Изучение свойств азотной кислоты для учащихся 9 классов

СТРОЕНИЕ
Валентность (N)=IV
Степень окисления (N)=+5
Координационное число (N)=3
Связь – ковалентная полярная
Кристаллическая решетка – молекулярная.

ХАРАКТЕРИСТИКА
HNO3 Одноосновная
Кислородсодержащая
Нестабильная
Летучая
Сильный электролит
Сильный окислитель
4HNO3→ 4NO2 + 2H2O + O2

Физические свойства
Безводная HNO3 при обычной температуре – бесцветная летучая жидкость со специфическим запахом, tкип.=82,6°С, концентрированная «дымящая» HNO3 имеет желтый цвет, так как разлагается с выделением NO2, смешивается с водой в любых соотношениях, при t=-42°C застывает в белоснежные кристаллы.

А. Общие с другими кислотами:
1) Действие на индикаторы
HNO3 ⮀ H++NO3-
Синий лакмус ⭢ красный
Метиловый оранжевый ⭢ розовый
Универсальный (pH<7) ⭢оттенки красного
Химические свойства

2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами
CuO+2HNO3⭢Cu(NO3)2+H2O
CuO+2H+⭢Cu2++H2O
3) Взаимодействие с основаниями
KOH+HNO3⭢KNO3+H2O
OH-+H+⭢H2O
4) Взаимодействие с солями
Na2CO3+2HNO3⭢2NaNO3+H2O+CO2
CO32-+2H+⭢H2O+CO2⭡
5) Взаимодействие с аммиаком
NH3+HNO3⭢NH4NO3

Б. Окислительные свойства.
1) Взаимодействие с металлами:
При взаимодействии с металлами образуются нитрат, вода и третий продукт по схеме:
HNO3(р.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+NH3(NH4NO3)
HNO3(р.)+Me(после H2)→нитрат+H2O+NO
HNO3(к.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+N2O(N2)
HNO3(к.)+Me(после H2)→нитрат+H2O+NO2
Концентрированная HNO3 на Al, Cr, Fe, Au, Pt не действует.

Cu+4HNO3(конц.) ⭢Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3(разб.) ⭢3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

2) Взаимодействие с неметаллами
При взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой у неметалла высшая степень окисления, и продукт по схеме:
NO неMe + HNO3 NO2
P+5HNO3(к.)⭢H3PO4+5NO2+H2O
3P+5HNO3(р)+2H2O⭢3H3PO4+5NO