Строение электронных оболочек атомов. 8 класс

Тема 1 : Строение электронных оболочек атомов. Электронная формула и конфигурация
Электронная оболочка ( энергетический уровень) – это совокупность электронов, близких по значению энергии.
Число электронных оболочек у атома химического элемента равна номеру периода (n), в котором находится химический элемент.
Максимальное число электронов на уровне (N) = 2n2( степень)

Строение электронных оболочек атомов. Электронная формула и конфигурация
Первый период – одна оболочка , 2 электрона
Второй период – две оболочки , 8 электронов
Третий период- три оболочки , 18 электронов.
Число электронов на внешней оболочке ( на внешнем энергетическом уровне ) определяется номером группы, в которой находится хим. элемент ( больше 8 не может быть. ПОЧЕМУ?)

Энергетические уровни
Завершенные
Незавершенные

Электронная орбиталь ( энергетический подуровень)
- это область пространства вокруг ядра атома хим. Элемента в которой наиболее вероятно находится электрон

ОРБИТАЛИ

Распределение электронов по орбиталям
1. s- орбитали заполняются в первую очередь .
2. на каждой орбитали ( клеточке) может находиться не более 2электронов.
3. электрон обозначается стрелочками
4. На каждой орбитали могут находится не более двух электронов , спины ( направленность ) их противоположны. ( ПРИНЦИП ПАУЛИ)

Распределение электронов по орбиталям
5. орбитали заполняются электронами так, чтобы их суммарный спин был максимальным.

Порядок заполнения орбиталей
ЭНЕРГИЯ ОРБИТАЛЕЙ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ:
1s<2s<2p<3s<3p<4s~3d<4p<5s~4d<5p<6s~5d~4f<6p

Тема 2. Валентность химических элементов.
Валентность – это способность атомов удерживать при себе определенное число атомов других элементов.
Валентность – способность атомов химических элементов образовывать определенное число химических связей.
I I I I
НСl H2O NH3 CH4
Валентность атома водорода принята за единицу.

Валентность химических элементов.
Валентность обозначается римской цифрой , которая ставится над знаком химического элемента в формуле вещества.
II II II
H2O SO3 CO2
Атом кислорода всегда двухвалентен

Валентность химических элементов.
Атомы одних химических элементов имеют постоянную валентность, а других переменную (т.е. в разных соединениях один и тот же элемент может проявлять разную валентность):
VI IV II
SO3 SO2 H2S

Правила определения валентности элементов в соединениях:
1. Записать химическую формулу вещества и указать валентность известного элемента.
У Ме , находящихся в главных подгруппах , валентность равна номеру группы. (это 1-3 группа).
У НеМе в основном проявляются две валетности: высшая и низшая.
Например, оксид углерода (IV) имеет формулу – СО2, валентность кислорода постоянна и равна двум, записываем над символом кислорода II
II
СО2

Правила определения валентности элементов в соединениях:
2. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между известным значением валентности и индексом этого элемента.
Для этого умножаем валентность известного элемента на индекс при этом элементе:
2 × II = 4 – это и есть НОК

Правила определения валентности элементов в соединениях:
3. Наименьшее общее кратное разделить на индекс другого элемента, полученное число и есть значение валентности.
Индекс при атоме углерода равен 1, значит:
4 : 1 = IV – это и есть валентность атома углерода
IV II
СО2

Разберем еще один пример
II
Fe2O3
1. Валентность кислорода постоянна и равна II.
2. НОК: 3 × II = 6
3. 6 : 2 = III – это и есть валентность атома железа
III II
Fe2O3

ДЗ
Определим валентность химических элементов в следующих соединениях:
СаО ZnCl2
N2O3 Li2S
NH3 Mg3P2

Правила составления химических формул по валентности:
1. Записать химические знаки элементов, входящих в состав соединения, и указать их валентности.
Например, составим формулу оксида алюминия – соединения алюминия с кислородом. Запишем знаки химических элементов:
Аl..O..

Правила составления химических формул по валентности:
Валентность кислорода равна двум, валентность алюминия постоянна, находим значение валентности по таблице учебника, она равна трем. Записываем валентности:
III II
Аl..O..

Правила составления химических формул по валентности:
2. Определить НОК чисел, обозначающих валентность обоих элементов.
НОК – наименьшее из целых положительных чисел, делящееся без остатка на каждое из данных целых чисел.
НОК II и III – 6
3. Разделить НОК на валентность каждого элемента, полученные числа обозначают индексы соответствующих элементов.
6 : II = 3, т.е. индекс при атоме кислорода равен 2
6 : III = 2, т.е. индекс при атоме алюминия равен 3.
4. Записать полученные индексы справа внизу у знаков химических элементов.
III II
Аl2O3

Пример
Соединение серы с водородом, при чем валентность серы указана, так как сера имеет переменную валентность.
II
Н..S..
1.Записываем валентность атома водорода:
I II
Н..S..
2. Находим НОК, оно равно двум
3. Находим индексы элементов:
2 : II = 1, т.е. индекс при атоме серы равен 1
2 : I = 2, т.е. индекс при атоме водорода равен 2
4. Записываем формулу с учетом индексов: Н2S ( валентность указать)

Тема 3. Простые вещества-металлы.Физические свойства.

Как отличить Ме от НеМе по ПСХЭ
Проводим диагональную линию от Be к At, элементы которые находятся выше этой линии НеМе.
Элементы у которых на внешнем энергетическом уровне есть 1-3 электрона относятся к Ме.

Запишите с помощью знаков упомянутые химические элементы
Семь металлов создал свет
По числу семи планет:
Медь, железо, серебро…
Дал нам Космос на добро.
Злато, олово, свинец…
Сын мой, сера – их отец.
А еще ты должен знать
Всем им ртуть – родная мать.

Исключите лишний химический элемент
Cu, Fe, Ag, Au, Sn, Pb, S, Hg
Это сера- а почему? Сера-это неметалл.
Сделать Электронные и электронно- графические формулы для следующих элементов: Cu, Fe, Ag, Au, Sn, Pb, S, Hg

Физические свойства
Ковкие
Пластичные
Тягучие
Имеют металлический блеск ( Почему?)
Тепло- и электропроводны. ( почему ?)

Физические свойства
Самым пластичным из драгоценных металлов является золото.
Все металлы, кроме ртути ( жидкий блестящий серебристо-белый металл) твердые
Ме различаются по твердости:
Мягкие – щелочные металлы ( 1 группа)
Твердые – Сr, Ti, Mo

Li

Na

K

Mg