Атомные спектры

Открытие электрона
1855 г.-Гейслер ( стеклянные сосуды особой формы)
1875г.-У.Крукс ( сконструировал трубку в которой можно было получить глубокий вакуум)
1876г.-Гольштейн(катодные лучи)
1897г.-Томсон ( катодные лучи отклоняются)
1911г.-Милликен ( измерил минимальный электрический заряд)

Явление радиоктивности

Планетарная модель атома
модель Резерфорда
недостатки

Строение атома по Бору

Строение атома по Бору
Первый постулат
Электроны могут обращаться вокруг ядра атома только по строго определенным, разрешенным круговым орбитам, причем, двигаясь по таким орбитам, электроны не излучают электромагнитную энергию
Второй постулат
Излучение энергии атома происходит только при переходе электрона с более отдаленных орбит на орбиты, расположенные ближе к ядру

Строение атома по Бору

Строение атома по Бору

Современные представления о строении атома

Уравнение М.Планка

Уравнение де Бройля

Принцип неопределенности В.Гейзенберга

Принцип неопределенности В.Гейзенберга

Квантовые числа

Квантовые числа
n-главное квантовое число, может принимать только целочисленные значения: 1,2,3,4 и т.д. Оно показывает среднее расстояние электрона от ядра. Его значение соответствует номеру периода элемента в таблице Менделеева

Квантовые числа

Формы электронных орбиталей

Квантовые числа

Возможные значения квантовых чисел

Заполнение электронами электронных орбиталей многоэлектронных атомов

Заполнение электронами электронных орбиталей многоэлектронных атомов

Изменение энергии электронных орбиталей

Принцип Паули ( запрет Паули)

Электронная емкость

Правило Хунда

Правило Хунда

Основные характеристики атомов

Атомные радиусы

Сопоставление разных типов радиусов

Потенциал ионизации

Зависимость величины первого потенциала ионизации от порядкового номера элемента

Потенциал ионизации

Потенциал ионизации

Энергия сродства к электрону

Энергия сродства к электрону

Электроотрицательность