Типичные реакции кислот

Основные типы химических реакций

Основные типы химических реакций
1. Взаимодействие кислот с основаниями.

Основные типы химических реакций
1. Взаимодействие кислот с основаниями.
2. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Основные типы химических реакций
1. Взаимодействие кислот с основаниями.
2. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
3. Взаимодействие кислот с металлами.

Основные типы химических реакций
1. Взаимодействие кислот с основаниями.
2. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
3. Взаимодействие кислот с металлами.
4. Взаимодействие кислот с солями.

Взаимодействие кислот с основаниями
KOH

Взаимодействие кислот с основаниями
KOH
фенолфталеин

Взаимодействие кислот с основаниями
KOH
фенолфталеин
KOH
+
фенолфталеин

Взаимодействие кислот с основаниями
H2SO4
KOH
+
фенолфталеин

Взаимодействие кислот с основаниями
H2SO4
KOH
+
фенолфталеин
KOH
+
H2SO4

Взаимодействие кислот с основаниями
KOH
+
H2SO4
Н2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

Взаимодействие кислот с основаниями
KOH
+
H2SO4
Н2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
Н + ОН = H2O
+
-

Взаимодействия серной кислоты с гидроксидом калия
Н2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
Реакции нейтрализации — это реакции взаимодействия сильной кислоты со щелочью, в результате которых образуется малодиссоциирующее вещество вода.

Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями

NaOH
Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями

NaOH
Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями
CuSO4

NaOH
Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями
CuSO4
Cu(OH)2
Na2SO4

Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями
Cu(OH)2

Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями
Cu(OH)2
HCl

Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями
Cu(OH)2
HCl
CuCl2
+
H2O

Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями
CuCl2
+
H2O
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu2+ + 2ОН = Cu(ОН)2
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
Н+ + ОН = H2O
-

CuO
H2SO4
CuO
Cu(OH)2
H2SO4
Взаимодействие кислот с оксидами металлов

Взаимодействие кислот с оксидами металлов

CuSO4
+
H2O
Взаимодействие кислот с оксидами металлов

CuSO4
+
H2O
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
2H + CuO = Cu2+ + H2O
+
Взаимодействие кислот с оксидами металлов

Взаимодействие кислот с металлами
Условия протекания этого типа реакций.
1. Металл, взаимодействующий с кислотой, должен находиться в ряду напряжений металлов левее водорода.
Ряд напряжений металлов:
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

Взаимодействие кислот с металлами
Ag
(серебро)
Al
(алюминий)
HCl
HCl
H2

Взаимодействие кислот с металлами
Ag
AlCl3
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H = 2Al + 3H2 ↑
Ag + HCl ≠
HCl
H2
3+
+
0
0

Взаимодействие кислот с металлами
Ряд напряжений металлов:
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

Взаимодействие кислот с металлами
Условия протекания этого типа реакций.
2. В результате реакции должна получиться растворимая соль, т.к.
в случае образования нерастворимой соли сразу образуется нерастворимая пленка, и реакция полностью не идёт.

Взаимодействие кислот с металлами
Al
H3PO4
Al + H3PO4 ≠ AlPO4↓ + H2↑
H3PO4

Взаимодействие кислот с металлами
Условия протекания этого типа реакций.

Взаимодействие кислот с солями
AgNO3
HCl
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
Ag + Cl = AgCl↓
AgCl↓
HNO3
-
+

Взаимодействие кислот с солями
Na2CO3
HNO3
NaNO3
+
H2O
CO2
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
CO3 + 2H = H2O + CO2↑
2–
+