Содержание
- 2. Karboksüülhapped – карбоновые кислоты Rasvhapped - жирные кислоты Aminohapped - аминокислоты Kaksikioon – биполярный ион Piptiidside
- 3. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ –COOH Карбоксильная группа
- 4. Метандиовая кислота (дикарбоновая кислота) 2-гидроксипропантриовая кислота (2-гидрокси – 1,2,3 -пропантрикарбоновая кислота)
- 6. Физические свойства Поляризация молекулы Возможность образования водородных связей Высокие температуры кипения
- 7. Димер уксусной кислоты
- 8. Растворимость в воде С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается из-за гидрофобности углеводородного радикала
- 9. Строение карбоксильной группы радикалы нуклеофилы электрофилы
- 10. Химические свойства Проявляют общие свойства кислот Являются более сильными кислотами, чем спирты и фенолы из-за делокализации
- 11. 2RCOOH + Mg → (RCOO)2Mg + H2 2СH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2↑ Карбоновая кислота
- 12. Галогензамещенные кислоты ––Br2→ Образуются при замещении водорода на галоген в углеводородном радикале Галогензамещённые кислоты – более
- 13. H O C O C H H H Этиловый спирт H H Этановая кислота O
- 14. Замещенные карбоновые кислоты Гидроксикислоты HO–R–COOH Аминокислоты NH2–R–COOH Проявляют двойственные свойства карбоновых кислот и спиртов Проявляют двойственные
- 15. Аминокислоты α-, β-, γ- используют в биохимии
- 17. Физические свойства Твердые кристаллические вещества с высокой т.пл. Хорошо растворимы в воде Водные растворы электропроводны Биполярный
- 18. Химические свойства Аминокислоты являются амфотерными соединениями H2N–CH2–COOH + HCl → Cl− [H3N–CH2–COOH]+ Как основание H2N–CH2–COOH +
- 19. Образование полипептида Глицин H O H H Глицин
- 20. H O H H H H O C N O C H H C H H
- 22. Скачать презентацию
















![Химические свойства Аминокислоты являются амфотерными соединениями H2N–CH2–COOH + HCl → Cl− [H3N–CH2–COOH]+](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/480101/slide-17.jpg)


Алкины
Электролиз
Периодическая система химических элементов. Дмитрий Иванович Менделеев
Влияние катализаторов на реакционную систему на примере синтеза Фишера-Тропша
Учение о химических процессах. Лекция 3
Реакции этерификации
Силикатная промышленность и её продукция
Карбонаты. Лекция 12
Химическая кинетика и равновесие
Алкадиены. Строение. Изомерия. Свойства
Кальций
Сухой лёд
Презентация на тему Алкены. Строение. Изомерия. Химические свойства
Викторин. Диалог химии и медицины
Производство серной кислоты
Строение и химический состав костей, рост костей
Интерактивная интеллектуальная игра Юный химик
Биологическое окисление
Сульфиды
Презентация на тему Серебро
Презентация на тему Знаешь ли ты классы неорганических веществ
Презентация на тему Азотная кислота (9 класс)
Положительно (+) заряженные частицы. Катионы
Разбор задач
Основные классы неорганических соединений. Общие формулы оксидов, оснований, кислот, солей
Знатоки химии. Химия первопричина всех причин
Нефть и способы её переработки
Галогены