gidroliz_soley (1)

Среды водных растворов электролитов
pH =7
pH < 7
pH > 7

Определение типа среды с помощью индикаторов
синяя
красная
фиолетовая
Лакмус
малиновая
бесцветная
бесцветная
Фенол-
фталеин
желтая
розовая
оранжевая
Метиловый оранжевый
щелочной
кислотной
нейтральной
Окраска индикатора в среде
Индикатор

Таблица № 1
Нейтральная
pH = 7
бесцветная
оранжевая
фиолетовая
Na2SO4
Кислотная
pH < 7
бесцветная
розовая
красная
ZnSO4
Щелочная
pH > 7
малиновая
желтая
синяя
Na2CO3
Фенол-фталеин
Метил-оранж
Лакмус
Среда,
pH
Окраска индикатора
Соли
37
32
46

Что такое гидролиз?
Гидролиз
(от греческого hydro – вода;
lysis – разложение)

Классификация солей
сильным
основанием
и слабой кислотой
слабым
основанием
и сильной
кислотой
сильным
основанием
и сильной
кислотой

Сущность гидролиза
1. Na2CO3 → 2Na+ + CO32 -
(катион) (анион)
H2O ⇄ OH - + H+
2. ZnSO4 → Zn2+ + SO42-
(катион) (анион)
H2O ⇄ OH - + H+
3. Na2SO4 → 2Na+ + SO42 -
(катион) (анион)
H2O ⇄ OH - + H+
Гидролиз
по аниону
Гидролиз
по катиону
Гидролиз
не протекает

Определение гидролиза
Гидролиз соли – это химическая реакция обмена соли с водой,
в результате которой ионы слабого электролита, входящие в состав соли, соединяются с составными частями воды: H+ и OH- .

Уравнения гидролиза
← Na2CO3 →
NaOH
сильное
основание
H2CO3
слабая
кислота
Na2CO3 → 2Na+ + CO32 -
CO32 - + HOH ⇄ HCO3- + OH -

Уравнения гидролиза
← ZnSO4 →
Zn(ОН)2
слабое
основание
H2SO4
сильная
кислота
ZnSO4 → Zn2+ + SO42 -
Zn2 + + HOH ⇄ ZnOH + + H +

Гидролиз солей
3.
2.
1.
№
Реакция среды, pH
Тип гидролиза
Соли, образованные
нейтральная среда (pH = 7)
не
подвергаются гидролизу
сильная кислотой
Сильным основанием
кислотная
(pH < 7)
гидролиз
по катиону
сильной кислотой
Слабым основанием
щелочная
(pH > 7)
гидролиз
по аниону
слабой кислотой
Сильным основанием

Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей.
Таблица № 2
NaNO3
K2S
Na2SiO3
5.
NH4NO3
LiNO3
NaClO4
4.
KMnO4
KI
K3PO 4
3.
Na2SO3
FeCl3
CuSO4
2.
KCl
NaNO2
Li2SO4
1.
III ряд
II ряд
I ряд
№
Н
К
Щ
Н
Щ
Щ
Н
Н
К
Щ
Н
Щ
Н
К
Н
н-нейтральная; к – кислотная; щ - щелочная

Экспериментальная задача
В трех пронумерованных пробирках
даны растворы солей: ZnCl2, K2S, KCl.
а) Исследуйте каждый из них универсальной индикаторной бумагой;
б) распознайте данные вещества;
в) укажите тип гидролиза;
г) напишите ионные уравнения гидролиза.

Таблица № 3

Экспериментальная задача
Индикатор синий
(pH > 7)
1 - K2S
Индикатор не изменяет окраску
(pH =7)
2 - KCl
Индикатор красный
(pH < 7)
3 – ZnCl2

Гидролиз солей
4.
3.
2.
1.
№
Реакция среды
Тип гидролиза
Соли, образованные
?
гидролиз по
катиону и
аниону
слабой кислотой
Слабым основанием
нейтральная среда (pH = 7)
не подверга-ются гидро-лизу
сильная кислотой
Сильным основанием
кислотная
(pH < 7)
гидролиз по катиону
сильной кислотой
Слабым основанием
Щелочная
(pH > 7)
гидролиз по аниону
слабой кислотой
Сильным основанием