Презентация на тему Щелочные и щелочноземельные металлы

Содержание

Слайд 2

Щелочные металлы – элементы IA группы

Перечислите известные вам щелочные металлы.
Сколько электронов на

Щелочные металлы – элементы IA группы Перечислите известные вам щелочные металлы. Сколько
внешнем энергетическом уровне у атомов всех щелочных металлов?
Восстановителями или окислителями являются щелочные металлы.
Что имеют в виду говоря о металлических свойствах элемента?

Слайд 3

Из истории открытия элементов

19 ноября 1907 года в Лондоне на заседании Королевского

Из истории открытия элементов 19 ноября 1907 года в Лондоне на заседании
химического общества сэр Хемфри Деви объявил об открытии им новых элементов –натрия и калия.
На протяжении 17 лет эти элементы не находили применения, их называли «элементами только для химиков».

Слайд 5

3 января 1959 года

В небе появилась комета. Необычная комета – искусственная:

3 января 1959 года В небе появилась комета. Необычная комета – искусственная:
из летящей к Луне советской космической ракеты было выпущено облако паров натрия. Пурпурное свечение этих паров позволило уточнить траекторию первого летательного аппарата, прошедшего по маршруту Земля-Луна.
Это было первое космическое применение натрия.

Слайд 6

Физические свойства

Какое строение характерно для кристаллов щелочных металлов?
Как изменяются температуры кипения и

Физические свойства Какое строение характерно для кристаллов щелочных металлов? Как изменяются температуры
плавления?
Какой самый легкий из щелочных металлов?

Слайд 7

Применение щелочных металлов

тото

Электро-
вакуумная
техника

В мощных
осветительных
лампах

Производство
органических
веществ

Производство
сверхлегких
сплавов

Гальванические
элементы для
космических
аппаратов

Фотоэлементы

Очистка
инертных
газов

Li

Na

Cs

Rb

K

Теплоноситель
в

Применение щелочных металлов тото Электро- вакуумная техника В мощных осветительных лампах Производство
ядерных
реакторах

Часы

Слайд 8

Соединения щелочных металлов

В ветхом завете упоминается некое вещество «нетер». Это вещество употребляли

Соединения щелочных металлов В ветхом завете упоминается некое вещество «нетер». Это вещество
как моющее средство. Скорее всего оно образовалось в соленых египетских озерах с известковыми берегами. Об этом веществе, но под названием «нитрон» писали позже греческие авторы –Аристотель, Диоскорид.
Как вы думаете, о каком веществе идет речь?

Вспомните названия соединений щелочных металлов и составьте их формулы:
Каустическая сода.
Кальцинированная сода.
Пищевая сода.
Поваренная соль.
Калиевая селитра.
Поташ

Слайд 9

Химические свойства

Используя схему напишите уравнения соответствующих реакций.
NaH
HCl NaCl Na

Химические свойства Используя схему напишите уравнения соответствующих реакций. NaH HCl NaCl Na
Na2O (Na2O2)
NaNO3 NaOH Cu(OH)2
Na2CO3 NaHCO3

Слайд 10

Щелочноземельные металлы-элементы IIA группы

Щелочноземельными являются не все элементы IIА группы, а только

Щелочноземельные металлы-элементы IIA группы Щелочноземельными являются не все элементы IIА группы, а
начиная с кальция и вниз по группе.
Оксиды этих элементов («земли» - по старинной терминологии) взаимодействуют с водой, образуя щелочи.
Напишите уравнения реакции любого из оксидов металлов с водой.

Ca

Sr

Ba

Ra

Слайд 11

Окраска пламени соединениями щелочных и щелочноземельных металлов

Окраска пламени соединениями щелочных и щелочноземельных металлов

Слайд 12

Кальций –типичный представитель щелочноземельных металлов

Дайте названия соединениям кальция:
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
CaHCO3

Кальций –типичный представитель щелочноземельных металлов Дайте названия соединениям кальция: CaO Ca(OH)2 CaCO3

Вспомните тривиальные названия этих веществ

Как изменяются свойства элементов IIA группы с увеличением размера атомов и образуемых ими ионов при движении по группе сверху вниз?
Какие свойства проявляют оксиды и гидроксиды этих элементов.

Слайд 13

Жесткость воды

Жесткость воды

Слайд 14

Химические свойства

Химические свойства

Слайд 15

Генетический ряд кальция
Са СаО Са(ОН)2
СаСО3
Са(НСО3)2

Напишите уравнения реакций, при

Генетический ряд кальция Са СаО Са(ОН)2 СаСО3 Са(НСО3)2 Напишите уравнения реакций, при
помощи которых можно осуществить
превращения веществ.

Слайд 16

Кальций в природе

Кальциевые горные породы – известняк, мрамор, мел.
Вспомните формулу этих

Кальций в природе Кальциевые горные породы – известняк, мрамор, мел. Вспомните формулу
горных пород.
В чем их отличие?

Слайд 17

Мел, известняк, мрамор не растворяются в чистой воде, но растворимы в кислых

Мел, известняк, мрамор не растворяются в чистой воде, но растворимы в кислых
растворах, даже таких слабых, как природная вода.

При просачивании воды с поверхности земли через залежи
известняка происходят
процессы:
Если порода залегает под тонким слоем почвы – образуются провалы;

Слайд 18


Как называются отложения, свисающие в виде гигантских сосулек со свода пещеры? А

Как называются отложения, свисающие в виде гигантских сосулек со свода пещеры? А
растущие навстречу им со дна пещеры колонны?
2. Если породы залегают на большой глубине –
возникают подземные карстовые пещеры.
Какие химические реакции при этом происходят?

Слайд 19

При воздействии
кислотных дождей
строения разрушаются.

Какие реакции при этом происходят?

Известняк и

При воздействии кислотных дождей строения разрушаются. Какие реакции при этом происходят? Известняк
мрамор используют в
архитектуре и скульптуре

Слайд 20

? ? ?

Каково значение щелочных и щелочно-земельных металлов в жизни человека?
Как

? ? ? Каково значение щелочных и щелочно-земельных металлов в жизни человека?
изменяются свойства оксидов и гидроксидов в группах при
увеличении заряда ядра?
Какой из элементов калий
или цезий является более
сильным восстановителем?
Имя файла: Презентация-на-тему-Щелочные-и-щелочноземельные-металлы-.pptx
Количество просмотров: 542
Количество скачиваний: 3