Изучение свойств азотной кислоты для учащихся 9 классов

Содержание

Слайд 2

СТРОЕНИЕ

Валентность (N)=IV
Степень окисления (N)=+5
Координационное число (N)=3
Связь – ковалентная полярная
Кристаллическая решетка –

СТРОЕНИЕ Валентность (N)=IV Степень окисления (N)=+5 Координационное число (N)=3 Связь – ковалентная
молекулярная.

Слайд 3

ХАРАКТЕРИСТИКА

HNO3 Одноосновная
Кислородсодержащая
Нестабильная
Летучая
Сильный электролит
Сильный окислитель
4HNO3→ 4NO2 +

ХАРАКТЕРИСТИКА HNO3 Одноосновная Кислородсодержащая Нестабильная Летучая Сильный электролит Сильный окислитель 4HNO3→ 4NO2 + 2H2O + O2
2H2O + O2

Слайд 4

Физические свойства

Безводная HNO3 при обычной температуре – бесцветная летучая жидкость со специфическим

Физические свойства Безводная HNO3 при обычной температуре – бесцветная летучая жидкость со
запахом, tкип.=82,6°С, концентрированная «дымящая» HNO3 имеет желтый цвет, так как разлагается с выделением NO2, смешивается с водой в любых соотношениях, при t=-42°C застывает в белоснежные кристаллы.

Слайд 5

А. Общие с другими кислотами:
1) Действие на индикаторы
HNO3 ⮀ H++NO3-
Синий лакмус ⭢

А. Общие с другими кислотами: 1) Действие на индикаторы HNO3 ⮀ H++NO3-
красный
Метиловый оранжевый ⭢ розовый
Универсальный (pH<7) ⭢оттенки красного

Химические свойства

Слайд 6

2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами
CuO+2HNO3⭢Cu(NO3)2+H2O
CuO+2H+⭢Cu2++H2O
3) Взаимодействие с основаниями
KOH+HNO3⭢KNO3+H2O
OH-+H+⭢H2O
4) Взаимодействие

2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами CuO+2HNO3⭢Cu(NO3)2+H2O CuO+2H+⭢Cu2++H2O 3) Взаимодействие с
с солями
Na2CO3+2HNO3⭢2NaNO3+H2O+CO2
CO32-+2H+⭢H2O+CO2⭡
5) Взаимодействие с аммиаком
NH3+HNO3⭢NH4NO3

Слайд 7

Б. Окислительные свойства.
1) Взаимодействие с металлами:
При взаимодействии с металлами образуются нитрат, вода

Б. Окислительные свойства. 1) Взаимодействие с металлами: При взаимодействии с металлами образуются
и третий продукт по схеме:
HNO3(р.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+NH3(NH4NO3)
HNO3(р.)+Me(после H2)→нитрат+H2O+NO
HNO3(к.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+N2O(N2)
HNO3(к.)+Me(после H2)→нитрат+H2O+NO2
Концентрированная HNO3 на Al, Cr, Fe, Au, Pt не действует.

Слайд 8

Cu+4HNO3(конц.) ⭢Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3(разб.) ⭢3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

Cu+4HNO3(конц.) ⭢Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(разб.) ⭢3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

Слайд 9

2) Взаимодействие с неметаллами
При взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой у

2) Взаимодействие с неметаллами При взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой
неметалла высшая степень окисления, и продукт по схеме:
NO неMe + HNO3 NO2
P+5HNO3(к.)⭢H3PO4+5NO2+H2O
3P+5HNO3(р)+2H2O⭢3H3PO4+5NO
Имя файла: Изучение-свойств-азотной-кислоты-для-учащихся-9-классов.pptx
Количество просмотров: 44
Количество скачиваний: 0