Фосфаттардағы байланыс теориясы

Содержание

Слайд 2

ЖОСПАР


І КІРІСПЕ
ІІ НЕГІЗГІ БӨЛІМ
ФОСФАТТАРДАҒЫ БАЙЛАНЫС ЕРЕКШЕЛІКТЕРІ
Р-О-Р БАЙЛАНЫСЫНДАҒЫ

ЖОСПАР І КІРІСПЕ ІІ НЕГІЗГІ БӨЛІМ ФОСФАТТАРДАҒЫ БАЙЛАНЫС ЕРЕКШЕЛІКТЕРІ Р-О-Р БАЙЛАНЫСЫНДАҒЫ КЕРНЕУЛІК
КЕРНЕУЛІК
ТІЗБЕКТІ ФОСФАТТАР ҮШІН ФОРМУЛА
САҚИНАЛЫ ФОСФАТТАР ҮШІН ФОРМУЛА
ФОСФАТТАРҒА ЖАЛПЫ ФОРМУЛА
ІІІ ҚОРЫТЫНДЫ

Слайд 3

КІРІСПЕ

Фосфаттарда байланыстың ковалентті және иондық түрлері таралған. Оларда басқа фосфорлы қосылыстардағыдай фосфор

КІРІСПЕ Фосфаттарда байланыстың ковалентті және иондық түрлері таралған. Оларда басқа фосфорлы қосылыстардағыдай
басқа атомдармен sp2 (координациялық саны 4-ке тең, тетраэдр құрылымды). Яғни, бұл бойынша фосфаттар деп аниондарда әр фосфор атомы тетраэр төрт бұрышындағы 4 оттек атомымен байланысқан қосылыстарды айтады. Жеке РО4 тетраэдрлерінің оттек атомдарымен байланысынан тізбекті, тармақталған және сақиналы полимерлер түзіледі. Яғни, фосфат түзуші бірнеше ғана құрылымдық бөліктер болады. Олардың бірі – РО4, мұнда 3 оттек атомы көрші РО4 атомына да ортақ болады. Оны тармақталу нүктесі дейді. Бұдан басқа 2 О атомы басқа РО4 атомдарына ортақ, бір теріс заряды не эфирлік байланысы бар РО4 орта тобы және 1 ортақ О атомы мен екі теріс заряды не эфирлік байланыстар бар РО4 соңғы тобы бар. Сонымен бірге 3 теріс зарядты 1 РО4 топты құрылым да кездеседі (моно- не ортофосфат).

Слайд 4

Фосфаттарда Р-О-Р және М-О-Р байланыстар таралған. РО4 тобынан үш байланыс (ионды не

Фосфаттарда Р-О-Р және М-О-Р байланыстар таралған. РО4 тобынан үш байланыс (ионды не
ковалентті) пен әр М атомы бір байланысқа ие болатындықтан, байланыс саны мынадай: N бүтін сан болу керек, қарапйаым құрылым түзілу үшін ол екі еселенеді. 1 Р, 2 М атомы бар фосфаттар кездеспейді, бірақ 2 Р, 4 М атомды фосфаттың бар екендігі белгілі (R=M/P= =4/2). Бар жай фосфат құрылымы ондағы Р атомы саны R саны жұп болғанда түзіледі. Егер ол тақ болғанда, онда қарапайым құрылым алу үшін ол екі еселенеді. Бұны 1-теңдеуді 2N = M+3P келтіргенде есептейді, мұндағы М+3Р – жұп сан. Тақ санды үш еселе-генде тақ, 4 еселегенде жұп сан болатындықтан, құрылымдағы Р атомы саны қатынас саны-на тең болуы үшін R жұп сан болуы шарт. Ескеретін жайт, R=1/1 қатынасында ереже есеп-телмейді. R=1 болғанда жай фосфат құрылымын РО4 тобынан алу мүмкін емес, ол тобынан түзіледі. Мұнда Р-О екі байланысы жарты байланыс сияқты болады. Мұнадй қосылысқа сай ең қарапайым құрылым -

Слайд 5

Фосфаттағы әр катионда не органикалық радикалда бір жарты байланыс бар, яғни 2-теңдеу

