Содержание
- 2. Karboksüülhapped – карбоновые кислоты Rasvhapped - жирные кислоты Aminohapped - аминокислоты Kaksikioon – биполярный ион Piptiidside
- 3. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ –COOH Карбоксильная группа
- 4. Метандиовая кислота (дикарбоновая кислота) 2-гидроксипропантриовая кислота (2-гидрокси – 1,2,3 -пропантрикарбоновая кислота)
- 6. Физические свойства Поляризация молекулы Возможность образования водородных связей Высокие температуры кипения
- 7. Димер уксусной кислоты
- 8. Растворимость в воде С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается из-за гидрофобности углеводородного радикала
- 9. Строение карбоксильной группы радикалы нуклеофилы электрофилы
- 10. Химические свойства Проявляют общие свойства кислот Являются более сильными кислотами, чем спирты и фенолы из-за делокализации
- 11. 2RCOOH + Mg → (RCOO)2Mg + H2 2СH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2↑ Карбоновая кислота
- 12. Галогензамещенные кислоты ––Br2→ Образуются при замещении водорода на галоген в углеводородном радикале Галогензамещённые кислоты – более
- 13. H O C O C H H H Этиловый спирт H H Этановая кислота O
- 14. Замещенные карбоновые кислоты Гидроксикислоты HO–R–COOH Аминокислоты NH2–R–COOH Проявляют двойственные свойства карбоновых кислот и спиртов Проявляют двойственные
- 15. Аминокислоты α-, β-, γ- используют в биохимии
- 17. Физические свойства Твердые кристаллические вещества с высокой т.пл. Хорошо растворимы в воде Водные растворы электропроводны Биполярный
- 18. Химические свойства Аминокислоты являются амфотерными соединениями H2N–CH2–COOH + HCl → Cl− [H3N–CH2–COOH]+ Как основание H2N–CH2–COOH +
- 19. Образование полипептида Глицин H O H H Глицин
- 20. H O H H H H O C N O C H H C H H
- 22. Скачать презентацию
















![Химические свойства Аминокислоты являются амфотерными соединениями H2N–CH2–COOH + HCl → Cl− [H3N–CH2–COOH]+](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480101/slide-17.jpg)


Степень окисления
Классификация органических веществ
Классификация органических соединений. Предельные углеводороды (УВ)
Радиоактивные превращения. Закон радиоактивного распада. Период полураспада
Alkini
Презентация на тему Метан и его свойства
Явление когда один элемент образует несколько простых веществ - аллотропия
Кислородсодержащие органические соединения. Многоатомные спирты
Амины. 10 класс
Презентация на тему Алкадиены: строение, номенклатура, гомологи, изомерия
Процесс электролиза
Липиды. Омыляемые липиды. Рубежный контроль №2
Химическая кинетика и равновесие
Натуральные и синтетические каучуки
Презентация на тему Неметаллы, особенности строения
Способы получения металлов
Химия жиров (липидов)
Презентация по Химии "Белки как основа всего живого"
Органическая химия: Жиры
Коррозия металлов
Электролитическая диссоциация. 9 класс
История открытия водорода. Получение и физические свойства водорода
Алюминий
Вода-растворитель
7 Классиф неорг веществ презентация 2 (1)
Свойства воды. СВФ
Альдегиды и кетоны
Магний(Mg)