
I I
OH OH

Реакция глубокого окисления.
В качестве окислителя используется KMnO4,
HNO3, K2Cr2O7
O СH3 - СH = CH – CH3 + KMnO4 → 2CH3 – C
OH
(кислота)