Строение электронных оболочек атомов. 8 класс

Содержание

Слайд 2

Тема 1 : Строение электронных оболочек атомов. Электронная формула и конфигурация

Электронная

Тема 1 : Строение электронных оболочек атомов. Электронная формула и конфигурация Электронная
оболочка ( энергетический уровень) – это совокупность электронов, близких по значению энергии.
Число электронных оболочек у атома химического элемента равна номеру периода (n), в котором находится химический элемент.
Максимальное число электронов на уровне (N) = 2n2( степень)

Слайд 3

Строение электронных оболочек атомов. Электронная формула и конфигурация

Первый период – одна

Строение электронных оболочек атомов. Электронная формула и конфигурация Первый период – одна
оболочка , 2 электрона
Второй период – две оболочки , 8 электронов
Третий период- три оболочки , 18 электронов.
Число электронов на внешней оболочке ( на внешнем энергетическом уровне ) определяется номером группы, в которой находится хим. элемент ( больше 8 не может быть. ПОЧЕМУ?)

Слайд 4

Энергетические уровни

Завершенные
Незавершенные

Энергетические уровни Завершенные Незавершенные

Слайд 5

Электронная орбиталь ( энергетический подуровень)

- это область пространства вокруг ядра атома

Электронная орбиталь ( энергетический подуровень) - это область пространства вокруг ядра атома
хим. Элемента в которой наиболее вероятно находится электрон

Слайд 6

ОРБИТАЛИ

ОРБИТАЛИ

Слайд 7

Распределение электронов по орбиталям

1. s- орбитали заполняются в первую очередь .

Распределение электронов по орбиталям 1. s- орбитали заполняются в первую очередь .

2. на каждой орбитали ( клеточке) может находиться не более 2электронов.
3. электрон обозначается стрелочками
4. На каждой орбитали могут находится не более двух электронов , спины ( направленность ) их противоположны. ( ПРИНЦИП ПАУЛИ)

Слайд 8

Распределение электронов по орбиталям

5. орбитали заполняются электронами так, чтобы их суммарный

Распределение электронов по орбиталям 5. орбитали заполняются электронами так, чтобы их суммарный спин был максимальным.
спин был максимальным.

Слайд 9

Порядок заполнения орбиталей

ЭНЕРГИЯ ОРБИТАЛЕЙ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ: 1s<2s<2p<3s<3p<4s~3d<4p<5s~4d<5p<6s~5d~4f<6p

Порядок заполнения орбиталей ЭНЕРГИЯ ОРБИТАЛЕЙ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ: 1s

Слайд 10

Тема 2. Валентность химических элементов.

Валентность – это способность атомов удерживать при

Тема 2. Валентность химических элементов. Валентность – это способность атомов удерживать при
себе определенное число атомов других элементов.
Валентность – способность атомов химических элементов образовывать определенное число химических связей.
I I I I
НСl H2O NH3 CH4
Валентность атома водорода принята за единицу.

Слайд 11

Валентность химических элементов.

Валентность обозначается римской цифрой , которая ставится над знаком

Валентность химических элементов. Валентность обозначается римской цифрой , которая ставится над знаком
химического элемента в формуле вещества.
II II II
H2O SO3 CO2
Атом кислорода всегда двухвалентен

Слайд 12

Валентность химических элементов.

Атомы одних химических элементов имеют постоянную валентность, а других

Валентность химических элементов. Атомы одних химических элементов имеют постоянную валентность, а других
переменную (т.е. в разных соединениях один и тот же элемент может проявлять разную валентность):
VI IV II
SO3 SO2 H2S

Слайд 13

Правила определения валентности элементов в соединениях:

1. Записать химическую формулу вещества и указать

Правила определения валентности элементов в соединениях: 1. Записать химическую формулу вещества и
валентность известного элемента.
У Ме , находящихся в главных подгруппах , валентность равна номеру группы. (это 1-3 группа).
У НеМе в основном проявляются две валетности: высшая и низшая.
Например, оксид углерода (IV) имеет формулу – СО2, валентность кислорода постоянна и равна двум, записываем над символом кислорода II
II
СО2

Слайд 14

Правила определения валентности элементов в соединениях:

2. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между

Правила определения валентности элементов в соединениях: 2. Найти наименьшее общее кратное (НОК)
известным значением валентности и индексом этого элемента.
Для этого умножаем валентность известного элемента на индекс при этом элементе:
2 × II = 4 – это и есть НОК

Слайд 15

Правила определения валентности элементов в соединениях:

3. Наименьшее общее кратное разделить на индекс

Правила определения валентности элементов в соединениях: 3. Наименьшее общее кратное разделить на
другого элемента, полученное число и есть значение валентности.
Индекс при атоме углерода равен 1, значит:
4 : 1 = IV – это и есть валентность атома углерода
IV II
СО2

