Многоатомные спирты

« Спирты »

Цели урока:
1) рассмотреть строение и свойства многоатомных спиртов, максимально используя имеющиеся знания о составе, строении и свойствах одноатомных спиртов;
2) показать взаимосвязь многоатомных и одноатомных спиртов;
3) сформировать понятие об особых свойствах многоатомных спиртов через организацию исследовательской деятельности на уроке;
4) показать применение многоатомных спиртов.

Устный опрос :
Какие вещества называются спиртами?

Как классифицируют спирты по числу ОН-групп, и по Rad?

Классификация спиртов

Работа на местах
Написать формулу:
2-метилбутанол
2-метил-пентанол-3
Осуществить превращение:
C2 H6 → C2 H4 → C2 H5 O H → C2 H5 CI
↓
C2 H4

Дать название следующим веществам:
CH2—CH—CH2—CH2 — CH2—CH2—OH
I
CH3
CH3
⏐
OH--- CH 2—C--- CH3
⏐
CH3

МОТИВАЦИЯ к восприятию нового материала:
Что мы знаем о многоатомных спиртах? Используем ли их в повседневной жизни?
Как вы думаете, что представляет собой глицерин?
Что вы знаете о незамерзающих жидкостях?
Химические свойства многоатомных спиртов
Применение спиртов.
Лабораторный опыт

Многоатомные спирты – это органические соединения, в молекулах которых содержатся две или более гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом .

Названия спиртов
Для многоатомных спиртов перед суффиксом -ол по-гречески
(-ди-, -три-, ...) указывается количество
гидроксильных групп.

Многоатомный спирт -этиленгликоль
Этиленгликоль — представитель предельных двухатомных спиртов — гликолей.
Название гликоли получили вследствие сладкого вкуса многих представителей ряда (греч. «гликос» — сладкий).
Этиленгликоль - сиропообразная жидкость сладкого вкуса, без запаха, ядовит. Хорошо смешивается с водой и спиртом, гигроскопичен.

Многоатомный спирт - глицерин
Глицерин – трехатомный предельный спирт.
Бесцветная, вязкая, гигроскопичная, сладкая на вкус жидкость.
Смешивается с водой в любых отношениях , неограниченно растворим в воде.
Реагирует с азотной кислотой с образованием нитроглицерина.
С карбоновыми кислотами образует жиры и масла.
Глицерин в отличие от этиленгликоля- не ядовит.

Качественной реакцией на многоатомные спирты
является их взаимодействие со свежеполученным осадком гидроксида меди( II), который растворяется с образованием ярко- синего раствора

Применение этиленгликоля
Важным свойством этиленгликоля является способность понижать температуру замерзания воды, от чего вещество нашло широкое применения как компонент автомобильных антифризов и незамерзающих жидкостей.
Он применяется для получения лавсана (ценного синтетического волокна).

Этиленгликоль – яд !
Дозы вызывающие смертельное отравление этиленгликолем варьируются в широких пределах - от 100 до 600 мл. Смертельной дозой для человека является 50-150 мл. Смертность при поражении этиленгликолем очень высока и составляет более 60% всех случаев отравления.
Механизм токсического действия этиленгликоля до настоящего времени изучен недостаточно. Этиленгликоль быстро всасывается (в том числе через поры кожи) и в течение нескольких часов циркулирует в крови в неизмененном виде, достигая максимальной концентрации через 2-5 часов. Затем его содержание в крови постепенно снижается, и он фиксируется в тканях.

Применение глицерина
В производстве взрывчатых веществ, в частности тринитрата глицерина.
При обработке кожи, для предотвращения от высыхания.
В текстильной промышленности для придания тканям мягкости и шелковистости.
Как компонент некоторых клеeв.
При производстве пластмасс в качестве пластификатора – компонента, придающего материалу гибкость и эластичность.
В производстве кондитерских изделий и напитков (как пищевая добавка E422).
Широко используется в парфюмерной промышленности: входит в состав кремов, помад, зубных паст, предотвращая их от высыхания и способствуя увлажнению и смягчению кожи.
Несмотря на взрывоопасность этого вещества, в очень малых дозах его применяют в медицине в качестве сосудорасширяющего средства при сердечно-сосудистых заболеваниях.