Фосфаттағы әр катионда не органикалық радикалда бір жарты байланыс бар, яғни 2-теңдеу
бойынша әр катионнан бір жарты байланысты алса, Р-О-Р байланыс саны Nр болады: О атомының саны: Соңғы теңдеулерді қолданып R санына сәйкес фосфатты құрылымдағы мүмкін болатын атомның ең төменгі сандарын есептеуге болады. Кейбір R сандарына сай фосфат құрылым-дары белгісіз, мысалы, R=7/3 үшін. Берілген R саны үшін фосфат құрылымының бар болу мүмкіндігін анықтау үшін төмендегі теңсіздік қолданылады: Егер Р N+1-ден үлкен болса, R саны шамамен екі фосфат құрылымына сәйкес. (R=3 басқа). Егер R<3 болса, Р және Np үшін бірнеше құрылымдардың қосындысы сәйкес. Теңсіздік қоспаның бар екендігін білдіреді.

Слайд 11

Р-О-Р БАЙЛАНЫСЫНДАҒЫ КЕРНЕУЛІК

Молекулярлы фосфат иондарында диметилфосфат сақинасының пайда болу мүмкіндігі және кездейсоқ

Р-О-Р БАЙЛАНЫСЫНДАҒЫ КЕРНЕУЛІК Молекулярлы фосфат иондарында диметилфосфат сақинасының пайда болу мүмкіндігі және
молекула түзілу жайлы сұрақ өте қызықты. Ең үлкен валентті бұрыштар жазық сақиналарда алынған. Мұндай жағдайда төрт валентті бұрыштар 360˚-қа дейін үлкейе алады,яғни фосфор атомының sp3 гибридизациясы қарапайым оттегі гибридизациясынан (p2 және sp) кішірек.
Сонымен қатар екі бұрыштың жалпы суммасы ең минимальды өлшемге ие 90˚ гибридизация отттегінікі,және sp3 гибридизациялы фосфорлы екі бұрышы 109˚28 градустан 398˚56 градусқа ие,сондықтан сақинадағы бұрыштық қуат бұл жағдайда 39˚ аспауы керек . Бірақ , егер P-O-P бұрышы О-Р-О бұрышы 100˚ тең болса , бұрыштардың жалпы суммасы жазық бұрыштан 100˚градусқа үлкен болу керек . Жалпы энергиялары сәйкес келетін экспериментальды нәтиже көрсеткендей циклопрапан, циклобутан,этилен және Р4 молекулаларындағы жылудан диметафосфат сақинасын түзетін фосфат жылулары тек бірнеше килограммколорий мольге ғана айырмашылық болуы керек.
Диметафосфат сақиналарына қосымша ретінде , олардың көрші тетраэдрлері екі ортақ бұрышқа сәйкес,қосымша тағы бір жағдай көрші тетраэдрлері үш ортақ бұрышқа сәйкес бола береді. Тек бір ғана қосылыс – дифосфат қана осы кұрылымға ие; ол Р2О5 мономері болып табылады . Р2О5 мономерлеріндегі кұрылыс О-Р-О бұрышы үшін 2α, ал Р-О-Р бұрышы үшін 2β болып табылады, Сонда теңдік мынадай түрде болады:
Sinα=cos 30˚cos β

Слайд 12

ТІЗБЕКТІ ФОСФАТТАР ҮШІН ФОРМУЛА

Тізбекті фосфаттарда Р-О-Р байланысқа қарағанда Р атомының саны бірге

ТІЗБЕКТІ ФОСФАТТАР ҮШІН ФОРМУЛА Тізбекті фосфаттарда Р-О-Р байланысқа қарағанда Р атомының саны
артық, яғни Np =P-1, з теңдеудегі Np cанын Р - 1 арқылы алмастырсақ:
немесе
5-теңдеуден
Р атомының саны n-ге тең болса, фосфаттың жалпы формуласы мынадай болады:
Соңғы формула тікелей және тармақталған тізбекті ұқсас фосфаттарға арналған. n=0 болса формула бұрыс, n=1 болса, ортофосфаттың формуласы шығады, n=2 болса, пирофосфаттікі, n=3 болса үшполифосфаттікі шығады.
Тізбекті фосфаттардың жалпы формуласын мына түрде жазу ыңғайлы:
Тізбекті фосфаттар үшін

