Презентация по Химии "Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит»"
Содержание
- 3. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит» Задачи урока: Познакомиться с понятиями: ОВР, окисление, восстановление,
- 4. Входной контроль 1 вариант 1 - Г 2 - А 3 – Г 4 – А
- 5. Лабораторная работа А) Проведите химические реакции Взаимодействия железа с сульфатом меди Взаимодействия растворов сульфата меди и
- 6. Fe0+Cu+2 SO4 = Fe SO4 + Сu +2 0 Суть ОВР – переход электронов от одних
- 7. Какие два процесса происходят в ОВР? Fe0 + Cu+2SO4 = Cu0 + Fe+2SO4 Fe0 → Fe+2
- 8. Окислитель Восстановитель Fe Cu+2
- 9. Внимание!!! Самостоятельная работа...
- 10. Уэ-1 Значение ОВР ОВР обеспечивают жизненно важные процессы организмов. Используются для получения различных веществ; для теплообеспечения
- 11. УЭ-2 Распознавание ОВР по химическим уравнениям Окислительно-восстановительную реакцию можно определить по изменению степени окисления у отдельных
- 12. УЭ-3 Процессы окисления и восстановления. 1. А) окисление (ок-ие),восстановитель (в-ль) Б) восстановление (в-ие), окислитель (ок-ль) В)
- 13. УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице В периоде восстановительные свойства уменьшаются, окислительные - увеличиваются В
- 14. УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице 2. а) Li, Na, K б) S, Si, Na
- 15. Выходной контроль 1 - Б 2 - Б 3 - В 4 - А 5 -
- 16. 1 Вариант С0 + О20 = С+4О2-2 C0 - 4e = C+4 - ок-ие, в-ль O0
- 17. Домашнее задание Стр. 229-231, выучить определения. Стр.235. упр 1( «3») упр 1,3 («4») упр 1, 3,
- 18. Закончите схемы процессов, укажите окислитель и восстановитель: Na …… = Na+ S-2 …… = S0 S-2
- 19. выводы: 1)овр чрезвычайно распространены; 2)суть овр-переход электронов от одних атомов,молекул или ионов к другим; 3)овр-единство двух
- 20. е Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека: 1. Фотосинтез 2.Реакции круговорота веществ в природе 3.
- 21. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2) Cu(OH)2 = CuO + H2O
- 23. Скачать презентацию