Содержание
- 2. СТРОЕНИЕ Валентность (N)=IV Степень окисления (N)=+5 Координационное число (N)=3 Связь – ковалентная полярная Кристаллическая решетка –
- 3. ХАРАКТЕРИСТИКА HNO3 Одноосновная Кислородсодержащая Нестабильная Летучая Сильный электролит Сильный окислитель 4HNO3→ 4NO2 + 2H2O + O2
- 4. Физические свойства Безводная HNO3 при обычной температуре – бесцветная летучая жидкость со специфическим запахом, tкип.=82,6°С, концентрированная
- 5. А. Общие с другими кислотами: 1) Действие на индикаторы HNO3 ⮀ H++NO3- Синий лакмус ⭢ красный
- 6. 2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами CuO+2HNO3⭢Cu(NO3)2+H2O CuO+2H+⭢Cu2++H2O 3) Взаимодействие с основаниями KOH+HNO3⭢KNO3+H2O OH-+H+⭢H2O 4)
- 7. Б. Окислительные свойства. 1) Взаимодействие с металлами: При взаимодействии с металлами образуются нитрат, вода и третий
- 8. Cu+4HNO3(конц.) ⭢Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(разб.) ⭢3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
- 9. 2) Взаимодействие с неметаллами При взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой у неметалла высшая степень
- 11. Скачать презентацию