Теория электролитической диссоциации

Положение 1
Н2О + Электролит
Растворение
Диссоциация
+
−
Положение 2
Причина диссоциации – гидратация ионов...
Положение 3
Раствор электролита + электрический ток → движение ионов
катион
+
анион
─

Положение 4 и 5
Слабые электролиты в растворе диссоциируют ОБРАТИМО
Обратный процесс – ассоциация.
Слабые электролиты пишутся в молекулярном виде: Н2S.
Сильные – НЕОБРАТИМО (только если воду удалить, ионы объединятся обратно) . Могут обозначаться ионами : Н+ - сильная кислота, ОН─ - щелочь.
Положение 6
Кислоты – это...
Некоторые диссоциируют ступенчато.
Основания – это...
Соли – это...
?
Все ли кислоты, основания, соли – электролиты?