Классификация химических реакций

Содержание

Слайд 2

это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от

это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от
них по составу и (или) строению.

Химические реакции -

Слайд 3

По числу и составу реагирующих и образующихся веществ
По тепловому эффекту

По числу и составу реагирующих и образующихся веществ По тепловому эффекту По
По фазовому составу

Классификация
химических реакций

Слайд 4

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие без изменения

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие без
состава веществ.
В неорганической химии к таким реакциям относят процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например:

Классификация
химических реакций

Sn (белое олово) ⮀ Sn (серое олово)

Слайд 5

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с изменением

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с
состава вещества
1. Реакции соединения – реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.

Классификация
химических реакций

S + O2 = SO2

2SO2 + O2 = 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

Слайд 6

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с изменением

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с
состава вещества
2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.

Классификация
химических реакций

2HgO = 2Hg + O2⭡

2KNO3 = 2KNO2 + O2⭡

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2⭡

Слайд 7

Получение кислорода из перманганата калия:

Классификация
химических реакций

Получение кислорода из перманганата калия: Классификация химических реакций

Слайд 8

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с изменением

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с
состава вещества
3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.

Классификация
химических реакций

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2⭡

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2⭡

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

Слайд 9

Взаимодействие натрия с водой:

Классификация
химических реакций

Взаимодействие натрия с водой: Классификация химических реакций

Слайд 10

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с изменением

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ: Реакции, идущие с
состава вещества
4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

Классификация
химических реакций

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2⭣ + K2SO4

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3⭡ + 2H2O

Слайд 11

VI. По тепловому эффекту:
1. Экзотермические реакции протекают с выделением энергии:

Классификация
химических реакций

4P +

VI. По тепловому эффекту: 1. Экзотермические реакции протекают с выделением энергии: Классификация
5O2 = 2P2O5 + Q кДж

Слайд 12

Горение фосфора в кислороде:

Классификация
химических реакций

Горение фосфора в кислороде: Классификация химических реакций

Слайд 13

VI. По тепловому эффекту:
2. Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии:

Классификация
химических реакций

N2  +

VI. По тепловому эффекту: 2. Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии: Классификация
O2 = 2NO – Q кДж

2HgO = 2Hg↓ + O2↑ - Q кДж

Слайд 14

VIII. По фазовому составу:
1. Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества

VIII. По фазовому составу: 1. Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие
и продукты находятся в разных агрегатных состояниях:

Классификация
химических реакций

CuO↓ + H2↑ = Cu↓ + H2O

Слайд 15

Восстановление оксида меди (II) водородом:

Классификация
химических реакций

Восстановление оксида меди (II) водородом: Классификация химических реакций
Имя файла: Классификация-химических-реакций.pptx
Количество просмотров: 42
Количество скачиваний: 0