Химические свойства щелочей (тема 6)

Изучаем темы
Химические свойства щелочей:
взаимодействие с кислотными оксидами,
кислотами,
растворами солей.
Получение щелочей на примере реакции гашения извести.
Составление уравнений соответствующих реакций.

Щелочи
Растворимые в воде сильные основания (основания щелочных и щелочноземельных металлов) называют щелочами, например: NaOH, Ba(OH)2, KOH, LiOH, Ca(OH)2.

Положение щелочных и щелочноземельных металлов в ПСХЭ

Щелочные металлы

Щелочные металлы

Щелочные металлы

Щелочноземельные металлы

Щелочноземельные металлы

Хранение щелочных и щелочноземельных металлов

Ca(OH)2
Не следует путать силу основания и его растворимость.
Например, гидроксид кальция, Ca(OH)2 – сильное основание, хотя его растворимость в воде невелика. В данном случае сильным основанием (щелочью) называют ту часть гидроксида кальция, которая растворена в воде (известковая вода).

Ca(OH)2

Физические свойства щелочей
Щелочи – это твердые кристаллические вещества, растворимые в воде. Их растворы мылки на ощупь. Гидроксиды щелочных металлов (NaOH, KOH) гигроскопичны (поглощают из воздуха водяные пары и расплываются).

Физические свойства щелочей
Щелочи вызывают сильные химические ожоги при попадании на кожу или в глаза, поэтому при работе с ними требуется жесткое соблюдение правил безопасности: работать с концентрированными растворами щелочей следует аккуратно, обязательно использовать защитные очки.

Химические свойства щелочей
1. Растворы щелочей действуют на индикаторы, изменяя их окраску:
лакмус становится синим, метилоранж – жёлтым, фенолфталеин - малиновым

Химические свойства щелочей
2. Взаимодействие с кислотами по реакции обмена
(реакция нейтрализации):
Щелочь + Кислота = Соль + Вода

Химические свойства щелочей
Примеры:
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
Cа(OH)2 + 2HCl = CаCl2 + 2H2O

Химические свойства щелочей
3. Взаимодействуют с кислотными оксидами:
Щелочь + Кислотный оксид = Соль + Вода

Химические свойства щелочей
Примеры:
2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
Ba(OH)2 + SO3 → BaSO4↓ + H2O

Химические свойства щелочей
Примеры:
2KOH + N2O5 = 2KNO3 + H2O
6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4+ 3Н2О

Химические свойства щелочей
Примеры:
2KOH + SiO2 = K2SiO3 + H2O
Ca(OH)2 + Cl2O7 = Ca(ClO4)2 + H2O

Химические свойства щелочей
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Реакция взаимодействия гидроксида кальция с углекислым газом (CO2) является качественной реакцией на углекислый газ.
Качественная реакция – реакция, которая позволяет обнаружить тот или иной ион, вещество или функциональную группу.

Химические свойства щелочей
4. Взаимодействуют с cолями, если в результате образуется малорастворимое или газообразное соединение:
Щелочь + Соль = Соль + Основание

Химические свойства щелочей
4. Взаимодействуют с cолями, если в результате образуется нерастворимая соль:
Примеры:
Ba(OH)2 + K2SO4 → 2KOH + BaSO4↓
Ba(OH)2 + Li2SO4 → 2LiOH + BaSO4↓

Химические свойства щелочей
4. Взаимодействуют с cолями, если в результате образуется нерастворимая соль:
Примеры:
Ca(OH)2 + K2CO3 → 2KOH + CaCO3↓

Химические свойства щелочей
4. Взаимодействуют с cолями, если в результате образуется нерастворимое основание:
Примеры: 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Химические свойства щелочей
4. Взаимодействуют с cолями, если в результате образуется нерастворимое основание:
Примеры:

Химические свойства щелочей
4. Взаимодействуют с cолями, если в результате образуется нерастворимое основание:
Примеры: 6NaOH + Cr2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2Cr(OH)3↓

Химические свойства щелочей
4. Взаимодействуют с cолями, если в результате образуется газообразное вещество: Ca(OH)2 + NH4Cl → NH3↑ + H2O +NaCl

Получение щелочей
1. Реакции активных металлов (щелочных и щелочноземельных) с водой:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
2K + 2H2O → 2KOH + H2↑

Получение щелочей
2. Взаимодействие оксидов активных металлов с водой:
Примеры:
CaO + H2O →Ca(OH)2 – реакция гашения извести
Na2O + H2O → 2NaOH
BaO + H2O → Ba(OH)2

Получение щелочей
3. Электролиз водных растворов солей:
2NaCl + 2H2O –эл-з→ 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

Выводы
Щелочи – твердые кристаллические вещества, растворимые в воде.
- Щелочи образуют только щелочные и щелочноземельные металлы.
- Получают щелочи реакцией щелочных и щелочноземельных металлов, а также их оксидов с водой; электролизом растворов солей активных металлов.
- Щелочи взаимодействуют с кислотами, с кислотными оксидами. А также с растворами некоторых солей.