Неметаллы. 8 класс

Содержание

Слайд 2

НЕМЕТАЛЛЫ - химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не

НЕМЕТАЛЛЫ - химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не
обладающие физическими и химическими свойствами металлов.

Слайд 3

Физические свойства неметаллов:
Неметаллы находятся в разных агрегатных состояниях:

Агрегатное
состояние
Газы
Жидкости
Твердые вещества

Физические свойства неметаллов: Неметаллы находятся в разных агрегатных состояниях: Агрегатное состояние Газы Жидкости Твердые вещества

Слайд 4

Газообразные вещества неметаллы
N2 Не
О2 - Ne
H2 - Ar
Cl2 - Kr
F2 - Xe

Газообразные вещества неметаллы N2 Не О2 - Ne H2 - Ar Cl2
о3-- Rn
Азот, кислород, водород и инертные газы газы-бесцветные, хлор-имеет желто
зеленый цвет, фтор светло желтый, озон
голубой цвет.

Слайд 5

Твердые вещества:

S
P
I2
C
Si

сера

фосфор

йод

углерод

Si - кремний

Твердые вещества: S P I2 C Si сера фосфор йод углерод Si - кремний

Слайд 6

Жидкое вещество:

бром

Жидкое вещество: бром

Слайд 7

Физические свойства

Не имеют металлического блеска(искл. крист. Йод и графит);
Хрупкие в твердом состоянии;

Физические свойства Не имеют металлического блеска(искл. крист. Йод и графит); Хрупкие в
не обладают пластичностью.
Не проводят эл. ток (искл. графит, кремний и черный фосфор обладают полупроводниковыми свойствами);
Различны по окраске.
В воде неметаллы нерастворимы или малорастворимый.

Слайд 8

O3 - озон

Строение неметаллов:

одноатомные (инертные газы)

двухатомные

трехатомные

He - гелий, Ne - неон, Ar

O3 - озон Строение неметаллов: одноатомные (инертные газы) двухатомные трехатомные He -
- аргон, Kr - криптон, Xe - ксенон, Rn - радон

H2 - водород, F2 - фтор, Cl2 - хлор, Br2 - бром, I2 - йод, O2- кислород N2- азот

1 - азот
2 - кислород
3 - гелий
6 - озон

Слайд 9

АЛЛОТРОПИЯ

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ.

АЛЛОТРОПИЯ Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ.

Слайд 10

Причины аллотропии:
Различное число атомов в молекуле;
Образование различных кристаллических форм.

Причины аллотропии: Различное число атомов в молекуле; Образование различных кристаллических форм.

Слайд 11

Аллотропия кислорода. Кислород и озон

Аллотропия кислорода. Кислород и озон

Слайд 12

Модификации кислорода.

О2- кислород;
бесцветный газ;
не имеет запаха;
плохо растворим в воде;
температура кипения-182,9 С;
устойчивая молекула.

О3

Модификации кислорода. О2- кислород; бесцветный газ; не имеет запаха; плохо растворим в
– озон;
газ голубого цвета;
имеет резкий запах;
растворяется в 10 раз лучше, чем кислород;
температура кипения -111,9 С;
не устойчивая молекула.

Слайд 13

Аллотропия фосфора. Красный и белый фосфор

Р
(красный фосфор)


(белый фосфор)

Р4

Аллотропия фосфора. Красный и белый фосфор Р (красный фосфор) (белый фосфор) Р4

Слайд 14

Аллотропия углерода.

Графит

Алмаз

Аллотропия углерода. Графит Алмаз

Слайд 15

Аллотропия серы. Кристаллическая, пластическая и моноклинная

Аллотропия серы. Кристаллическая, пластическая и моноклинная
Имя файла: Неметаллы.-8-класс.pptx
Количество просмотров: 64
Количество скачиваний: 0