Слайд 16

Разберем еще один пример

II
Fe2O3
1. Валентность кислорода постоянна и равна II.
2. НОК:

Разберем еще один пример II Fe2O3 1. Валентность кислорода постоянна и равна
3 × II = 6
3. 6 : 2 = III – это и есть валентность атома железа
III II
Fe2O3

Слайд 17

ДЗ

Определим валентность химических элементов в следующих соединениях:
СаО ZnCl2
N2O3 Li2S
NH3 Mg3P2

ДЗ Определим валентность химических элементов в следующих соединениях: СаО ZnCl2 N2O3 Li2S NH3 Mg3P2

Слайд 18

Правила составления химических формул по валентности:

1. Записать химические знаки элементов, входящих в

Правила составления химических формул по валентности: 1. Записать химические знаки элементов, входящих
состав соединения, и указать их валентности.
Например, составим формулу оксида алюминия – соединения алюминия с кислородом. Запишем знаки химических элементов:
Аl..O..

Слайд 19

Правила составления химических формул по валентности:

Валентность кислорода равна двум, валентность алюминия постоянна,

Правила составления химических формул по валентности: Валентность кислорода равна двум, валентность алюминия
находим значение валентности по таблице учебника, она равна трем. Записываем валентности:
III II
Аl..O..

Слайд 20

Правила составления химических формул по валентности:

2. Определить НОК чисел, обозначающих валентность обоих

Правила составления химических формул по валентности: 2. Определить НОК чисел, обозначающих валентность
элементов.
НОК – наименьшее из целых положительных чисел, делящееся без остатка на каждое из данных целых чисел.
НОК II и III – 6
3. Разделить НОК на валентность каждого элемента, полученные числа обозначают индексы соответствующих элементов.
6 : II = 3, т.е. индекс при атоме кислорода равен 2
6 : III = 2, т.е. индекс при атоме алюминия равен 3.
4. Записать полученные индексы справа внизу у знаков химических элементов.
III II
Аl2O3

Слайд 21

Пример

Соединение серы с водородом, при чем валентность серы указана, так как

Пример Соединение серы с водородом, при чем валентность серы указана, так как
сера имеет переменную валентность.
II
Н..S..
1.Записываем валентность атома водорода:
I II
Н..S..
2. Находим НОК, оно равно двум
3. Находим индексы элементов:
2 : II = 1, т.е. индекс при атоме серы равен 1
2 : I = 2, т.е. индекс при атоме водорода равен 2
4. Записываем формулу с учетом индексов: Н2S ( валентность указать)

Слайд 22

Тема 3. Простые вещества-металлы.Физические свойства.

Тема 3. Простые вещества-металлы.Физические свойства.

Слайд 23

Как отличить Ме от НеМе по ПСХЭ

Проводим диагональную линию от Be

Как отличить Ме от НеМе по ПСХЭ Проводим диагональную линию от Be
к At, элементы которые находятся выше этой линии НеМе.
Элементы у которых на внешнем энергетическом уровне есть 1-3 электрона относятся к Ме.

Слайд 24

Запишите с помощью знаков упомянутые химические элементы

Семь металлов создал свет
По числу семи

Запишите с помощью знаков упомянутые химические элементы Семь металлов создал свет По
планет:
Медь, железо, серебро…
Дал нам Космос на добро.
Злато, олово, свинец…
Сын мой, сера – их отец.
А еще ты должен знать
Всем им ртуть – родная мать.

Слайд 25

Исключите лишний химический элемент

Cu, Fe, Ag, Au, Sn, Pb, S, Hg
Это сера-

Исключите лишний химический элемент Cu, Fe, Ag, Au, Sn, Pb, S, Hg
а почему? Сера-это неметалл.
Сделать Электронные и электронно- графические формулы для следующих элементов: Cu, Fe, Ag, Au, Sn, Pb, S, Hg

Слайд 26

Физические свойства

Ковкие
Пластичные
Тягучие
Имеют металлический блеск ( Почему?)
Тепло- и

Физические свойства Ковкие Пластичные Тягучие Имеют металлический блеск ( Почему?) Тепло- и электропроводны. ( почему ?)
электропроводны. ( почему ?)

Слайд 27

Физические свойства

Самым пластичным из драгоценных металлов является золото.
Все металлы, кроме ртути

Физические свойства Самым пластичным из драгоценных металлов является золото. Все металлы, кроме
( жидкий блестящий серебристо-белый металл) твердые
Ме различаются по твердости:
Мягкие – щелочные металлы ( 1 группа)
Твердые – Сr, Ti, Mo