Коррозия металлов

Коррозия - это процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под влиянием внешней среды
( от лат. corrosio разъедание).

Сущность коррозии
Переход металла в ионное состояние
o +n
Ме - ne ? Me
в-ль
Виновники коррозии:
Вода, оксиды серы, углерода, азота, кислород воздуха, электролиты, микроорганизмы и др.

Коррозия
Химическая Электрохимическая
Происходит в не проводящей Происходит в токопроводящей
электрический ток среде. Такой вид среде (в электролите) с
коррозии проявляется в случае возникновением внутри системы
взаимодействия металлов с сухими электрического тока. Условия
газами или жидкостями – для электрохимической
неэлектролитами. коррозии: 1) контакт двух
(бензином, керосином и др.) металлов; 2) наличие электролита.
Электрохимическая
Химическая

Химическая коррозия
Этот вид коррозии наблюдается в процессе обработки металлов при высоких температурах.
Протекают окислительно-восстановительные химические реакции.
Большинство металлов окисляется кислородом воздуха, образуя на поверхности оксидные плёнки. Если плёнки прочные, плотные и хорошо связаны с металлом, то они защищают металл от дальнейшего разрушения ( у Zn, Al, Cr, Ni, Sn, Pb и др.). Если плёнка рыхлая ( как у Fe), то она не защищает металл от дальнейшего разрушения.

Электрохимическая коррозия
Процесс происходит при соприкосновении двух металлов или на поверхности металла, содержащего включения.
Более активный металл (анод) разрушается.
Скорость коррозии тем больше, чем сильнее отличаются металлы по своей активности (чем дальше друг от друга они расположены в ряду напряжений)

Способы защиты от коррозии

Электрохимические методы защиты
Катодная защита
Металлоконструкцию подсоединяют к катоду
внешнего источника тока, что исключает
возможность её анодного разрушения.
Протекторная защита
К защищаемой металлической конструкции
присоединяют кусок более активного
металла (протектор), который служит
анодом и разрушается в присутствии
электролита.