Изучение ТЭД и ОВР в школьном курсе химии

Изучение ТЭД и ОВР в школьном курсе химии
Почему эти темы как правило изучаются в одной теме?

Место изучения?
Цель изучения?
Порядок изучения?

Химия
Физика

Структура содержания тематических модулей
образовательной программы

ТЭД
ОВР
Степень окисления
Окисление
Восстановление
Окислитель
Восстановитель
Электронный баланс
Уравнения полуреакций. Окисленная и восстановленная формы
Электрохимический ряд напряжений металлов
Типы ОВР (меж-,внутримолекулярные,диспропорционирования)
Коррозия
Электролиз
Электролитическая
диссоиация
Реакции
ионного обмена
Ионные уравнения
(сокращённые и
полные)
Молекулярные
Условия
необратимости
реакции
Классы н.в в свете
ТЭД
Гидролиз

Растворы (р.в., р-ль
р-р)
Теория растворения
Способы выражения концентрации :
ώ, φ, С (моль/дм3), См
Проводники 2-го рода
Электролиты
Неэлектролиты
Сильные и слабые
Степень диссоциации
Константа диссоциации
Механизм ЭД
ТЭД
Ионы (катионы и
анионы)
ПР
PH
Индикаторы

Структура содержания тематических модулей образовательной программы
8
класс

Структура содержания тематических модулей образовательной программы
8
класс

Структура содержания тематических модулей образовательной программы
9
класс

Структура содержания тематических модулей образовательной программы
11
класс

Окислители - Восстановители????
Сильные
Слабые
Составление окислительно-восстановительных реакций
Методом электронного
баланса
Методом ионно-электронного
баланса
(метод полуреакций)

Влияние условий среды на изменение степеней окисления химических элементов

СН3—СН = СН—СН2—СН2—СН3 + KMnO4 + H2SO4 → СН3СООН + CH3CH2CH2COOH + MnSO4 + K2SО4 + Н2О
5СН3—СН=СН—СН2—СН2—СН3+8KMnO4+12H2SO4 → 5CH3COOH+5CH3CH2CH2COOH+8MnSO4+4K2SO4+12H2O