Периодическая система химических элементов Д.И. Меделеева

Строение внешнего электронного слоя атома серы аналогично атому кислорода, то есть на внешнем энергетическом уровне расположено шесть электронов, из которых четыре спаренных и два неспаренных.
Атомы серы обладают меньшим значением электроотрицательности и большим радиусом атома. В соединениях сера проявляет степени окисления -2, +2, +4, +6.

Химические свойства серы
Mg + S = MgS
2Al + 3S = Al2S3
Взаимодействует со многими металлами, кроме золота и платины:
Взаимодействует со всеми щелочными, щёлочноземельными металлами, а также медью, ртутью и серебром при обычных условиях:
Cu + S = CuS
Hg + S = HgS

Химические свойства серы
Zn + S = ZnS
С остальными металлами сера реагирует при нагревании:
Окислительные свойства сера проявляет при взаимодействии с некоторыми неметаллами:
H2 + S = H2S

Химические свойства серы
S + O2 = SO2
Из неметаллов с серой не реагируют только азот, йод и благородные газы. При взаимодействии с кислородом сера проявляет восстановительные свойства:

Если организму недостаточно серы,
то наблюдается хрупкость и ломкость костей, а также выпадение волос.

– производство серной кислоты;
– в качестве горючего вещества входит в состав чёрного пороха и спичечных головок;
– в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений;
– в медицине для лечения кожных заболеваний;
– производство бумаги, красок, резины, косметических препаратов.
Применение серы

Антуан Лоран Лавуазье
1743–1794 гг.
Установил элементарную природу серы 1 ноября 1772 г. в опытах по сжиганию.