Слайд 14Катализаторы — это вещества, изменяющие скорость химической реакции или путь, по которому
![Катализаторы — это вещества, изменяющие скорость химической реакции или путь, по которому](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/977726/slide-13.jpg)
она протекает, но остающиеся неизменёнными качественно и количественно
по окончании реакции.
Слайд 15Катализ — процесс изменения скорости химической реакции или пути, по которому
она
![Катализ — процесс изменения скорости химической реакции или пути, по которому она протекает.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/977726/slide-14.jpg)
протекает.
Слайд 18Гомогенный катализ — когда катализатор
и реагирующие вещества находятся в одном
и
![Гомогенный катализ — когда катализатор и реагирующие вещества находятся в одном и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/977726/slide-17.jpg)
том же агрегатном состоянии (жидкая или газообразная фаза).
Слайд 19Гетерогенный катализ — когда реагирующие вещества находятся в одном состоянии,
а катализатор
![Гетерогенный катализ — когда реагирующие вещества находятся в одном состоянии, а катализатор — в другом.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/977726/slide-18.jpg)
— в другом.
Слайд 26Для того чтобы вещества начали взаимодействовать,
их частицам нужно сообщить определённую энергию,
![Для того чтобы вещества начали взаимодействовать, их частицам нужно сообщить определённую энергию, называемую энергией активации.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/977726/slide-25.jpg)
называемую энергией активации.
Слайд 28Энергия активации зависит от природы реагирующих веществ и пути протекания реакции и
![Энергия активации зависит от природы реагирующих веществ и пути протекания реакции и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/977726/slide-27.jpg)
не зависит от температуры , если с ее изменением не произошло изменений механизма реакции. Опытным путем установлено, что реакция с Еа <50 кДж/моль при 298 К идут с высокой скоростью, это характерно для реакций с участием радикалов или ионов. Если реакция имеет Еа > 100 кДж/моль, то ее скорость при 298 К неизмеримо мала
Слайд 29Источники активации реагирующих веществ:
1) термическая активация в результате подвода теплоты из окружающей
![Источники активации реагирующих веществ: 1) термическая активация в результате подвода теплоты из](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/977726/slide-28.jpg)
среды4
2) действие различного рода излучений (свет, проникающая радиация);
3) действие быстрых частиц, возникающих при ядерном распаде или в электрическом разряде
Слайд 30Энергия активации является очень важной энергетической
характеристикой реакции, которая связана с
константой скорости реакции
![Энергия активации является очень важной энергетической характеристикой реакции, которая связана с константой](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/977726/slide-29.jpg)
уравнением
Аррениуса:
где k – константа скорости реакции при температуре Т; А – коэффициент Аррениуса (предэкспоненциальный коэффициент), учитывающий частоту столкновения частиц
Слайд 31ориентированных определенным образом;
е – основание натурального логарифма;
Еа – энергия активации
![ориентированных определенным образом; е – основание натурального логарифма; Еа – энергия активации](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/977726/slide-30.jpg)
реакции,Дж/моль;
R – универсальная газовая постоянная = 8,31 Дж/моль ٠К
Из этого уравнения следует, что чем больше энергия активации, тем меньше будут константа и скорость химической реакции, т.к. в системе будет меньше число активных частиц
Слайд 32Значение энергии активации реакции
можно определить, измерив константы
скорости этой реакции при двух разных
температурах
![Значение энергии активации реакции можно определить, измерив константы скорости этой реакции при](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/977726/slide-31.jpg)
и используя следующее
уравнение:
k1 и k2 – константы скорости реакции при
температуре Т1 и Т2 .