Ионные уравнения

Р-ции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких р-ций – ионными уравнениями.
Большинство хим. р-ий протекает в р-рах. Р-ры эл-тов содержат ионы ⇒р-ции в р-рах эл-тов = р-ции между ионами.

.
Реакции ионного обмена записывают
тремя уравнениями:
1)Молекулярное
2) Полное ионно-молекулярное
3) сокращенное ионно-молекулярное

1) Написать молекулярное уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4
2) С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества (около осадка ↓ , около газа ↑ ).
3) Составляем полное ионное уравнение: сильные электролиты расписываются в виде ионов (! Не забудьте про заряды и индексы! Индексы становятся коэффициентами !). Слабые электролиты, нерастворимые (Н) и газообразные вещества записываются в молекулярном виде:
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 ↓
Алгоритм написания ионного уравнения:

5) Выписываем формулы и знаки тех ионов, которые остались и участвовали в реакции:
SO42- + Ba2+ → BaSO4 ↓
4) Находим одинаковые ионы в левой и правой частях и «сокращаем» их (это ионы, которые в реакции не участвуют)
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 ↓

Реакции ионного обмена протекают до конца, если в результате реакции образуется вода (1), осадок(2) или газ(3).

Вода, как правило, образуется при реакции нейтрализации – реакция взаимодействия сильной кислоты со щелочью (или нерастворимым основанием), частный случай реакции обмена.
1) Образование воды.
1)
2)
3)

2) Образование осадка:

3) Образование газа:
1)
2)
3)

Вариант № 1(1а,б,в, 2а)
Вариант № 2 (1г,д,е, 2б)