Содержание
- 2. Karboksüülhapped – карбоновые кислоты Rasvhapped - жирные кислоты Aminohapped - аминокислоты Kaksikioon – биполярный ион Piptiidside
- 3. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ –COOH Карбоксильная группа
- 4. Метандиовая кислота (дикарбоновая кислота) 2-гидроксипропантриовая кислота (2-гидрокси – 1,2,3 -пропантрикарбоновая кислота)
- 6. Физические свойства Поляризация молекулы Возможность образования водородных связей Высокие температуры кипения
- 7. Димер уксусной кислоты
- 8. Растворимость в воде С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается из-за гидрофобности углеводородного радикала
- 9. Строение карбоксильной группы радикалы нуклеофилы электрофилы
- 10. Химические свойства Проявляют общие свойства кислот Являются более сильными кислотами, чем спирты и фенолы из-за делокализации
- 11. 2RCOOH + Mg → (RCOO)2Mg + H2 2СH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2↑ Карбоновая кислота
- 12. Галогензамещенные кислоты ––Br2→ Образуются при замещении водорода на галоген в углеводородном радикале Галогензамещённые кислоты – более
- 13. H O C O C H H H Этиловый спирт H H Этановая кислота O
- 14. Замещенные карбоновые кислоты Гидроксикислоты HO–R–COOH Аминокислоты NH2–R–COOH Проявляют двойственные свойства карбоновых кислот и спиртов Проявляют двойственные
- 15. Аминокислоты α-, β-, γ- используют в биохимии
- 17. Физические свойства Твердые кристаллические вещества с высокой т.пл. Хорошо растворимы в воде Водные растворы электропроводны Биполярный
- 18. Химические свойства Аминокислоты являются амфотерными соединениями H2N–CH2–COOH + HCl → Cl− [H3N–CH2–COOH]+ Как основание H2N–CH2–COOH +
- 19. Образование полипептида Глицин H O H H Глицин
- 20. H O H H H H O C N O C H H C H H
- 22. Скачать презентацию
















![Химические свойства Аминокислоты являются амфотерными соединениями H2N–CH2–COOH + HCl → Cl− [H3N–CH2–COOH]+](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480101/slide-17.jpg)


Получение карбоновых кислот
Морфологогия минералов
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
Получение и применение алканов (10 класс)
Количество вещества. Моль. Молярная масса
Полимеры
Химия. Электролитическая диссоциация. (9 класс)
Химические вещества парабены
Альдегиды (номенклатура и изомерия)
Анализ образца доломита методами аналитической химии
Оптические свойства ювелирных камней. Цвет плеохроизм. Часть 1
Углерод и его соединения
Основи масообміну
Авиационное материаловедение. Лекция №1: Введение. Теория сплавов
Кислоты в химии
Признаки химических реакций
Типичные реакции кислот
Полиэтилен. Получение полиэтилена
Невидиме чорнило
Строение твердых и жидких металлов. Зональная ликвация
Электронная структура атома углерода. Лекция 3
Кинетика физико-химических процессов
Водородный показатель Ph растворов
Техносферная безопасность. Химия как наука
Цезій
Висмут
Презентация на тему Обобщение сведений об основных классах неорганических веществ
Нуклеирующие добавки