Общая характеристика элементов IIА группы

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Щелочноземельные
(радиоактивен)
1. На внешнем энергетическом уровне –
2 электрона
2. Степень окисления
+2
3. Сильные
восстановители
валентность
II
4. Металлические свойства
усиливаются
5. Радиус атома
увеличивается
6. Восстановительная способность
увеличивается

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Легкие серебристо-белые металлы, твердые.
Стронций значительно тверже бария, который по мягкости близок к свинцу.
На воздухе реагируют с кислородом, поэтому их, подобно щелочным металлам, хранят под слоем керосина.
Бериллий и магний на воздухе покрываются прочной оксидной пленкой, которая предохраняет их от дальнейшего разрушения.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Бериллий
Магний
Кальций
Стронций

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1. Взаимодействие с неметаллами:
а) + O2
(горение)
б ) + Cl2
в) + S
г) + N2
д) + H2

2. Со сложными веществами
а) с водой
(кроме Be – защищен оксидной пленкой. Mg – реагирует медленно, при нагревании):
б) с кислотами:
Mg + 2HCl → MgCl + H2
в) сильные восстановители (восстанавливают другие металлы из их оксидов)
2 Mg + TiO2 → 2MgO + Ti
5 Ca + V2O5 → 5CaO + 2V

СОЕДИНЕНИЯ МЕТАЛЛОВ II А ГРУППЫ
Оксиды:
BeO – амфотерный, другие – основные.
Получение: обжиг карбонатов
CaCO3 → CaO + CO2
t
Свойства: взаимодействуют с водой (кроме BeO и MgO) с образованием щелочей.
CaO + H2O → Ca(OH)2
с кислотами
с кислотными оксидами
с амфотерными оксидами
CaO – негашеная известь
MgO – жженая магнезия

Гидроксиды - щелочи (кроме Be(OH)2 и Mg(OH)2)
Получение:
1. Взаимодействие оксида с водой
CaO + H2O → Ca(OH)2
Гидроксид кальция(гашеная известь)
2. Взаимодействие металла с водой:
Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2
Свойства: взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, амфотерными соединениями (кроме Be(OH)2 и Mg(OH)2).
Ca(OH)2 - гашеная известь, известковое молоко (мутная взвесь), известковая вода (отфильтрованный раствор)

Соли:
CaCO3 – мел, мрамор, известняк, кальцит

Мел

Мрамор

Известняк

Кальцит

CaSO4 * 2H2O - гипс