Химико-металлургические методы

Хлоридный метод
FeCl2 + H2 = Fe + 2 НСl.

Металлотермические методы
МеХ+Ме'= Ме+Ме'Х + Q
МеХ+Ме'H= Mе + Ме'X+HX ±Q
МеХ + Ме'Н = MеH +Me'x ± Q
Где Ме - Ti, Zr, Nb, Be, Та и др.

Требования к восстановителю
1) металл-восстановитель должен обеспечивать наиболее полное восстановление при возможно меньшем подводе тепла извне;
2) образующийся шлак, а также избыток восстановителя должны легко отделяться от получаемого металла (путем отмывки, отгонки в вакууме, отшлаковывания);
3) восстановитель должен быть высокой чистоты, чтобы избежать загрязнения получаемого металла примесями;
4) восстановитель должен мало растворяться в получаемом металле и не образовывать с ним устойчивых химических соединений;
5) восстановитель должен быть относительно дешевым и недефицитным.

Восстановление двуокиси титана кальцием
1- реторта;
2 – стальной тигель;
3 – шихта;
4 – электропечь
Ti02 +2Са ↔ Ti + 2CаO + 360 кДж
Тi02 + Mq ↔ Тi[0] + МgО

Восстановление диоксида титана и диоксида циркония гидридом кальция
СаН2 — Са +2Н
ZrO2 + 2СаН2 = ZrH2 + 2CaO + H2

Восстановление хлорида титана натрием
TiCl4 + 4 Naж = Ti + 4 NaClж + 728 кДж

Восстановление четыреххлористого титана магнием
TiCl4(газ) +2Mg(ж) = 2MgCl2(ж) + Ti(т) + 514,3 кДж

Восстановление фторотанталата калия натрием
К2ТаF7+ 5Na → Та +5NaF + 2KF + 1500 кДж/моль