Теория электролитической диссоциации

1-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД.
Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты

ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРАХ
Электролиты
(водные растворы
проводят эл.ток)
Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток)
Вещества с ионной и
ковалентной
полярной связью
Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли
Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью
Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.

ЗАДАНИЯ К I-МУ ПОЛОЖЕНИЮ ТЭД
Укажите вид связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl, O2 , HNO3 ,CuO.
Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl2 , CaO, H2 SO4 , NaOH, Cl2 , Zn(OH)2

II-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД
В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ.
Ионы – ЭТО ПОЛОЖИТЕЛЬНО ИЛИ ОТРИЦАТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЕ ЧАСТИЦЫ, В КОТОРЫЕ ПРЕВРАЩАЮТСЯ АТОМЫ ИЛИ ГРУППЫ АТОМОВ ОДНОГО ИЛИ НЕСКОЛЬКИХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ В РЕЗУЛЬТАТЕ ОТДАЧИ ИЛИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ.

ИОНЫ
ПРОСТЫЕ
Сl- , Na+
СЛОЖНЫЕ
NH4+, SO4-

III-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД
ПРИЧИНОЙ ДИССОЦИАЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТА ЯВЛЯЕТСЯ ЕГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МОЛЕКУЛАМИ ВОДЫ (ГИДРАТАЦИЯ).
Вещества с
ковалентной
связью:
Ориентация диполей
воды →
гидратация→
ионизация→
диссоциация
Вещества с ионной связью:
Ориентация
диполей воды →
гидратация →
диссоциация.

IV-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД
Под действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные – к аноду и называются анионами.

Типы ионов
По заряду: положительные, или катионы:
Катионы металлов ( Мn+ )
Катион водорода (H+)
Катион аммония (NH4+)
Отрицательные, или анионы:
Анион гидроксогруппы, или гидроксид-анион
(OH-)
Анионы кислотных остатков (SO4-, Cl-, NO3-)
По отношению к воде:
Гидратированные
Негидратированные ( в безводных средах)

Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации:
NaCl = Na+ + Cl-
HCl = H+ + Cl-

ЗАДАНИЯ КО II-МУ ПОЛОЖЕНИЮ ТЭД
Назовите частицы: а) H, H2 , H+ ; б) Cl2 , Cl, Cl- .
Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl2 , AgNO3 , Ca(OH)2 , H3 PO4 .

V-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД
Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на:
Сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты –
HCl, HNO3, H2SO4, у которых ά → 1;
Слабые (гидрат аммиака NH4*H2O, некоторые кислоты – HNO2, H2SO3, H2S, H2CO3 , у которых ά → 0.

VI-Е ПОЛОЖЕНИЕ ТЭД
Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.
По характеру образующихся ионов различают три типа электролитов:
Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

ОДНООСНОВНЫЕ КИСЛОТЫ
МНОГООСНОВНЫЕ КИСЛОТЫ
Диссоциируют в одну ступень
HNO3
HNO3 = H+ + NO3-
Диссоциируют в несколько ступеней
H2SO4
H2SO4 ↔ H+ + HSO4-
HSO4- ↔ H+ + SO42-

2. ОСНОВАНИЯ – ЭТО ЭЛЕКТРОЛИТЫ, КОТОРЫЕ ДИССОЦИИРУЮТ НА КАТИОНЫ МЕТАЛЛА И АНИОНЫ ГИДРОКСОГРУПП
ОДНОКИСЛОТНЫЕ ОСНОВАНИЯ
МНОГОКИСЛОТНЫЕ ОСНОВАНИЯ
диссоциируют в одну ступень
NaOH
NaOH ↔ Na+ + OH-
диссоциируют ступенчато
Ba(OH)2
Ba(OH)2 ↔ BaOH+ + OH-
BaOH+ ↔ Ba2+ + OH-

3. СОЛИ – ЭТО ЭЛЕКТРОЛИТЫ, КОТОРЫЕ ДИССОЦИИРУЮТ НА КАТИОНЫ МЕТАЛЛА И АНИОНЫ КИСЛОТНОГО ОСТАТКА
Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень:
Al2(SO4) = 2Al3+ + 3SO42-

ЗАДАНИЕ К 6-МУ ПОЛОЖЕНИЮ
Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH