кристал. решетки

Содержание

Слайд 2

Цели урока

Сформировать понятия о кристаллическом и аморфном состоянии твердых тел
Дать представления о

Цели урока Сформировать понятия о кристаллическом и аморфном состоянии твердых тел Дать
типах кристаллических решеток
Установить взаимосвязь между строением и свойствами веществ
Дать представление о законе постоянства состава

Слайд 3

Вещество – то, из чего состоит физическое тело.

Вещество – то, из чего состоит физическое тело.

Слайд 5

Аморфные вещества

Аморфные вещества

Слайд 6

Кристаллические вещества

Кристаллические вещества

Слайд 7


Твердое вещество

Аморфное
нет определенной tпл,
расположение частиц в

Твердое вещество Аморфное нет определенной tпл, расположение частиц в них строго не
них
строго не упорядоченно
смола
стекло
пластилин
воск
пластмассы

Кристаллическое
определенная tпл, правильное
расположение частиц, из которых они построены: атомов, ионов, молекул
хлорид натрия
графит металлы

Слайд 8


Кристаллические решётки веществ-это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго

Кристаллические решётки веществ-это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых
определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки.

Слайд 9

Вывод:

Свойства веществ в твердом состоянии зависят от типа кристаллической решетки (прежде всего

Вывод: Свойства веществ в твердом состоянии зависят от типа кристаллической решетки (прежде
от того, какие частицы находятся в ее узлах).

Слайд 10

Вывод:

Строение атома
ЭО
Вид химической связи
Тип кристаллической решетки
Свойства веществ

Вывод: Строение атома ЭО Вид химической связи Тип кристаллической решетки Свойства веществ

Слайд 11

Типы кристаллических решеток

Ионные

Атомные

Молекулярные

Металлические

Типы кристаллических решеток Ионные Атомные Молекулярные Металлические

Слайд 12

Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ

Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ

Слайд 13

Ионные кристаллические решетки

Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов.

Ионные кристаллические решетки Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды

Рассмотрим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора и натрия. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые. Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи.

Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью.

Слайд 14

Атомные кристаллические решетки

Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы,

Атомные кристаллические решетки Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные
которые соединены очень прочными ковалентными связями.
В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз.
Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью.
Алмаз - самый твёрдый природный материал.

Слайд 15

Металлические кристаллические решетки

Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы

Металлические кристаллические решетки Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и
металла. Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность

Слайд 16

Молекулярные кристаллические решетки

Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические

Молекулярные кристаллические решетки Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы.
связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные.
Вещества с МКР непрочные,имеют малую твёрдость, низкую температуру плавления,летучие,способны к возгонке при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии .

Слайд 17

Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ.

Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ.

Слайд 18

Вывод:

Существует следующая закономерность: если известно строение веществ, то можно предсказать их свойства,

Вывод: Существует следующая закономерность: если известно строение веществ, то можно предсказать их
или наоборот: если известны свойства веществ, то можно определить строение.

Слайд 20

Закон постоянства состава

Жозеф Луи Пруст. 1808 г.
родился 26 сентября 1754

Закон постоянства состава Жозеф Луи Пруст. 1808 г. родился 26 сентября 1754
г. в небольшом городке Анжере в семье аптекаря
1775 г. он был назначен на должность управляющего аптекой больницы Сальпетриер
1777 г. Пруст получил приглашение на кафедру химии и металлургии недавно основанной Королевской семинарии в Вергаре (Испания)
1785 г. король Испании Карл III пригласил Пруста на должность профессора химии Артиллерийской школы в Сеговии
В дальнейшем Пруст руководил кафедрами химии в университете Саламанки (1789), а затем Мадрида (1791–1808).

Слайд 21

Вывод: химическая формула вещества заключает в себе большую информацию

SO3:
1.Конкретное вещество−

Вывод: химическая формула вещества заключает в себе большую информацию SO3: 1.Конкретное вещество−
серный газ, или оксид серы(VI).
2.Тип вещества−сложное; класс−оксид.
3. Качественный состав−состоит из двух элементов: серы и кислорода.
4. Количественный состав−молекула состоит из1 атома серы и 3 атомов кислорода.
5.Относительная молекулярная масса−Mr(SO3)= 32 + 3 * 16 = 80
6. Молярная масса−М(SO3) = 80 г/моль
7. Много другой информации

Слайд 22

Зачеркните по вертикали, горизонтали, диагонали вещества, имеющие одинаковую кристаллическую решетку.

Зачеркните по вертикали, горизонтали, диагонали вещества, имеющие одинаковую кристаллическую решетку.
Имя файла: кристал.-решетки.pptx
Количество просмотров: 39
Количество скачиваний: 0