Получение карбоновых кислот

Получение карбоновых кислот
2. Окисление спиртов:
R-CH2−OH + 2[O] t,kat R−COOH + H2O реакции окисления спиртов
протекают с образованием
альдегида который дальше
окисляется до кислоты.

В присутствии сильных окислителей спирты окисляются до кислот
Уравняйте ОВР методом электронного баланса
С2H5OH + KMnO4 + H2SO4 → CH3COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O
С2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
3. Гидролиз галогензамещённых углеводородов, содержащих три атома
галогена у одного атома углерода.

5. Использование реактива Гриньяра
R−MgBr + CO2 → R−COO−MgBr H2O R−COOH + Mg(OH)Br
6. Гидролиз галогенангидридов кислот
С водой низшие хлорангидриды реагируют чрезвычайно энергично, образуя соответствующую карбоновую кислоту и соляную кислоту:

Получение карбоновых кислот
в промышленности
1. Выделяют из природных продуктов
(жиров, восков, эфирных и растительных масел)

5. Получение муравьиной кислоты:
1 стадия: CO + NaOH t,p HCOONa (формиат натрия – соль)
2 стадия: HCOONa + H2SO4 → HCOOH + NaHSO4
6. Получение уксусной кислоты:
CH3OH + CO t,p CH3COOH

Получение карбоновых кислот
в лаборатории
1. Гидролиз сложных эфиров:
2. Из солей карбоновых кислот:
R-COONa + HCl → R-COOH + NaCl
3. Растворением ангидридов карбоновых кислот в воде:
(R-CO)2O + H2O → 2 R-COOH
4. Щелочной гидролиз галоген производных карбоновых кислот:

Домашнее задание
Все реакции записать в тетради ( с презентации)
Три реакции выделенные желтым цветом уравнять методом электронного баланса и сдать на проверку.