Презентация по Химии "Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит»"

Содержание

Слайд 3

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит»

Задачи урока:
Познакомиться с понятиями: ОВР, окисление, восстановление,

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит» Задачи урока: Познакомиться с
окислитель, восстановитель.
Научиться по уравнениям реакций распознавать ОВР, определять окислитель, восстановитель

Слайд 4

Входной контроль

1 вариант
1 - Г
2 - А
3 – Г
4 – А
5) А-

Входной контроль 1 вариант 1 - Г 2 - А 3 –
1
Б- 3
В- 3
Г- 4

2 вариант
1 – В
2 – В
3 – Г
4 – А
5) А- 2
Б- 3
В- 1
Г- 4

Слайд 5

Лабораторная работа

А) Проведите химические реакции
Взаимодействия железа с сульфатом меди
Взаимодействия растворов сульфата

Лабораторная работа А) Проведите химические реакции Взаимодействия железа с сульфатом меди Взаимодействия
меди и раствором щелочи.
Б) Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Укажите тип реакции
В) Укажите различия данных реакций.

Слайд 6

Fe0+Cu+2 SO4 = Fe SO4 + Сu

+2

0

Суть ОВР – переход электронов от

Fe0+Cu+2 SO4 = Fe SO4 + Сu +2 0 Суть ОВР –
одних атомов, молекул или ионов к другим.

Слайд 7

Какие два процесса происходят в ОВР?

Fe0 + Cu+2SO4 = Cu0 +

Какие два процесса происходят в ОВР? Fe0 + Cu+2SO4 = Cu0 +
Fe+2SO4

Fe0 → Fe+2

-

-

-2е

Окисление

Cu+2 → Cu0

-

-

+2е

Восстановление

Слайд 8

Окислитель

Восстановитель

Fe

Cu+2

Окислитель Восстановитель Fe Cu+2

Слайд 9

Внимание!!!

Самостоятельная работа...

Внимание!!! Самостоятельная работа...

Слайд 10

Уэ-1 Значение ОВР

ОВР обеспечивают жизненно важные процессы организмов. Используются для получения различных

Уэ-1 Значение ОВР ОВР обеспечивают жизненно важные процессы организмов. Используются для получения различных веществ; для теплообеспечения
веществ; для теплообеспечения

Слайд 11

УЭ-2 Распознавание ОВР по химическим уравнениям

Окислительно-восстановительную реакцию можно определить по изменению степени

УЭ-2 Распознавание ОВР по химическим уравнениям Окислительно-восстановительную реакцию можно определить по изменению
окисления у отдельных элементов, по наличию простого вещества и по типу химической реакции.
1, 4
1вариант: Б,Г 2 вариант: А,В

Слайд 12

УЭ-3 Процессы окисления и восстановления.

1. А) окисление (ок-ие),восстановитель (в-ль)
Б) восстановление (в-ие),

УЭ-3 Процессы окисления и восстановления. 1. А) окисление (ок-ие),восстановитель (в-ль) Б) восстановление
окислитель (ок-ль)
В) окисление (ок-ие),восстановитель (в-ль)
Г) восстановление (в-ие), окислитель (ок-ль)
2. 1) увеличивается 3) уменьшается
2) уменьшается 4) увеличивается
3. 1) Fe – 3е = Fe3+ - ок-ие, в-ль
2) C+4 + 2е =C+2 - в-ие, ок-ль
3) S+6 + 8е = S-2 - в-ие, ок-ль
4) P-3 – 3 =P0 - ок-ие, в-ль

Слайд 13

УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице

В периоде восстановительные свойства уменьшаются,

УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице В периоде восстановительные свойства уменьшаются,
окислительные - увеличиваются

В группе восстановительные свойства увеличиваются, окислительные - уменьшаются

Слайд 14

УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице

2. а) Li, Na, K б)

УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице 2. а) Li, Na, K
S, Si, Na
3) а) С, O, F б) Br, Cl, F

Слайд 15

Выходной контроль

1 - Б
2 - Б
3 - В
4 - А
5 - Б

Выходной контроль 1 - Б 2 - Б 3 - В 4

Слайд 16

1 Вариант
С0 + О20 = С+4О2-2
C0 - 4e = C+4 - ок-ие,

1 Вариант С0 + О20 = С+4О2-2 C0 - 4e = C+4
в-ль
O0 + 2e = O-2 - в-ие, ок-ль
2Fe2+3O3+3C0 =4Fe0 +3C+4O2
C0 - 4e = C+4- ок-ие, в-ль
Fe+3 +3e = Fe0-в-ие, ок-ль

2 Вариант
C-4H4+ = C0 + 2H20
C-4 – 4e = C0 - ок-ие, в-ль
H+ + 1e = H0 - в-ие, ок-ль
Fe2+3O3 + 2Al0 = Al2+3O3 + 2Fe0
Al0 -3e =Al+3 - ок-ие, в-ль
Fe+3 + 3e = Fe0 - в-ие, ок-ль

Слайд 17

Домашнее задание

Стр. 229-231, выучить определения.
Стр.235. упр 1( «3»)
упр 1,3 («4»)
упр

Домашнее задание Стр. 229-231, выучить определения. Стр.235. упр 1( «3») упр 1,3
1, 3, 5 ( «5»)

Слайд 18

Закончите схемы процессов, укажите окислитель и восстановитель:
Na …… = Na+
S-2 …… = S0
S-2 …… = S+6
Al+3 ….. =

Закончите схемы процессов, укажите окислитель и восстановитель: Na …… = Na+ S-2
Al
P+5 ….. = P0
P+5 ….. = P-3

- 1е

- 2е

- 8е

+3е

+5е

+8е

При восстановлении степень окисления уменьшается, при окислении - возрастает

Слайд 19

выводы:

1)овр чрезвычайно распространены;

2)суть овр-переход электронов от одних

атомов,молекул или ионов к другим;

3)овр-единство двух

выводы: 1)овр чрезвычайно распространены; 2)суть овр-переход электронов от одних атомов,молекул или ионов
противоположных

процессов-окисления и восстановления;

Слайд 20

е

Окислительно-восстановительные реакции в природе
и жизни человека:

1. Фотосинтез

2.Реакции круговорота веществ в природе

3.

е Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека: 1. Фотосинтез 2.Реакции круговорота
Дыхание

4. Металлургия

5. Электроника

6. Электротехника

7. Энергетика

8. Косметология

Слайд 21

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2) Cu(OH)2 = CuO + H2O

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2) Cu(OH)2 = CuO + H2O
Имя файла: Презентация-по-Химии-"Окислительно-восстановительные-реакции-(ОВР)-или-«Кто-то-теряет,-кто-то-находит»"-.pptx
Количество просмотров: 871
Количество скачиваний: 4