Содержание
- 2. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Уравнения ионных рекций моржно записать в полном и сокращённом виде.
- 3. СОКРАЩЁННОЕ УРАНЕНИЕ ПОКАЗЫВАЕТ КАКИЕ ИМЕННО ИОНЫ УЧАСТВУЮТ В РЕАКЦИИ.
- 4. ТАБЛИЦА РАСТВОРИМОСТИ
- 5. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.
- 6. Если в составе соли имеются ионы, которые могут связываться с ионами Н+ или ионами ОН-, то
- 7. С водой реагируют соли, образованные или слабым основанием и сильной кислотой, или сильным основанием и слабой
- 8. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. Гидролиз не возможен Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой (KBr, NaCl, NaNO3), гидролизу
- 9. 3). Гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион) Соль, образованная сильным основанием и
- 10. Совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион и анион) Соль, образованная слабым основанием и
- 15. Рассмотрим на примере гидролиза сульфита натрия (Na2SO3) – двухосновной соли, образованной слабой кислотой – сернистой (H2SO3)
- 16. Теоретически возможна вторая ступень гидролиза: NaHSO3↔Na+ + HSO3—(диссоциация соли); Na+ + HSO3— + H2O ↔H2SO3 +
- 17. СОСТАВИТЬ УРАВНЕНИЯ ГИДРОЛИЗА
- 18. СОСТАВИТЬ РЕАКЦИИ ГИДРОЛИЗА
- 20. Скачать презентацию