Процесс электролиза

Содержание

Слайд 3

В процессе электролиза после подачи тока от анода начинают идти фиолетовые

В процессе электролиза после подачи тока от анода начинают идти фиолетовые разводы,
разводы, затем появляется устойчивое лёгкое фиолетовое окрашивание. Через некоторое время окраска уже тёмно-фиолетовая в случае разделения анодного и катодного пространства. При этом в катодном пространстве можно наблюдать выделение пузырьков газа.

Слайд 4

Анодный процесс: Fe0 + 8 OH- - 6e- = FeO42- + 4H2O Катодный

Анодный процесс: Fe0 + 8 OH- - 6e- = FeO42- + 4H2O
процесс: 2H+ + 2 e- = H2↑ Суммарно реакция выглядит так: Fe0+2NaOH+2H2O→Na2FeO4+2H2

Слайд 5

полученный щелочной раствор феррата натрия не подлежит длительному хранению и должен использоваться

полученный щелочной раствор феррата натрия не подлежит длительному хранению и должен использоваться
в течение четырех часов после приготовления.

Слайд 6

 
Так как ферраты являются антисептиками, они разлагают органические вещества ,поэтому их

Так как ферраты являются антисептиками, они разлагают органические вещества ,поэтому их используют
используют при очистке питьевой воды.
Ферраты  (VI)  являются  одними  из  наиболее  мощных  известных  окислителей  . Они  способны  разлагать  многие  токсичные  химические  вещества,  а  также  вызывать  гибель  микроорганизмов  (дезинфицирующее  действие).

Слайд 7

Продуктом  разложения  самих  ферратов  в  растворе  является  гидроксид  железа,  то  есть  малотоксичный 

Продуктом разложения самих ферратов в растворе является гидроксид железа, то есть малотоксичный
продукт. 
Проблема  очистки  воды  электрохимическим методом получения феррат-ионами  является  комплексной,  и  для  успешного  выбора  условий  очистки  необходимо  решить  ряд  проблем. 
Большие  проблемы  при  электрохимической  генерации  феррат-ионов  доставляет  пассивация  анода  в  щелочной  среде. 

Слайд 8

При  анодном  растворении железа  имеет  место  следующая  реакция  образования  феррат-ионов:
Fe  +  8OH-  - 

При анодном растворении железа имеет место следующая реакция образования феррат-ионов: Fe +
6e-  →  FeO42-  +  4H2O      

Слайд 9

при  анодной  поляризации  железа  в  щелочной  среде  имеет  место  образование  кислорода  по 

при анодной поляризации железа в щелочной среде имеет место образование кислорода по
электрохимической  реакции:
4ОН-  -  4e-  →  2Н2О  +  О2                                      (2)
 Образовавшиеся  феррат-ионы,  к  тому  же,  склонны  к  разложению  в  щелочной  среде:
 4FeO42-  +  10H2O  →  4Fe(OH)-4  +  4OH-  +  3O2                   (3)
  Опытным  путем  установлено,  что  при  продолжительности  электролиза  более  2-х  часов  более  90  %  феррат ионов  переходит  в  твердый  осадок.

Слайд 10

МЕТОДИКА

Калия феррат(VI) Формула: K2FeO4 Внешний вид: Кристаллы темно фиолетового цвета, хорошо растворимые в воде

МЕТОДИКА Калия феррат(VI) Формула: K2FeO4 Внешний вид: Кристаллы темно фиолетового цвета, хорошо
с последующим гидролизом. Описание: Калия феррат(VI) является сильным окислителем, способен воспламенить органические вещества. В воде хорошо растворим, однако очень быстро гидролизуется с образованием Fe(OH)3, KOH,O2. Чтобы произвести кристаллизацию необходимо добавлять в раствор KOH до тех пор, пока ФК не начнет кристаллизоваться.

Слайд 11

Необходимые реактивы:

H2O,KOH,Fe2O3, гипохлорит Натрия 5%(я использовала средство «Белизна»). Необходимое оборудование: Колба 500мл, Стакан химический

Необходимые реактивы: H2O,KOH,Fe2O3, гипохлорит Натрия 5%(я использовала средство «Белизна»). Необходимое оборудование: Колба
~600-800мл, спиртовка, жестяная банка, шпатель/ложечка средний металлический, Стеклянная палочка, чаша (Петри)

Слайд 12

Ход работы:

Необходимо смешать и размолоть в ступке KOH и Fe2O3, щелочи брать

Ход работы: Необходимо смешать и размолоть в ступке KOH и Fe2O3, щелочи
в избытке. После размельчения, смесь пересыпается в жестянку и нагреть над спиртовкой.
Реакцию необходимо вести до тех пор, пока смесь не прекратит пузыриться и не образуется твердая корка.

Слайд 13

В это время наливаю в хим. стакан «Белизну» примерно 350мл и добавляю

В это время наливаю в хим. стакан «Белизну» примерно 350мл и добавляю
щелочь до 400 мл. Далее остывший продукт (KFeO2+KOH) необходимо измельчить (не сильно), для более быстрого растворения. И высыпать в раствор «Белизны» и КОН. Необходимо тщательно перемешивать до растворения всех крупных частиц. Раствор будет окрашен в бурый коричневый цвет, и оставляю смесь на 30 минут в холодном месте до полного остывания.

Слайд 14

Далее необходимо по капле добавлять КОН. До тех пор, пока смесь не

Далее необходимо по капле добавлять КОН. До тех пор, пока смесь не
станет темно фиолетового цвета и не начнут образовываться кристаллы K2FeO4.

Слайд 15

Полученные кристаллы феррат-ионов можно отфильтровать ,используя этиловый спирт и вакуумный насос. В

Полученные кристаллы феррат-ионов можно отфильтровать ,используя этиловый спирт и вакуумный насос. В
дальнейшем можно применять для очистки воды
Имя файла: Процесс-электролиза.pptx
Количество просмотров: 33
Количество скачиваний: 0