Содержание
- 3. В процессе электролиза после подачи тока от анода начинают идти фиолетовые разводы, затем появляется устойчивое лёгкое
- 4. Анодный процесс: Fe0 + 8 OH- - 6e- = FeO42- + 4H2O Катодный процесс: 2H+ +
- 5. полученный щелочной раствор феррата натрия не подлежит длительному хранению и должен использоваться в течение четырех часов
- 6. Так как ферраты являются антисептиками, они разлагают органические вещества ,поэтому их используют при очистке питьевой воды.
- 7. Продуктом разложения самих ферратов в растворе является гидроксид железа, то есть малотоксичный продукт. Проблема очистки воды
- 8. При анодном растворении железа имеет место следующая реакция образования феррат-ионов: Fe + 8OH- - 6e- →
- 9. при анодной поляризации железа в щелочной среде имеет место образование кислорода по электрохимической реакции: 4ОН- -
- 10. МЕТОДИКА Калия феррат(VI) Формула: K2FeO4 Внешний вид: Кристаллы темно фиолетового цвета, хорошо растворимые в воде с
- 11. Необходимые реактивы: H2O,KOH,Fe2O3, гипохлорит Натрия 5%(я использовала средство «Белизна»). Необходимое оборудование: Колба 500мл, Стакан химический ~600-800мл,
- 12. Ход работы: Необходимо смешать и размолоть в ступке KOH и Fe2O3, щелочи брать в избытке. После
- 13. В это время наливаю в хим. стакан «Белизну» примерно 350мл и добавляю щелочь до 400 мл.
- 14. Далее необходимо по капле добавлять КОН. До тех пор, пока смесь не станет темно фиолетового цвета
- 15. Полученные кристаллы феррат-ионов можно отфильтровать ,используя этиловый спирт и вакуумный насос. В дальнейшем можно применять для
- 17. Скачать презентацию