Гидролиз солей

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА
Уравнения ионных рекций моржно записать в полном и сокращённом виде.

СОКРАЩЁННОЕ УРАНЕНИЕ ПОКАЗЫВАЕТ КАКИЕ ИМЕННО ИОНЫ УЧАСТВУЮТ В РЕАКЦИИ.

ТАБЛИЦА РАСТВОРИМОСТИ

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.

Если в составе соли имеются ионы, которые могут связываться с ионами Н+ или ионами ОН-, то соли будут реагировать с водой.
Процесс взаимодействия солей с водой называется ГИДРОЛИЗОМ («гидро»- вода, «лизис»- разложение.
Гидролиз –это взаимодействие ионов соли с водой с обра
зованием малодиссоциирующих электролитов.

С водой реагируют соли, образованные или слабым основанием и сильной кислотой, или сильным основанием и слабой кислотой.
Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой не реагируют с водой.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.
Гидролиз не возможен
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой (KBr, NaCl, NaNO3), гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется.
рН таких растворов = 7. Реакция среды остается нейтральной.

3). Гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион)
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (КClO, K2SiO3, Na2CO3, CH3COONa) подвергается гидролизу по аниону, в результате чего образуется слабый электролит, гидроксид-ион ОН- и другие ионы.
K2SiO3 + НОH <=>KHSiO3 + KОН
2K+ +SiO32- + Н+ + ОH-<=> НSiO3- + 2K+ + ОН-
рН таких растворов > 7 (раствор приобретает щелочную реакцию).

Совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион и анион)
Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой (СН3СООNН4, (NН4)2СО3, Al2S3), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В результате образуются малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Мерой силы кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива.
Реакция среды этих растворов может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной:
Al2S3 + 6H2O =>2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
Гидролиз - процесс обратимый.
Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота

Рассмотрим на примере гидролиза сульфита натрия (Na2SO3) – двухосновной соли, образованной слабой кислотой – сернистой (H2SO3) и сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH):
Na2SO3 ↔ SO32- + 2Na+ (диссоциация соли);
SO32- + 2Na++ H2O ↔ HSO3—+ OH— + 2Na+ (полное ионное уравнение);
SO32- + H2O ↔ HSO3—+ OH— (сокращенное ионное уравнение);
Na2SO3 + H2O ↔ NaHSO3+ NaOH (молекулярное уравнение

Теоретически возможна вторая ступень гидролиза:
NaHSO3↔Na+ + HSO3—(диссоциация соли);
Na+ + HSO3— + H2O ↔H2SO3 + OH— + Na+ (полное ионное уравнение);
HSO3— + H2O ↔ H2SO3 + OH—(сокращенное ионное уравнение);
NaHSO3+ H2O↔H2SO3 +NaOH (молекулярное уравнение).
Присутствие гидроксид-ионов свидетельствует о том, что реакция среды водного раствора сульфита натрия будет щелочной, а окраска индикатора лакмуса – синей.

СОСТАВИТЬ УРАВНЕНИЯ ГИДРОЛИЗА

СОСТАВИТЬ РЕАКЦИИ ГИДРОЛИЗА