Сера, соединения серы

Немало сера знаменита,
И в древности её Гомер воспел,
С ней много тысяч лет прожито,
И человек в ней пользу разглядел.

S 16+
2
18
6
O
S
ЭО = 3,44
ЭО = 2,58
Степени окисления
+4
+6
-2

Аллотропные модификации серы
ромбическая
моноклинная
пластическая
Хрупкое,
жёлтое вещество.
Легко измельчается
в порошок.
S8
Tпл. 112,8 0С
Это игольчатые
кристаллы.
Tпл. 119,3 0С.
Резиноподобная масса
тёмно-коричневого цвета.

Сера не растворяется в воде.
Кристаллы серы в воде тонут, а порошок плавает по поверхности.
Сера хорошо растворима в
сероуглероде.

Сера и роман А. Дюма «Граф Монте-Кристо».

Реакции с металлами
Ca + S = CaS
Сульфид
кальция
0
+2
-2
0
Ca – восстановитель.
S – окислитель.
Hg + S = HgS
0
0
+2
-2
Сульфид
ртути (II)
Hg – восстановитель.
S – окислитель.
t
t
Ca
S
Демеркуризация — удаление и обезвреживание ртути и её соединений с помощью серы.

Реакция с водородом
H2 + S = H2S
t
Серо-
водород
0
0
+1
-2
H – восстановитель.
S – окислитель.
Реакция с кислородом
0
0
+4
-2
Сернистый
газ
S – восстановитель.
O – окислитель.

Соединения
серы
ZnS
HgS
PbS
FeS2
CuS
Na2SO4 ·
10H2O
CaSO4 ·
2H2O
MgSO4 ·
7H2O

Сера входит в состав белков.
Сера входит в состав гормонов и витаминов.
Сера участвует в окислительно-восстановительных процессах организма.

Продукты, содержащие серу

Применение серы

H2S
Сероводород
Сероводород представляет собой бесцветный газ с резким запахом.
Он ядовит и вызывает отравление даже при незначительном содержании в воздухе.
В одном объёме воды растворяется 2,5 объёма сероводорода.
Сероводород может накапливаться в организме.

H2S
Сероводород
Сероводород входит в состав некоторых минеральных вод.
Сероводород содержится в вулканических газах и постоянно образуется на дне Черного моря.
Он образуется при гниении белка.
При растворении в воде сероводорода образуется слабая сероводородная кислота.

H2S
Сероводород
Соли сероводородной кислоты называют сульфидами.
Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов и сульфида аммония хорошо растворимы в воде.
ZnS
PbS
MnS

Получение сероводорода
В лаборатории
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
Горение сероводорода
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2↑
2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓
-2
-2

H2S ↔ H+ + HS-
HS- ↔ H+ + S2-
Диссоциация сероводородной кислоты:
Раствор сероводорода в воде – сероводородная кислота.
Качественная реакция:
S2- + Pb2+ = PbS↓

Оксид серы (IV)
S + O2 = SO2
Это бесцветный газ с резким запахом.
Тяжелее воздуха.
Ядовит.
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2↑
Na2SO3 + 2H2SO4 = 2NaHSO4 + H2O + SO2↑
Получение в промышленности
Получение в лаборатории
t
t

Оксид серы (IV) – кислотный оксид.
При растворении в воде образует сернистую кислоту.
H2O + SO2 ↔ H2SO3
Соли сернистой кислоты называются сульфитами.
Сернистая кислота может образовывать средние и кислые соли.
Na2SO3
NaHSO3
– сульфит натрия
– гидросульфит натрия

Сера – элемент VIA группы.
У серы 6 электронов на внешнем энергетическом уровне.
В соединениях сера проявляет степени окисления +4, +6, -2.
Сера проявляет восстановительные и окислительные свойства.
Для серы характерны аллотропные модификации.