Слайд 13

САҚИНАЛЫ ФОСФАТТАР ҮШІН ФОРМУЛА

Жай фосфаттардың атом саны Р-О-Р байланысындағыдай болады, бұл жағдай

САҚИНАЛЫ ФОСФАТТАР ҮШІН ФОРМУЛА Жай фосфаттардың атом саны Р-О-Р байланысындағыдай болады, бұл
егер кейбір өлшемі белгілі қарапайым тармақталған тізбектер сақинаға қосылса және тізбектердің бір –бірімен байланысы конденсирленген сақина түзгенше . Бұл жағдайда Np=P, және бұл өлшемді 3- теңдікке , одан соң 5-теңдікке қойсақ тізбекті қосылыстарда бұл сақиналы фосфаттың MnPnO3nформуласын береді, мұндай құрылымдарда метафосфаттың мәні
Егер метафосфат формуласын қос тотық ретінде қарастырсақ , онда ол nM2O*nP2O5түрінде болады . Орташа топтарда бір М атомына бір Р атомы келеді, онда бүтіндей орташа топтардан тұратын құрылым метафосфат құрылымына сәйкес. Сонымен қатар , егер бір мезгілде тармақталған нүкте мен соңғы топты қоссақ , онда R=n/n=1 құрылымын аламыз . Бұл тағы бір жай сақина мен одан алынатын түзу немесе тармақталған тізбекті сақиналар MnPnO3n формуласын дәлелдегендей. Екі сақинаны байланыстыратын тізбектер үшін жоғарыдағы формула сәйкес келмейді , өйткені тармақталған екі нүктені бір құрылымға біріктіру екі сақиналы топтарға тән емес . Мұндай құрылымдардың құрамы ультрафосфатты облыста жатуы тиіс.

Слайд 14

ФОСФАТТАРҒА ЖАЛПЫ ФОРМУЛА

Фосфаттар үшін жалпы формуланы анықтайда M2O/P2O5 = R қатынасын есептеу

ФОСФАТТАРҒА ЖАЛПЫ ФОРМУЛА Фосфаттар үшін жалпы формуланы анықтайда M2O/P2O5 = R қатынасын
маңызды
Егер теңдеуіндегі Np мүшесін Р+Nх алмастырсақ
Алайда бұл формуланы қолдану ыңғайсыз. Сондықтан
Бұдан
M = RP = nP
nR жалпы формуладағы М шамасына теңестіріп, алынады:
немесе

Слайд 15

Жалпы формуладағы О атомының индексіне соңғы шаманы қойып, фосфат формуласы алынады: немесе Фосфаттарға

Жалпы формуладағы О атомының индексіне соңғы шаманы қойып, фосфат формуласы алынады: немесе
сай R мәні: 1) фосфор бесоксидінің полимерлері үшін нөлге тең: немесе 2) ультрафосфаттар үшін бірден кіші; 3) метафосфаттар үшін бірге тең: 4) полифосфаттар үшін R = (n+2) / n:

Слайд 16

ҚОРЫТЫНДЫ
Фосфатты қосылыстардың құрамындағы элементтердің арасындағы байланыс
пен олардың құрылымдық ерекшеліктері – фосфаттар технологиясы

ҚОРЫТЫНДЫ Фосфатты қосылыстардың құрамындағы элементтердің арасындағы байланыс пен олардың құрылымдық ерекшеліктері –
мен
химиясындағы ең маңызды және негізгі зерттеу бағыттарының және көптеген
фосфорлы қосылыстардың басты сипаттамаларының бірі. Фосфаттардағы
байланыс пен құрылым ерекшеліктерін зерттеу арқылы мүмкін болатын фос-
фордың қосылыстарын алуға, әртүрлі зерттеулер жүргізуге, шығарып өңдеуге
мүмкін болады.
Имя файла: Фосфаттардағы-байланыс-теориясы.pptx
Количество просмотров: 49
Количество скачиваний: 0