Оксиды азота

Виды оксидов азота
N2O NO N2O3 NO2 N2O5
+1 +2 +3 +4 +5
N2O – оксид азота(I)
NO – оксид азота(II)
Несолеобразующие оксиды, т.к.
не взаимодействуют при обычных
условиях с кислотами и щелочами
с образованием солей.
N2O3 – оксид азота(III) - азотистый ангидрид
Соответствует азотистая кислота HNO2 (соли нитриты)
NO2 – окcид азота(IV) (соответствует и HNO2 и HNO3)
N2O5 –оксид азота(V) (соответствует HNO3)
Кислотные оксиды

План
1) Формула оксида
2) Получение
3) Физические свойства
4) Химические свойства
5) Применение

N2O- оксид азота (I)
.
1. Физические свойства
Бесцветный газ со слабым запахом и сладковатым вкусом, хорошо растворим в воде, но не взаимодействует с ней.

Оксид азота (I) N2O
1.Получение.
Разложение нитрата аммония при нагревании:
NH4NO3 = N2O + 2H2O
Нагрев должен быть не более 2450С.
Химические свойства.
1. Разлагается при 7000С с образованием кислорода:
2N2O = 2N2 + O2
Поэтому поддерживает горение и является окислителем.
2. С водородом:
N2O + H2 = N2 + H2O

Химические свойства
Несолеобразующий оксид( не реагирует с водой, основными оксидами и основаниями)
-3 0 +1 +2 +3 +4 +5
Может быть и окислителем и восстановителем

Оксид азота (II) NO
Получение. 1. При реакции неактивных металлов с
разбавленной азотной кислотой:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2. При каталитическом окислении аммиака:
4 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
3. При взаимодействии с кислородом воздуха:
N2 + O2 = 2NO (t0 ≥ 20000C, кат. Pt/Rh)

NO-оксид азота (II)
Бесцветный газ, не имеет запаха. В воде малорастворим. Термически
Окислительно-восстановительная двойственность
Восстановитель:
2NO + O2 = 2NO2 (легко!)
так как радикал, очень легко подвергается окислению
Окислитель:
2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2
Нитрозный способ получения серной кислоты

Химические свойства.
Несолеобразующий оксид
Может проявлять и окислительные и восстановительные свойства.
2NO + O2 = 2NO2
NO + 2SO2 = 2SO3 + N2
Применяется в производстве азотной кислоты.

N2O3-оксид азота (III)
Жидкость, темно – синего цвета, термически неустойчива, t кип.= 3,5 С, т. е. существует в жидком состоянии только при охлаждении, в обычных условиях переходит в газообразное состояние.
Азотистый ангидрид

Оксид азота (III) N2O3
Получить можно при сильном охлаждении эквимолярной смеси NO и NO2:
NO + NO2 = N2O3
Химические свойства. N2O3 - кислотный оксид.
Взаимодействие со щелочами:
2NaOH + N2O3 = 2NaNO2 + H2O
Взаимодействие с водой:
N2O3 + H2O(хол) = 2HNO2
Может быть и окислителем, и восстановителем

Оксид азота (IV)
«Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. Хорошо растворяется в воде. Полностью растворяется в ней. Проявляет все свойства кислотных оксидов.
+
2

Оксид азота (IV) NO2
Получение.
Термическим разложением нитратов металлов,
расположенных в ряду активности в интервале Al-Сu:
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
Взаимодействием меди с концентрированной азотной
кислотой:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Окислением оксида азота(II):
2NO + O2 = 2NO2

Оксид азота (IV) NO2
Химические свойства – кислотный оксид
Взаимодействие с водой:
2NO2 + H2O(хол) = HNO3 + HNO2
3NO2 + H2O(гор) = 2HNO3 + NO
Взаимодействие с растворами щелочей:
2NO2 + 2КОН = КNO3 + КNO2 + Н2О
При растворении в воде в присутствии кислорода:
4NO2 + 2H2O + О2 = 4HNO3
Используется в промышленном способе получения
азотной кислоты.
Может быть и окислителем и восстановителем
NO2 + SO2 = SO3 + NO

Оксид азота (V)
Бесцветные прозрачные кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде с образованием азотной кислоты : N2O5 + H2O == 2HNO3
Нестойкие кристаллы: 2N2O5 ==4NO2 + O2
Азотный ангидрид.
N2O5 + H2O == 2HNO3
Как и оксид азота(III) практического значения не имеет.
Получение. Действие дегидратирующего агента Р4О10 на
азотную кислоту:
4HNO3 + P4O10 = 2N2O5 + 4HPO3
Легко разлагается (при нагревании – со взрывом):
2N2O5 == 4NO2 + O2

Химические свойства. Оксид азота(V) - кислотный оксид.
1. При растворении в воде образует азотную кислоту:
N2O5 + H2O = 2HNO3
2. Со щелочами образует нитраты:
N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O
Малоустойчив и легко разлагается уже при
комнатной температуре:
2N2O5 = 4NO2 + O2
Прb нагревании разлагается со взрывом.
Сильный окислитель:
N2O5 + 5Сu = 5CuO + N2 (5000C)
На практике реакции не проводятся ввиду его
труднодоступности и малой устойчивости

Оксид азота (V) N2O5
N2O5 + H2O → HNO3

Обобщающие задания.
1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с аммиаком.
Как проще всего узнать, в каком цилиндре какой газ содержится?
В каких цилиндрах и как изменится окраска влажной фиолетовой лакмусовой бумажки?
NO2
NH3

2.Цилиндр с оксидом азота (II) был закрыт пластинкой. Как только пластинку сняли, в верхней части цилиндра появились бурые пары. Чем это объясняется?
NO
O2
NO2

Кислотные дожди

Влияние кислотных дождей на животных