ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ В ПЕРИОДАХ И ГРУППАХ

Строение атома
Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества.
В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны.
Виды элементарных частиц: протоны (р), нейтроны (n), электроны (е).
Общее число протонов и нейтронов в ядре атома называют массовым числом (Аr). А= n + p
Химический элемент- вид атомов с определенным зарядом ядра.
Изотопы- разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу.

Изотопы кислорода

Строение атома
Изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре.
Порядковый номер химического элемента показывает: число протонов в ядре ( заряд ядра) и общее число электронов в атоме.
Номер периода показывает число энергетических уровней в атоме.
Номер группы- число электронов на последнем энергетическом уровне ( для элементов главных подгрупп).

Энергетические уровни

Периодический закон
Д.И. Менделеева
Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атомов этих элементов

ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ В ГРУППАХ

ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ В ПЕРИОДАХ

Энергия ионизации – энергия, необходимая для отрыва слабо связанного электрона от атома.
Металличность – способность легко отдавать электроны.
Неметалличность – способность легко принимать электроны.
Электроотрицательность – способность атомов элементов в соединениях оттягивать на себя
электронную плотность. Самый электроотрицательный элемент – фтор.
Электроотрицательность при движении в периодах слева направо увеличивается,
в группах сверху вниз – уменьшается.
Периодичность изменения свойств элементов сказывается и на свойствах простых веществ, образованных
ими и на свойствах более сложных соединений: оксидов и гидроксидов.

ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ В ПЕРИОДАХ И ГРУППАХ