Магний (Mg)

История открытия магния
Соединения магния были известны очень давно. Магнезитом называли мягкий белый, мылкий на ощупь минерал, который находился в районе Магнезии в Фессалии. При прокалывании этого Магнезита получали белого цвета порошок – магнезию.

В 1695 году из минеральной воды Эпсомского источника в Англии выделили соль, обладавшую горьким вкусом и слабительным действием. Аптекари назвали ее “эпсомской солью”. Минерал эпсомит представляет собой кристаллогидрат сульфата магния и имеют химическую формулу MgSO4 *7H2O.

Магний
Магний — элемент второй группы (по старой классификации — главной подгруппы второй группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 12. Обозначается символом Mg (лат. Magnesium). Простое вещество магний — лёгкий, ковкий металл серебристо-белого цвета.

Атомный номер: 12
Атомная масса: 24,305
Плотность, г/см3: 1,74
Температура плавления, *С: 650
Температура кипения, *С: 1090
Теплопроводность, Вт/(м*К)

Распространение в природе
Кларк магния — 1,95 % (19,5 кг/т). Это один из самых распространённых элементов земной коры. Большие количества магния находятся в морской воде в виде раствора солей.
Магнезиальные соли встречаются в больших количествах в солевых отложениях самосадочных озёр. Месторождения карналлита осадочного происхождения имеются во многих странах.
Магнезит образуется преимущественно в гидротермальных условиях и относящихся к среднетемпературным гидротермальным месторождениям. Доломит также является важным магниевым сырьём. Месторождения доломита широко распространены, запасы их огромны. Они генетически связаны с карбонатными осадочными слоями и большинство из них имеет докембрийский или пермский геологический возраст. Доломитовые залежи образуются осадочным путём, но могут возникать также при воздействии на известняки гидротермальных растворов, подземных или поверхностных вод.

Физический св-ва.
Магний — металл серебристо-белого цвета с гексагональной решёткой, обладает металлическим блеском; пространственная группа P 63/mmc, параметры решётки a = 0,32029 нм, c = 0,52000 нм, Z = 2. При обычных условиях поверхность магния покрыта довольно прочной защитной плёнкой оксида магния MgO, которая разрушается при нагреве на воздухе до примерно 600 °C, после чего металл сгорает с ослепительно белым пламенем с образованием оксида и нитрида магния Mg3N2. Скорость воспламенения магния намного выше скорости одёргивания руки, поэтому при поджоге магния человек не успевает одёрнуть руку и получает ожог. На горящий магний желательно смотреть только через темные очки или стекло, так как в противном случае есть риск получить световой ожог сетчатки и на время ослепнуть.

Химические св-ва.
Магний – активный металл. При нагревании на воздухе магний сгорает с образованием оксида и небольшого количества нитрида. При этом выделяется большое количество теплоты и света.
Магний хорошо горит в углекислом газе.
Раскаленный магний энергично реагирует с водой, вследствие чего горящий магний нельзя тушить водой.
Металлический магний – сильный восстановитель, и применяется в промышленности.

Биологическая роль
Магний – биогенный элемент, постоянно присутствующий в тканях всех организмов. Он входит в состав молекулы зеленого пигмента растений – хлорофилла, участвует в минеральном обмене, активирует ферментные процессы в организме, повышает засухоустойчивость растений. С участием ионов Mg+ осуществляется биолюминесценция и ряд других биологических процессов. Широкое практическое применение находят магниевые удобрения – доломитовая мука, жжена магнезия и др.

В организм животных и человека магний поступает с пищей. Суточная потребность человека в магнии – 0,3-0,5г. Нарушения обмена магния приводят к различным заболеваниям. В медицине применяют препараты магния – его сульфат, карбонат, жженую магнезию.