Слайд 2Хроматометрия – (дихроматометрия, устаревшее – бихроматометрия) – один из методов титриметрического химического
![Хроматометрия – (дихроматометрия, устаревшее – бихроматометрия) – один из методов титриметрического химического](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1006615/slide-1.jpg)
анализа для определения восстановителей, а также катионов металлов, образующих малорастворимые хроматы (осадительное титрование).
Слайд 3Метод основан на предварительном восстановлении окислителей до соединений низшей степени окисления и
![Метод основан на предварительном восстановлении окислителей до соединений низшей степени окисления и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1006615/slide-2.jpg)
последующем титровании полученных восстановленных форм стандартным раствором дихромата калия; или окислители восстанавливают стандартным раствором восстановителя (чаще всего ионами Fe2+) с последующим титрованием избытка восстановителя дихроматом.
Слайд 4Основная реакция хроматометрии:
Cr2O72– + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O
![Основная реакция хроматометрии: Cr2O72– + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1006615/slide-3.jpg)
Слайд 5Методом хроматометрии можно определять почти те же вещества, что и методом перманганатометрии.
![Методом хроматометрии можно определять почти те же вещества, что и методом перманганатометрии.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1006615/slide-4.jpg)
Наиболее широко хроматометрия используется для определения урана, и особенно ― содержания железа в рудах и сплавах. Образцы растворяют в серной или соляной кислотах, при этом железо получается в виде ионов Fe2+ и Fe3+. Хроматометрия используется также для определения ионов, дающих малорастворимые хроматы, например, Ba2+, Pb2+, Ag+.
Слайд 6Достоинства:
1. Перекристаллизацией из водного раствора с последующим высушиванием при 2000С легко получить
![Достоинства: 1. Перекристаллизацией из водного раствора с последующим высушиванием при 2000С легко](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1006615/slide-5.jpg)
химически чистый дихромат калия строго соответствующий формуле K2Cr2O7. Поэтому стандартный раствор дихромата калия готовят по точной его навеске. Полученный раствор можно использовать как для титрования, так и для стандартизации растворов других веществ.
2. Растворы дихромата калия очень устойчивы. Он не разлагается даже при кипячении в подкисленном растворе, поэтому титр раствора не изменяется в течение длительного времени.
3. Титрование дихроматом калия можно проводить в солянокислой среде. При этом на холоде ионы Cl− не окисляются. Однако, при концентрации HCl более 2 н. или при кипячении дихромат калия окисляет ионы Cl− до свободного хлора.
4. Дихромат труднее, чем перманганат восстанавливается органическими веществами, попадающими в дистиллированную воду.