Химический анализ

Задачи
по физико-химической очистке воды “
Задача №3. Имеется раствор, содержащий 18 г фосфорной кислоты (H3 PO4 ) в 282 мл воды. Плотность данного раствора составляет 1,031 г/см3 (мл) . Требуется определить процентную (С%), молярную (С м) и нормальную концентрацию (СN).
Решение: Для вычисления С% , исходя из определения процентной концентрации, необходимо перейти к 100 единицам массы раствора. В связи с этим вычислим общую массу раствора:
18 г H3 PO4 + 282 г (мл) Н2О = 300 г раствора
определим процентную концентрацию:
в 300 г раствора - 18 г H3 PO4 отсюда х =(С%)=100х18/300=6%
в 100 г раствора - - х (С%),

Задача №3. Имеется раствор, содержащий 18 г фосфорной кислоты (H3 PO4 ) в 282 мл воды. Плотность данного раствора (P) составляет 1,031 г/см3 (мл) . Требуется определить процентную (С%), молярную (С м) и нормальную концентрацию (СN).
Исходя из определения молярной концентрации необходимо знать массу растворенного вещества ( в нашем случае это H3 PO4 ) в 1 л раствора (V). Причем, масса раствора (с учетом его плотности, Р) и масса растворенного вещества должны быть в одних и тех же весовых единицах ( г ).
Масса раствора (mv ) составит: mv = PхV = 1,031 г/мл х 1000 мл=1031 г,
Составляем пропорцию:
300 г раствора – 18 г H3 PO4 Х =1031х18/300=61,86 г H3 PO4 в 1 л
1031 г (1л) раствора - Х г Н3 РО4
С учетом того, что молекулярная масса H3 PO4 составляет 98 г-моль определяем (См ) молярность фосфорной кислоты исходя из пропорции:
1 М - 98 г-моль
СМ - 61,86 г-моль,
отсюда СМ= 61,86/98 =0,63 г-моль/л

Задача №3. Имеется раствор, содержащий 18 г фосфорной кислоты (H3 PO4 ) в 282 мл воды. Плотность данного раствора составляет 1,031 г/см2 (мл) . Требуется определить процентную (С%), молярную (С м) и нормальную концентрацию (СN).
Нормальность раствора определяем с учетом эквивалента фосфорной кислоты:
Э Н3 РО4 =98/3=32,66
Нормальность фосфорной кислоты определяем исходя из следующей пропорции:
1 н раствор содержит – 32,66 г H3 PO4
СN - 61,86
С N =61,86/32,66=1,89 г-моль/л

ЗАДАЧА №4. Химический анализ качества природной воды показал следующие результаты по содержанию растворенных веществ (мг/л) : NaCI - 163,8 Na2 SO4 - 2,41 Ca ( HCO3)2 - 375,9
Mg ( HCO )2 - 1,39 Mg SO4 – 106,2 .
Определить щелочность ( Щ общ.) и жесткость ( Ж общ.) воды в мг-экв/л.
Решение: Из выше приведенных соединений щелочность воды определяют соединения Ca ( HCO3)2 и Mg ( HCO )2 . Найдем эквиваленты данных соединений:
Э Ca ( HCO3)2 = [40 + ( 1+ 12 + 16х3 )х2]/2=162/2=81 мг/мг-экв
Э Mg ( HCO3)2 = [24 + ( 1+ 12 + 16х3 )х2]/2 = 146/2 = 73 мг/мг-экв
Далее определяем число мг-экв/л этих соединений используем формулу : ni = Ci /Эi
Щ Ca ( HCO3)2 =n Ca ( HCO3)2 = 375,9 мг/л / 81 мг/мг-экв =4,64 мг-экв/л
Щ Mg( HCO3)2 =n Mg ( HCO3)2 = 1,39 мг/л /73 мг/мг-экв = 0,02 мг-экв/л
Щ общ. = Щ Ca ( HCO3)2 + Щ Mg( HCO3)2 = 4,64 + 0,02 = 4,66 мг-экв/л
Задачи
по физико-химической очистке воды “

Задачи
по физико-химической очистки воды
ЗАДАЧА №4. Химический анализ качества природной воды показал следующие результаты по содержанию растворенных веществ (мг/л) : NaCI - 163,8 Na2 SO4 - 2,41 Ca ( HCO3)2 - 375,9
Mg ( HCO )2 - 1,39 Mg SO4 – 106,2 .
Определить щелочность ( Щ ) и жесткость ( Жобщ. ) воды в мг-экв/л.
РЕШЕНИЕ ( продолжение ):
Жесткость воды определяют следующие соединения :
Жобщ. = Ж щCa ( HCO3)2 + Ж щMg ( HCO )2 + Ж Mg SO4 ;
Два первых слагаемых в уравнении, которые обусловливают величину и жесткости и щелочности, в этой задачи уже определены. Остается определить число эквивалентов соли Mg SO4.
Для этого первоначально вычислим эквивалентную массу Mg SO4.
Э Mg SO4 =(24+96)/2= 120/2=60 мг/мг-экв,
Определяем число мг-экв Mg SO4 :
n Mg SO4 = 106,2 мг/л /60 мг/мг-экв=1,77 мг-экв/л, таким образом, общую жесткость получим из следующего выражения:
Жобщ = 4,64 + 0,02 + 1,77 = 6,43 мг-экв/л