Хроматометрия. Метод

Слайд 2

Хроматометрия – (дихроматометрия, устаревшее – бихроматометрия) – один из методов титриметрического химического

Хроматометрия – (дихроматометрия, устаревшее – бихроматометрия) – один из методов титриметрического химического
анализа для определения восстановителей, а также катионов металлов, образующих малорастворимые хроматы (осадительное титрование).

Слайд 3

Метод основан на предварительном восстановлении окислителей до соединений низшей степени окисления и

Метод основан на предварительном восстановлении окислителей до соединений низшей степени окисления и
последующем титровании полученных восстановленных форм стандартным раствором дихромата калия; или окислители восстанавливают стандартным раствором восстановителя (чаще всего ионами Fe2+) с последующим титрованием избытка восстановителя дихроматом.

Слайд 4

Основная реакция хроматометрии: Cr2O72– + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O

Основная реакция хроматометрии: Cr2O72– + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O

Слайд 5

Методом хроматометрии можно определять почти те же вещества, что и методом перманганатометрии.

Методом хроматометрии можно определять почти те же вещества, что и методом перманганатометрии.
Наиболее широко хроматометрия используется для определения урана, и особенно ― содержания железа в рудах и сплавах. Образцы растворяют в серной или соляной кислотах, при этом железо получается в виде ионов Fe2+ и Fe3+. Хроматометрия используется также для определения ионов, дающих малорастворимые хроматы, например, Ba2+, Pb2+, Ag+.

Слайд 6

Достоинства: 1. Перекристаллизацией из водного раствора с последующим высушиванием при 2000С легко получить

Достоинства: 1. Перекристаллизацией из водного раствора с последующим высушиванием при 2000С легко
химически чистый дихромат калия строго соответствующий формуле K2Cr2O7. Поэтому стандартный раствор дихромата калия готовят по точной его навеске. Полученный раствор можно использовать как для титрования, так и для стандартизации растворов других веществ. 2. Растворы дихромата калия очень устойчивы. Он не разлагается даже при кипячении в подкисленном растворе, поэтому титр раствора не изменяется в течение длительного времени. 3. Титрование дихроматом калия можно проводить в солянокислой среде. При этом на холоде ионы Cl− не окисляются. Однако, при концентрации HCl более 2 н. или при кипячении дихромат калия окисляет ионы Cl− до свободного хлора. 4. Дихромат труднее, чем перманганат восстанавливается органическими веществами, попадающими в дистиллированную воду.
Имя файла: Хроматометрия.-Метод.pptx
Количество просмотров: 53
Количество скачиваний: 0